陕西渭南大荔县高二下学期转段期末考试化学试题含答案.docx

陕西渭南大荔县高二下学期转段期末考试化学试题含答案.docx

《陕西渭南大荔县高二下学期转段期末考试化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西渭南大荔县高二下学期转段期末考试化学试题含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

陕西渭南大荔县高二下学期转段期末考试化学试题含答案

2020年高二转段考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5I127

第

卷（共42分）

1、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，则下列说法正确的是（）

A．枯木的主要成分蛋白质

B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素

C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体

D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”

2.下列有关说法不正确的是（）

A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

B.反应热就是化学反应中放出的能量

C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3.汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9KJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为（）

A.C8H18（l）+12.5O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1

B.2C8H18（l）+25O2（g）===16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1

C.C8H18（l）+12.5O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518KJ•mol﹣1

D.C8H18（l）+12.5O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518KJ•mol﹣1

4.已知反应A2（s）＋2B2（g）⇌2AB2（g）　ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A.降低温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B.达到平衡后，升高温度或增大压强，重新达平衡时，平衡常数不发生变化

C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体  ②KNO3溶液  ③水   ④CH3COONa固体

A. ①③   B. ②④                   C. ②③                         D. ③④

6.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.c（NaOH）＞c（NH3·H2O）

B.c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）

C.两种溶液中水的电离程度相同

D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同

7.下列有关的叙述合理的是（）

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

8.下列表示方法正确的是（）

A. 乙烷分子的最简式：

CH3                                      

B. 醋酸的结构式：

CH3COOH

C. CCl4的球棍模型：

D.羟基的电子式：

9.下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）

A. 乙烯、乙炔               

B. 1-己烯、苯乙烯C. 苯、环己烷          D. 乙苯、苯甲酸

10.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列关于化合物X、Y说法正确的是（）

A.X分子中含有三种官能团

B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应

D.1molX、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同

11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

A.用图①所示装置可以检验乙炔的生成

B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液

C.用图③所示装置检验苯酚存在

D.图④滴定管中读数为26.50mL

12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

13.下列叙述中，正确的一组是（）

①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，出现沉淀，加水沉淀溶解

将溴丙烷与NaOH溶液混合共热，   再滴加硝酸银溶液有沉淀生成，可证明溴丙烷与NaOH溶液发生了反应                                               

A.  ①⑤⑦               

B.  ②⑤

C. ③④⑥                   

D. ②⑥

14.下列叙述中，正确的一组是（）

A.获得诺贝尔生理学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了萃取原理

B.研究发现DHA是生成大脑细胞的物质基础，鱼油中含有DHA（二十二碳六烯酸），DHA与乙酸互为同系物

C.医用酒精可以消毒，是由于酒精能够与细菌、病毒中的蛋白体发生氧化反应

D.提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时采用充分冷却后过滤

第

卷（共58分）

15.（9分）聚乙烯醇为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物

乙酸甲酯。

用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）

CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）；ΔH

已知:

v正=k正χ（CH3COOCH3）•χ（C6H13OH），v逆=k逆χ（CH3COOC6H13）•χ（CH3OH），其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：

1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。

348K指的是曲线_______（填“

”“

”或“

”），判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0（填“>”或“<”）。

（2）338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_______，v逆最大的是_______。

（3）343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：

1、1：

2和2：

1做为初始投料。

则达到平衡后，初始投料比_______时，乙酸甲酯转化率最大。

（4）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

16.（12分）Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。

已知：

1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

（1）

NaHSO3溶液的pH≈5的原因是（用化学用语并结合文字说明回答）。

（2）甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则：

①a电极为（填“正极”或“负极”）；

电极反应式为：

。

②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。

电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

（4）乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010mol·L−1碘标准液的_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00mL。

该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

（已知：

S2O52-+2I2+3H2O

2SO42-+4I－+6H+）

17.（7分）按要求完成下列各题。

（1）

是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________。

（2）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________。

（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

18.（9分）丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：

实验步骤如下：

步骤1：

在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；

步骤2：

蒸出过量的甲醇（装置见下图）；

步骤3：

反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

步骤4：

有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________（填“e”或“f”）进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

（5）丙炔酸甲酯的产率为________。

19.（9分）有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成：

已知：

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O；

②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）B中含有官能团的名称是________。

（2）③的反应类型是________。

（3）反应②的化学方程式是________。

（4）G的结构简式是________。

（5）分子式为C9H12且是D的同系物的同分异构体共有________种。

（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂

的合成路线（无机试剂任选）。

________

20.（12分）瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。

下图是合成该药的中间体M的合成路线。

回答下列问题：

（1）A的名称为；乳酸生成物质E的反应类型是。

（2）E中含有的官能团的名称。

（3）反应物质A生成物质B中加入CH3COCl的目的是。

（4）反应物C生成D的化学方程式为。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有种。

①能与FeCl3溶液显色②能发生银镜反应

其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为。

DBACDCAADCBDBA

15.（9分）

（1）

（1分），因为

反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高（1分）。

>（1分）

（2）1（1分）；A（1分）、C（1分）

（3）2：

1（1分）（4）bc（2分）

16.（12分）

（1）NaHSO3溶液存在HSO3-

H++SO32-的电离平衡和HSO3-+H2O

H2SO3+OH-的水解平衡，电离平衡大于水解平衡而显酸性。

（2分）

（2）正极；（1分）Fe3++e-=Fe2+；（2分）足量盐酸和BaCl2溶液（1分）

（3）2H2O－4e－

4H++O2↑（2分）m（1分）

（4）酸式（1分），0.128（2分）

17.（7分）

（1）4（1分）；醚键、羟基、肽键；（2分）

（2）2，3-二甲基戊烷（1分）（3）92（1分）；C7H8；（1分）甲苯（1分）

18.（9分）

（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（1分）

（2）（直形）冷凝管；（1分）f；（1分）防止暴沸（1分）

（3）丙炔酸；（1分）分液（1分）

（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高（1分）

（5）45%（2分）

19（9分）

（1）羟基或

（2）取代

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（4）

（5）8（6）

20.（12分）

（1）苯酚；（1分）取代（1分）

（2）溴原子、羧基；（2分）

（3）保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化（2分）

（4）

（2分）

（5）13（2分）；

（2分）