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1、安徽省宣城市学年高一下学期期末调研测试化学试题宣城市2017-2018学年度第二学期期末调研测试高一化学试题1. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。2. 海水中有着丰富的化学资源仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A. 淡水 B. 氯气 C. 烧碱 D. 碘【答案】A【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A

2、正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。3. 用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（ ）A. HgO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. NaCl【答案】C【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：KAl通过电解方法得到，ZnCu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得

3、到。4. 下列有关苯乙酸乙醇说法正确的是A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液显酸性 D. 乙醇不能与金属钠反应【答案】C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。5. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解【答案】A【解

4、析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C错误；D、4HNO34NO2O22H2O，故D错误。6. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式:C2H6O B. 氯化氢的电子式:C. CH4分子的比例模型: D. 镁离子的结构示意图:【答案】C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2是Mg失去两个电子，其结构示意图

5、为：，故D错误。7. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是（ ）A .Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是【答案】D 8. 等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（ ）A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10【答案】A【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等

6、物质的量时，看(xy/2)，此值越大，含氧量越大。9. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）A. B. CH2=CH2CH2BrCH2BrC. CH4CH3Cl D. CH3CH2OHCH3CHO【答案】B【解析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溴发生加成反应生成，故B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池 B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量【答案

7、】C11. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大C. 达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变

8、，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。12. 下列制取SO2验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理【答案】B【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，

9、SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。13. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示该电池工作时,下列说法正确的是（ ）A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片【答案】B【解析】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H2e=H2，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。14. 下列有关实验操作和现象结论都正确的是（ ）A. A B

10、. B C. C D. D【答案】D【解析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应，因此不能比较锌、铝的活泼性，故A错误；B、此溶液中可能含有Ag，故B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故C错误；D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确。点睛：本题的易错点是选项C，比较非金属性方法之一是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl中Cl不是最高价，此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。15. 短周期主族元素XYZW 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的

11、最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:YZSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。16. 关于下列图像的说法不正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、

12、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。17. 下面为元素周期表的一部分,根据元素 在表中的位置回答下列问题（1）元素的原子结构示意图为_,元素在自然界的存在形态是_（2）用电子式表示元素形成化合物的过程_（3）元素形成的最简单氢化物化学式是_,写出实验室制备此物质的化学方程式_（4）元素的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式_（5）由元素形成的只有三种同分异构体的烷烃是_(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3_【答案】 (1). (2). 化合态和游离态 (3). (4).

13、NH3 (5). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (6). 8Al3Fe3O44Al2O39Fe (7). C5H12 (8). CH3CH(CH3)CH2CH3 (9). C(CH3)4【解析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，（1）根据元素在周期表的位置，为O，其原子结构示意图为：；元素为S，自然界存在硫单质，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合态和游离态存在；（2）为Na，为Cl，形成的化合物为NaCl，NaCl属于离子化合物，即形成化合物的过程为：；（3）为H，为N，形成最简单氢化物为NH3；实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体

14、共热制备，反应方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（4）为Al，发生反应方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（5）为C，形成只有三种同分异构体的烷烃是C5H12，存在的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。点睛：此题的易错点是问题（3）的第二个空，应注意是实验室制备氨气，因此采用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备。18. 能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:回答下列问题:（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_（2

15、）核电厂的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U组成235U238U234U三种核素之间的关系是_235g核素发生裂变反应: ，净产生的中子数为_（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有_(填代号)a光能化学能 b电能化学能 c化学能电能（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏煤的气化和液化煤的干馏属于变化_(填物理或化学)煤的气化过程发生的主要反应是_（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有

16、6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为_【答案】 (1). 天然气 (2). 同位素 (3). 9NA(或96.021023) (4). a、e (5). 化学 (6). CH2O(g)COH2 (7). CH48H2O【解析】（1）本题考查能源，化石燃料是煤炭、石油、天然气，煤炭、石油燃烧产生SO2等有污染的气体，天然气燃烧生成CO2和H2O，因此天然气是化石燃料中较清洁燃料；（2）考查同位素，三种核素，质子数相等，中子数不同，且属于同种元素的不同原子，因此三者属于同位素；根据裂变的反应，净产生中子数为(101)NA=9NA；（3）本题考查能量的转化，燃料

17、电池车是化学能转化电能，太阳光使H2O分解，是太阳能转化成化学能，故ac正确；（4）本题考查煤的综合利用， 煤的干馏是将煤隔绝空气，加强热使其分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，主要反应是C和H2O的反应，反应方程式为：CH2O(g)COH2 ；(5)考查信息的利用，对化学式的推断，8个笼中容纳6个甲烷分子，即可燃冰中有6个CH4，46个水分子构成8个笼，且还有2个笼容纳了水分子，因此水分子总数为48，因此甲烷和水分子的物质的量比值为6：48=1：8，即化学式为CH48H2O。19. 已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主

18、要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是_,D分子中官能团的名称是_（2）反应和的反应类型分别是: _（3）反应的化学方程式是_,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_（4）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是_ (用化学方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入_,分离时用到的主要仪器是_【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). 加成反应 (4). 酯化反应(或取代反应) (5). CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH

19、2CH3H2O (6). 83% (7). 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O (8). 饱和碳酸钠溶液 (9). 分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应为加成反应，反应是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应是酯化反应，反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3CO

20、OCH2CH3H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(8818)g，因此原子利用率为88/(8818)100%=83%；（4）试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOHNa2CO3=2CH2COONaCO2H2O；除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。20. 孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（

21、1）将孔雀石粉碎的目的是_,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_（2）操作a的名称是_,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_(用离子方程式表示)（3）A的化学式为_,在悬浊液中加入A的目的是_（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H22Cu+O2+2H2SO4现有111 kgCuCO3Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_kg铜（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)_(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)【答案】 (1). 增大接触面积、加快反应速率(或提高原料浸出率等) (2). 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体 (3). 过滤 (4). F

22、eCu2=Fe2Cu (5). Fe2H=Fe2H2 (6). H2SO4 (7). 除去未反应的Fe (8). 64kg (9). 先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜(其它合理答案即可)【解析】本题考查化学工艺流程，（1）粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石与硫酸的接触面积，加快反应速率或提高原料浸出率；加入过量的稀硫酸发生：CuCO3H2SO4=CuSO4CO2H2O、Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O，现象是 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体；（2）操作a后是滤液，因此操作a的名称为过滤；根据上述分析，滤液中含有溶质为CuSO4和过量的硫

23、酸，加入过量的铁粉，因为Cu2的氧化性强于H，发生反应的先后顺序有FeCu2=CuFe2、Fe2H=Fe2H2；（3）因为加入过量的铁粉，因此得到的时铜和铁混合物，利用铁与稀硫酸或盐酸反应，而铜不与稀硫酸或盐酸反应，因此A溶液为稀硫酸，化学式为H2SO4，目的是除去过量的铁粉；（4）111kgCuCO3Cu(OH)2中Cu的物质的量为1111032/(12498)mol=1000mol，根据铜元素守恒，最后得到Cu的质量为100064g=64000g，合64kg；（5）利用CuCO3和Cu(OH)2受热易分解成CuO，然后用H2还原CuO，操作是：先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜。