安徽省宣城市学年高一下学期期末调研测试化学试题.docx

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安徽省宣城市学年高一下学期期末调研测试化学试题

宣城市2017-2018学年度第二学期期末调研测试

高一化学试题

1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。

2.海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A.淡水B.氯气C.烧碱D.碘

【答案】A

【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。

3.用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）

A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl

【答案】C

【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。

点睛：

金属冶炼的方法是：

K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。

4.下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是

A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液显酸性D.乙醇不能与金属钠反应

【答案】C

【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。

点睛：

本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。

5.下列关于浓硝酸的说法正确的是

A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解

【答案】A

【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。

6.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙醇的结构简式:

C2H6OB.氯化氢的电子式:

C.CH4分子的比例模型:

D.镁离子的结构示意图:

【答案】C

【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：

，故D错误。

7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是

【答案】D

8.等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H10

【答案】A

【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。

点睛：

等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看（x＋y/2），此值越大，含氧量越大。

9.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）

A.

B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br

C.CH4→CH3ClD.CH3CH2OH→CH3CHO

【答案】B

【解析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溴发生加成反应生成，故B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。

10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）

A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B.该反应为放热反应

C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】C

11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）｡下列说法错误的是（）

A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.增大压强,正逆反应速率都增大

C.达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D.达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等

【答案】D

【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。

点睛：

易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。

12.下列制取SO2､验证其漂白性､收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

【答案】B

【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。

13.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）

A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生

C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片

【答案】B

【解析】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。

14.下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应，因此不能比较锌、铝的活泼性，故A错误；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故C错误；D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确。

点睛：

本题的易错点是选项C，比较非金属性方法之一是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl中Cl不是最高价，此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。

15.短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）

A.原子半径:

Y

B.由Y､Z组成的化合物是两性氧化物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由X､Y组成的化合物只有两种

【答案】B

【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。

16.关于下列图像的说法不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。

17.下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡

（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡

（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡

（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡

（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡

（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________（填化学式）,这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡

【答案】

（1）.

（2）.化合态和游离态（3）.

（4）.NH3（5）.2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（6）.8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe（7）.C5H12（8）.CH3CH（CH3）CH2CH3（9）.C（CH3）4

【解析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，

（1）根据元素④在周期表的位置，④为O，其原子结构示意图为：

；元素⑦为S，自然界存在硫单质，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合态和游离态存在；

（2）⑤为Na，⑧为Cl，形成的化合物为NaCl，NaCl属于离子化合物，即形成化合物的过程为：

；（3）①为H，③为N，形成最简单氢化物为NH3；实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体共热制备，反应方程式为：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（4）⑥为Al，发生反应方程式为8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe；（5）②为C，形成只有三种同分异构体的烷烃是C5H12，存在的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH2CH（CH3）2（异戊烷）、C（CH3）4（新戊烷）。

点睛：

此题的易错点是问题（3）的第二个空，应注意是实验室制备氨气，因此采用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体共热制备。

18.能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

回答下列问题:

（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________｡

（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U､99.28%238U及0.0058%234U组成

①235U､238U､234U三种核素之间的关系是______________｡

②235g核素

发生裂变反应:

，净产生的中子

数为_______｡

（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________｡（填代号）

a光能→化学能b电能→化学能c化学能→电能

（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏､煤的气化和液化｡

①煤的干馏属于变化______________｡（填物理或化学）

②煤的气化过程发生的主要反应是____________｡

（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________｡

【答案】

（1）.天然气

（2）.同位素（3）.9NA（或9×6.02×1023）（4）.a、e（5）.化学（6）.C＋H2O（g）

CO＋H2（7）.CH4·8H2O

【解析】

（1）本题考查能源，化石燃料是煤炭、石油、天然气，煤炭、石油燃烧产生SO2等有污染的气体，天然气燃烧生成CO2和H2O，因此天然气是化石燃料中较清洁燃料；

（2）考查同位素，①三种核素，质子数相等，中子数不同，且属于同种元素的不同原子，因此三者属于同位素；②根据裂变的反应，净产生中子数为（10－1）NA=9NA；（3）本题考查能量的转化，燃料电池车是化学能转化电能，太阳光使H2O分解，是太阳能转化成化学能，故ac正确；（4）本题考查煤的综合利用，①煤的干馏是将煤隔绝空气，加强热使其分解的过程，属于化学变化；②煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，主要反应是C和H2O的反应，反应方程式为：

C＋H2O（g）

CO＋H2；（5）考查信息的利用，对化学式的推断，8个笼中容纳6个甲烷分子，即可燃冰中有6个CH4，46个水分子构成8个笼，且还有2个笼容纳了水分子，因此水分子总数为48，因此甲烷和水分子的物质的量比值为6：

48=1：

8，即化学式为CH4·8H2O。

19.已知:

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡

（2）反应①和④的反应类型分别是:

_______､____________｡

（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡

（4）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________（用化学方程式表示）｡

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡

【答案】

（1）.CH2=CH2

（2）.羧基（3）.加成反应（4）.酯化反应（或取代反应）（5）.CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O（6）.83%（7）.2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O（8）.饱和碳酸钠溶液（9）.分液漏斗

【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，

（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；

（2）根据

（1）的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应（取代反应）；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为（88＋18）g，因此原子利用率为88/（88＋18）×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。

20.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:

回答下列问题:

（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡

（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________（用离子方程式表示）｡

（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡

（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:

2CuSO4+2H2

2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu（OH）2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡

（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案（请用简洁的文字说明）__________｡（可供选择试剂:

铁粉､稀硫酸）

【答案】

（1）.增大接触面积、加快反应速率（或提高原料浸出率等）

（2）.固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体（3）.过滤（4）.Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu（5）.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（6）.H2SO4（7）.除去未反应的Fe（8）.64kg（9）.先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜（其它合理答案即可）

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石与硫酸的接触面积，加快反应速率或提高原料浸出率；加入过量的稀硫酸发生：

CuCO3＋H2SO4=CuSO4＋CO2↑＋H2O、Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，现象是固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体；

（2）操作a后是滤液，因此操作a的名称为过滤；根据上述分析，滤液中含有溶质为CuSO4和过量的硫酸，加入过量的铁粉，因为Cu2＋的氧化性强于H＋，发生反应的先后顺序有Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）因为加入过量的铁粉，因此得到的时铜和铁混合物，利用铁与稀硫酸或盐酸反应，而铜不与稀硫酸或盐酸反应，因此A溶液为稀硫酸，化学式为H2SO4，目的是除去过量的铁粉；（4）111kgCuCO3·Cu（OH）2中Cu的物质的量为111×103×2/（124＋98）mol=1000mol，根据铜元素守恒，最后得到Cu的质量为1000×64g=64000g，合64kg；（5）利用CuCO3和Cu（OH）2受热易分解成CuO，然后用H2还原CuO，操作是：

先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜。