全国区级联考江苏省南京市玄武区届九年级中考二模化学试题.docx
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全国区级联考江苏省南京市玄武区届九年级中考二模化学试题
【全国区级联考】江苏省南京市玄武区2021年九年级中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中发生了化学变化的是
A．汽油挥发B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖
2．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石B．氯化钠C．氨气D．硫酸铜
3．下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体
B．检查气密性
C．熄灭酒精灯
D．稀释浓硫酸
4．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，不正确的是[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
实验内容
实验现象
实验结论
A
高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末
红色粉末变为黑色
一氧化碳具有还原性
B
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变红色
二氧化碳显酸性
C
某气体通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
某溶液中滴入氯化钡试剂
有白色沉淀
该溶液中可能含有CO32﹣SO42﹣或Ag+等离子
A．AB．BC．CD．D
5．运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）
A．
陶瓷花瓶B．
纯棉帽子C．
黄金首饰D．
塑料油瓶
7．下列课外实验不能成功的是
A．用淬火后的缝衣钢针制作钓鱼钩
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣制酸碱指示剂
C．用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
D．用石英砂、活性炭和小石子等制简易净水器
8．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是
A．镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g
C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
9．能用下图装置完成的实验是
A
B
C
D
气体
二氧化碳
氧气
一氧化碳、二氧化碳
氯化氢
液体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钙溶液
酚酞试液
实验
检验二氧化碳
监控氧气流速
除去一氧化碳
证明气体溶于水呈酸性
A．AB．BC．CD．D
10．三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法不正确的是
A．三甲基一氯硅是有机物
B．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH小于7
C．三甲基一氯硅中碳元素的质量分数最大
D．三甲基一氯硅由碳、氢原子个数比为1：
1
11．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X
12．下列离子在pH=2的无色溶液中能大量共存的是
A．K+、SO42﹣、Cl﹣、H+B．OH-、CO32-、K+、Ca2+
C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣
13．下列说法不正确的是
A．高分子材料电木、电玉均具有热固性
B．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
C．人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大
D．磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料
14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
CuO
碳粉
高温灼烧
B
KNO3溶液
BaCl2
滴加适量K2SO4溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至无气体产生为止
D
二氧化碳
水蒸气
缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管
A．AB．BC．CD．D
15．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
二、综合应用题
16．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。
将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（写出计算过程）____
三、填空题
17．水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有_________（填序号）。
①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸
（2）电解水时，加入少量NaOH的目的是_______，接通直流电源后，负极产生的气体与正极产生的气体质量比为_________。
（3）正常的雨水略呈酸性是由于_________（填化学方程式）。
（4）下列做法可能会造成水体污染的是_________（填选项字母）。
A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放D．严格监管化肥和农药的使用
18．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、________和天然气．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的______（填序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）．
②t1℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是________．（填“甲”或“乙”）
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有________．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂．结合图3“小资料”回答问题：
①根据资料，小明设计如图的实验：
实验A中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，实验B观察到溶液最终变为________色．
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是________（填字母）．
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2．
19．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是________；
（2）脱硫过程的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2_________；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为_________；
A．60~70℃反应速率较快B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）滤渣X的化学式为_________；将NH4Cl溶液通过：
_________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是_________；
（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_________。
A．常温时蒸馏水洗B．冰水洗C．饱和硫酸钾溶液洗
20．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是同种类别的物质；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为________，
（2）C的俗称是________。
（3）写出化学反应①的化学方程式：
①_________；
（4）反应②属于基本反应类型是_________。
四、科学探究题
21．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
（查阅资料）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（实验设计）甲方案：
将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：
将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。
（分析交流）
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？
_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
（实验探究）
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：
__________；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。
其原因是________；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）。
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
①连接仪器，检查此装置气密性。
下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡，放出热量。
反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是___（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________。
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数
参考答案
1．C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化；B、风力发电是将风能转化为电能，没有生成新物质属物理变化；C、铁矿石炼铁是利用还原剂将含有铁元素的矿石中将铁还原出来，生成了新物质属化学变化；D、太阳能取暖是将太阳能转化为内能，没有生成新物质属物理变化。
故选C。
2．A
【详解】
A.金刚石由碳原子直接构成，选项正确；
B.氯化钠由钠离子、氯离子构成，选项错误；
C.氨气由氨气分子构成，选项错误；
D.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，选项错误。
故选A。
3．B
【解析】
A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，正确；B、该装置检查气密性的方法是用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内能形成一段水柱则表示装置的气密性良好，错误；C、酒精灯的使用要注意这几个方面：
一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；D、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确。
故选B。
4．B
【解析】
A、利用一氧化碳的还原性，能用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能与水反应，错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故某气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明该气体可能是二氧化碳，正确；D、氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠、硝酸银分别反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀、氯化银沉淀，故某溶液中滴入氯化钡试剂有白色沉淀，说明该溶液中可能含有CO32﹣SO42﹣或Ag+等离子，正确。
故选B。
5．A
【解析】A、pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性。
胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7；食盐溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，正确；B、单质中元素的化合价为0，故单质硫中硫元素的化合价为0；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢元素为+1价，故硫化氢中的硫元素显-2价；氧元素为-2价，故二氧化硫中的硫元素为+4价，错误；C、生铁和钢均属铁合金，其中钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，错误；D、空气的平均相对分子质量是29，相对分子质量越大的气体，密度越大。
氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，故这四种气体的密度由小到大的顺序是：
氢气、空气、氧气、二氧化碳，错误。
故选A。
6．D
【解析】
A.属于无机合成材料。
B.天然高分子材料。
C..属于无机合成材料。
D.属于有机合成材料。
点睛∶本题主要考查合成材料的概念。
7．A
【解析】A、淬火后的缝衣钢针硬度太大，易断，错误；B、用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣与酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，能做酸碱指示剂，正确；C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，正确；D、石英砂、小石子能起过滤的作用，活性炭能起吸附的作用，故用石英砂、活性炭和小石子等能制简易净水器，正确。
故选A。
8．A
【详解】
A、由镁原子的结构示意图可知镁原子核内有12个质子，故A正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、质子数为17的是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，故当X=8时，该微粒表示的是氯离子，故C错误；
D、镁原子失去最外层电子后形成镁离子，镁离子有两个电子层；氯原子得到1个电子后形成氯离子，氯离子核外有三个电子层，故D错误。
故选A。
9．B
【解析】
本题主要考查二氧化碳的检验，除杂，酸的性质。
二氧化碳用氢氧化钙检验，一氧化碳有还原性，氯化氢与酚酞不反应
A、二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故用氢氧化钙检验，故A错误
氧气通入水中的气泡，所以可以根据气泡监控流速，故正确
除杂质的原则：
与杂质反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，故错误
D、氯化氢中加入酚酞无现象，故错误。
故选B
10．D
【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物，三甲基一氯硅含有碳元素，属有机物，正确；B、三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，盐酸呈酸性，pH<7，正确；C、三甲基一氯硅分子中碳原子的相对原子质量之和最大，故三甲基一氯硅中碳元素的质量分数最大，正确；D、三甲基一氯硅分子中碳、氢原子个数比为3:
9=1:
3，错误。
故选D。
11．B
【解析】
由金属活动性顺序可知，排在H前面的金属能从稀酸中置换出H，放出H2，故可知X>H,Z>H,Y金属活动性越强，从稀酸中置换H2的速度越快，可知，X>Z，X加入到Z（NO3）2溶液中能置换出Z,说明X>Z;M加入到YNO3溶液中能置换出Y，说明M>Y
12．A
【解析】pH=2的无色溶液呈酸性，即含有H+。
A、K+、SO42﹣、Cl﹣、H+不能结合生成水、气体或沉淀，故能大量共存；B、氢离子和氢氧根离子会结合生成水而不能大量共存；C、氢离子和氢氧根离子会结合生成水而不能大量共存；D、铁离子是黄色的。
故选A。
点睛：
离子的共存问题实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
13．C
【详解】
A、高分子材料电木、电玉均具有热固性，它们一旦加工成型就不能再熔化，正确；
B、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，正确；
C、人体缺少碘元素时易引起甲状腺肿大，错误；
D、含有N、P、K这三种营养元素中两种或两种以上的属复合肥，磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料，正确。
故选C。
14．A
【解析】
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、碳粉在高温时能与氧气反应生成二氧化碳而除去，正确；B、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然把氯化钡除去了但带入了氯化钾这种新的杂质，错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应，会把氢氧化钠除去，错误；D、氢氧化钠固体不仅能吸收水分还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，错误。
故选A。
点睛：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
15．D
【解析】
A、该实验中的碳粉不能将二氧化碳完全还原成一氧化碳，故会对实验造成干扰，即将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，也不能检验乙处反应生成的二氧化碳，错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳不属置换反应，错误；C、丙装置的作用是防止丁的液体倒吸入玻璃管中，错误；D、碳还原二氧化碳中，碳能夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，故碳是还原剂，二氧化碳是氧化剂，正确。
故选D。
16．铁架台长颈漏斗AD2KClO3
2KCl+3O2↑控制反应的发生与停止H2偏小50%
【解析】
（1）由图可知①铁架台，②长颈漏斗；
（2）实验室要制得干燥的O2，那么应采用固固加热型装置制取氧气，A装置试管口没有塞一团棉花，故只能用加热氯酸钾的方法制取。
要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集，选D装置；在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氧气的同时还生成了氯化钾，反应的化学方程式表示为2KClO3
2KCl+3O2↑；（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钾和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置属固液在常温下反应的装置，该装置还可用于实验室用过氧化氢制取氧气和实验室用锌和稀硫酸制取氢气；（4）若量取浓盐酸时俯视读数，会导致实际量取的浓盐酸的体积偏小，即浓盐酸的质量偏小，故所配制的稀盐酸的质量分数将偏小；100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量=
=7.3g，利用化学方程式，根据碳酸钙与盐酸的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
设碳酸钙的质量为x；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10073
X7.3g
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
50%。
17．①③④⑥增强水的导电性1∶8CO2+H2O=H2CO3AB
【解析】
（1）过滤时需要的仪器有：
铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故选①③④⑥；
（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:
2，质量比为8:
1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。
实验时要向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的的增强水的导电性；（3）由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应会生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3，故正常的雨水略呈酸性；（4）造成水体污染的原因有：
生活污水的任意排放、工业三废的任意排放，农药化肥的不合理施用，另外随意弃置废旧电池也会造成水体污染。
18．石油AB甲甲AC铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑黄A
【解析】
（1）化石燃料包括：
煤、石油和天然气；
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，是由于二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气且液态二氧化碳气化后不会污染档案资料。
物质的着火点是固定的，不能降低，降低的只是可燃物的温度，故选AB；（3）由表格信息可知硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，故甲的硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线；t1oC时，乙的溶解度大于甲的溶解，那么等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲；20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，有一烧杯中有固体剩余，该烧杯中的溶液一定是硝酸钾溶液，没有固体剩余的是氯化钠溶液，A正确；B、烧杯②中没有固体剩余，故可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高，故要将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有升温或加溶剂，正确；D、若采用升温的方法，烧杯①中硝酸钾继续溶解变为不饱和溶液，溶质质量分数会变大，错误。
故选AC；（4）①稀盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的现象是：
铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式表示为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；根据资料可知亚硝酸钠能将亚铁离子变成铁离子，故向反应后的溶液中加入亚硝酸钠溶液，溶液会由浅绿色变成黄色；②根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，亚硝酸钠中不含氢元素和硫元素，故加热分解放出具有刺激性气味的气体可能是二氧化氮，故选A。
19．增大接触面积，加快反应速率，使反应充分CO2ABCaCO3蒸发浓缩降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出C
【解析】
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大碳酸钙与二氧化硫的接触面积，加快反应速率，使反应充分；
（2）反应前Ca：
2，C：
2，S：
2，H：
8，O：
16，反应后：
Ca：
2，C：
0，S：
2，H：
8，O：
12，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，由于未知物质的化学式前面有计量数2，故该物质的化学式为CO2；（3）温度越高，化学反应速率越快，由资料“碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解”可知，若温度高于70℃时碳酸铵分解，会降低了原料的利用率，故选AB；（4）用脱硫方法可得到CaSO4，加入碳酸铵后，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，故通过过滤后得到的的滤渣X是碳酸钙沉淀，碳酸钙表示为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；（5）由于硫酸钾在浓氨水中的溶解度较小，故可使硫酸钾从溶液中析出；（6）硫酸钾能溶于水，但不能溶于硫酸钾的饱和溶液，故最好饱和硫酸钾溶液洗，故选C。
点睛：
解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。
20．NaOH纯碱CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O复分解反应
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