3 1 2弱电解质的电离2.docx

1、3 1 2弱电解质的电离2第三章第一节弱电解质的电离第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离探究1实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 。盐酸溶液pH =；醋酸溶液pH =。【结论】：强电解质HCl在水中是电离的；弱电解质CH3COOH在水中只有分子发生电离。探究2实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管

2、内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH =；醋酸溶液pH =。b5E2RGbCAP【结论】：由于c减小，导致pH明显变大。证明：醋酸的电离是可逆的1定义：电离平衡：以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式：CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成和，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐，而CH3COO 和H+浓度会逐渐，所以，CH3COOH的电离速率会逐渐，CH3COO 和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐，即CH3COOH的电离过程是可逆的。这一平衡的建立过程

3、，同样可以用速率时间图来描述。如右图。p1EanqFDPw分析一元弱酸设化学式为HA）、一元弱碱 逆 弱电解质的电离是可逆的(2 等 V电离=V结合 0(3 动 电离平衡是一种动态平衡(4 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5 变 -电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响因素：(1 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2 外因：温度：因为电离是吸热的，因此升温填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。浓度：溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释填“促进”或“抑制”

4、）电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将填“促进”或“抑制”）电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC 相同C(H+、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K表示。RTCrpU

5、DGiT如： HA H+ + A-电离平衡常数的表达式：注：1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；即同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。xHAQX74J0X(4多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。电离更难的原因： a、一级电离出H后

6、，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H的吸引力，使第二个H离子电离困难的多；LDAYtRyKfEb、一级电离出的H抑制了二级的电离。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【疑点反馈】：Zzz6ZB2LtkA、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2增大，可加入 ( dvzfvkwMI1A. Cu2 B. CO C. H2O D

7、. HCl3、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是( rqyn14ZNXIA. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( NaOH(SH2O NH4Cl(SCH3COONa(S5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的CEmxvxOtOcoA加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3

8、COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 ( SixE2yXPq5A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg6ewMyirQFL7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( kavU42VRUsA. COH-）/CNH3H2O） B. CNH3H2O）/COH-）C. COH-） D. ny6v3ALoS89 A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变M2ub6vSTnP9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn溶液、红色）H+溶液）+ In0YujCfmUCwA B C D10、在100mL0.1mol

9、/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 ( eUts8ZQVRd A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液sQsAEJkW5T11、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是 ( GMsIasNXkAm n m n m n 无法确定TIrRGchYzg12、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( 7EqZcWLZNX反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下

10、两酸产生的CO2的体积相同如果两酸的C(H+同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 ( lzq7IGf02EAabc Babc Ccab Dbac14、用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积( zvpgeqJ1hkA中和盐酸的最大 B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大15、下列关于电离平衡常数(K的说法正确的是 ( NrpoJac3v1A电离平衡常数(K只与弱电解质本身和温度有关B电离平衡常数(K随浓度的变化

11、而变化C电离平衡常数(K越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关16、将C(H+相同，溶液体积也相同的两种酸溶液甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：1nowfTG4KI1）反应所需时间：乙 甲 乙3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 甲5）盛盐酸的容器中有锌剩余fjnFLDa5ZoA(1(2(3(5 B(1(3(5 C(2(3(6 D(1(3(4(5tfnNhnE6e517、写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：H3PO4 H+ + H2 PO4- K1= H2PO4- H

12、+ + H PO42-K2= HbmVN777sLHPO42- H+ + PO43- K3= K1、K2、K3三者的关系式：K1K2K3V7l4jRB8Hs18、1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水COH-）之比10填“大于”、“等于”或“小于”）83lcPA59W92）某一元弱酸A和二元强酸B的CH+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的CH+）AB 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H将_(2 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H将_(3 加入少量加CH3COONa (s，平衡将_，溶液中C(H将_(4 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中C(H将_ORjBnOwcEd(5 加入少量加NaOH(s，平衡将_，溶液中C(H将_20、25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.2MiJTy0dTT申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。