3 1 2弱电解质的电离2.docx

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312弱电解质的电离2

第三章第一节弱电解质的电离<第2课时）

【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；

2、掌握影响电离平衡移动的因素

；

3、了解电离平衡常数及其意义。

【学习重难点】影响电离平衡移动的因素

【学习过程】

二、弱电解质的电离

［探究1］实验：

用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各

5mL，测其溶液的pH。

盐酸溶液pH=；醋酸溶液pH=。

【结论】：

强电解质——HCl在水中是电离的；弱电解质——CH3COOH在水中只有分子发生电离。

［探究2］实验：

取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH盐酸溶液pH=；醋酸溶液pH=。

b5E2RGbCAP

【结论】：

由于c减小，导致pH明显变大。

证明：

醋酸的电离是可逆的

1．定义：

电离平衡：

以醋酸为例：

写出醋酸的电离方程式：

CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成和，与此同时，电离出的CH3COO—和H+又会结合成分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐，而CH3COO—和H+浓度会逐渐，所以，CH3COOH的电离速率会逐渐，CH3COO—和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图来描述。

如右图。

p1EanqFDPw

分析一元弱酸<设化学式为HA）、一元弱碱<设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：

1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：

弱酸：

弱碱：

2）填写课本表的空白。

2、电离平衡的特征：

（1>逆—弱电解质的电离是可逆的

（2>等—V电离=V结合≠0

（3>动—电离平衡是一种动态平衡

（4>定—条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

（5>变---电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

3、影响因素：

（1>内因：

电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

（2>外因：

①温度：

因为电离是吸热的，因此升温<填“促进”或“抑制”）电离。

电离程度将增大。

②浓度：

溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。

即稀释<填“促进”或“抑制”）电离。

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将<填“促进”或“抑制”）电离。

④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即<填“促进”或“抑制”）电离。

DXDiTa9E3d

4、一元强酸与一元弱酸的比较：

（1>相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl

CH3COOH

C

中和酸所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

与Zn反应的起始反应速率

（2>相同C（H+>、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl

CH3COOH

酸的浓度

中和所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

与Zn反应

起始反应速率

反应过程速率

三、电离平衡常数和电离度

1、电离平衡常数：

是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K表示。

RTCrpUDGiT

如：

HA

H++A-

电离平衡常数的表达式：

注：

<1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；

<2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；即同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越<填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同温度下比较。

若不指明温度，一般指25℃。

5PCzVD7HxA

【探究3】：

实验3－2：

向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象：

jLBHrnAILg

结论：

酸性：

。

（3>同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生

电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。

xHAQX74J0X

（4>多元弱酸电离平衡常数：

看课本43页表格知K1＞K2＞K3，

因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。

电离更难的原因：

a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；LDAYtRyKfE

b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。

2、电离度

注：

弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

【疑点反馈】：

<通过本课学

习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【基础达标】

1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（>Zzz6ZB2Ltk

A、加入水时，平衡逆反应方向移动

B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H＋>减少

D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

2、当溶液中HS－＋H2O

S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c（S2－>增大，可加入（>dvzfvkwMI1

A.Cu2＋B.CO

C.H2OD.HC

l

3、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（

>rqyn14ZNXI

A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中

加入适量的

（>

Ａ．NaOH（S>Ｂ．H2OＣ．NH4Cl（S>Ｄ．CH3COONa（S>

5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的CEmxvxOtOco

A．加水稀释

B.加NaX

C.加热D.加镁粉

6、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是

（>SixE2yXPq5

A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg6ewMyirQFL

7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是（>kavU42VRUs

A.C

C.C

8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（>y6v3ALoS89

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变M2ub6vSTnP

9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn<溶液、红色）

H+<溶液）+In－<溶液、黄色）

浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有（>0YujCfmUCw

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

10、在100mL0.1mol/

L的氨水中,欲使氨水

的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是（

>eUts8ZQVRd

A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液sQsAEJkW5T

11、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（>GMsIasNXkA

Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定TIrRGchYzg

12、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是（>7EqZcWLZNX

Ａ．反应速率HCl＞CH3COOH

Ｂ．气泡逸出速率CH3COOH＞HCl

Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同

Ｄ．如果两酸的C（H+>同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH

13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。

当升高温度后，它们的导电能力将是（>lzq7IGf02E

A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c\

14、用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积（>zvpgeqJ1hk

A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一样大

15、下列关于电离平衡常数（K>的说法正确的是（>NrpoJac3v1

A．电离平衡常数（K>只与弱电解质本身和温度有关

B．电离平衡常数（K>随浓度的变化而变化

C．电离平衡常数（K>越大标志着该电解质电离程度越小

D．电离平衡常数（K>只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关

16、将C（H+>相同，溶液体积也相同的两种酸溶液<甲：

盐酸；乙：

醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

1nowfTG4KI

<1）反应所需时间：

乙<甲<2）开始时反应速率：

甲>乙<3）参加反应的锌的质量：

甲=乙

<4）整个反应阶段的平均速率：

乙>甲<5）盛盐酸的容器中有锌剩余<6）盛醋酸的容器中有锌剩余.以上判断正确的是（>fjnFLDa5Zo

A．（1>（2>（3>（5>B．（1>（3>（5>C．（2>（3>（6>D．（1>（3>（4>（5>tfnNhnE6e5

17、写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：

H3PO4

H++H2PO4--K1=H2PO4-

H++HPO42--K2=HbmVN777sL

HPO42-

H++PO43-K3=K1、K2、K3三者的关系式：

K1K2K3V7l4jRB8Hs

18、<1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C

<2）某一元弱酸A和二元强酸B的C

。

【拓展提升】

19、25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：

CH3COOH

CH3COO―+H＋。

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

AVktR43bpw

（1>加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C（H＋>将_______

（2>加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C（H＋>将_____

（3>加入少量加CH3COONa（s>，平衡将______，溶液中C（H＋>将_____

（4>加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C（H＋>将____ORjBnOwcEd

（5>加入少量加NaOH（s>，平衡将______，溶液中C（H＋>将_____

20、25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.2MiJTy0dTT

申明：

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