沪科版高一化学下学期知识点总结6300字.docx
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沪科版高一化学下学期知识点总结6300字
沪科版_高一化学下学期知识点总结（6300字）
高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物
（一）硫单质S：
黑火药的使用：
S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
1、硫的物理性质：
硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：
（1）氧化性（）：
FeS①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：
Fe+S
②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：
2Cu+SCu2S。
由上可得：
硫和变价金属反
HgS（黑色）（该反应可应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：
硫与汞反应：
Hg+S
除地上散落的汞）。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：
Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：
（2）还原性（）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：
S+O2SO2
（二）硫化氢H2S：
1、物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：
H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
（1）H2S的燃烧：
在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：
2H2S＋O2（不足
）2S＋2H2O2H2S＋3O2（充足
）2SO2＋2H2O
（2）可被卤素单质氧化：
H2S＋X2→S↓＋2HX（X2—指Cl2、Br2、I2）如：
H2S＋I2→2HI＋S↓
（3）将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有1
淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：
，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:
1。
（4）不稳定性：
受热易分解H2S
3、氢硫酸及盐：
（1）氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。
可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。
（2）CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸（如稀HNO3）的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb（NO3）2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4H2S＋Pb（NO3）2→PbS↓＋2HNO3
4、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法
相同。
FeS+2HCl→FeCl2+2H2S↑H2＋S
（三）二氧化硫SO2：
1、SO2的物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化（沸点较高）。
易溶于水（1:
40），溶于水形成亚硫酸，显中等（弱）酸性。
2、SO2的化学性质：
（1）与水反应：
SO2+H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
（2）弱氧化性：
2H2S+SO2→3S↓+2H2O
（3）较强还原性：
①被氧气氧化：
2SO2+O22SO3；②被卤素单质X2（Cl2、Br2、I2）氧化：
使溴水褪色Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：
使KMnO4溶液紫色褪去。
（4）漂白性：
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：
比SO2更强的还原性，易被氧化。
4、酸雨：
（1）判断标准：
PH＜5.6的雨水
（2）酸雨的成因：
主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，
2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O2
（3）酸雨的危害及防护（了解）。
2SO3，SO3+H2O→H2SO4
（四）硫酸H2SO4：
2
1、稀硫酸的化学性质：
酸的通性（强酸）H+的弱氧化性（如与金属置换氢气）。
2、浓硫酸的特性：
（1）难挥发性：
是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
（2）吸水性：
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
（3）脱水性（炭化）：
在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。
现象：
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
（4）强氧化性：
浓硫酸与铜反应：
Cu＋2H2SO4（浓）反应：
C＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭
CO2＋2SO2↑＋2H2O。
注意：
Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，
所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：
先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4、几种重要的硫酸盐：
（五）氮气：
1、氮气化学性质：
很强的稳定性，可从结构上（电子式：
（1）与氧气的反应：
N2+O2
、结构式：
）去分析。
2NO2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO（可解释―雷
雨发庄稼‖）。
NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
（2）与氢气的反应（工业制氨）：
N2+3H2（3）与活泼金属的反应：
N2＋3Mg
Mg3N2
2NH3（注意反应条件、可逆反应）。
2、氮的固定：
把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
（六）氨：
1、氨的分子结构：
三角锥形，电子式：
。
2、氨的物理性质：
无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水（1：
700）（可用喷泉实验验证）3、氨的化学性质：
3
（1）氨与水反应：
NH3+H2O
说明氨溶于水后呈碱性。
）NH3·H2ONH4++OH-（在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，
（2）与酸反应：
NH3+HCl→NH4Cl（分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。
）氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。
如：
NH3+HNO3→NH3NO3
（3）与氧气反应：
4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：
现象：
插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4、氨的实验室制法：
2NH4Cl（s）+Ca（OH）2
（s）CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？
（不可，因NH3极易溶于水）
（2）固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？
（硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上）
（3）我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？
（实验室制O2）
（4）如何收集氨气？
为什么？
为什么收集NH3的试管要十分干燥？
（口向下排空气，密度比空气小。
氨气极易溶于水）
（5）根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？
（湿润的红色石蕊试纸）
（6）多余的氨气是否需处理？
如何处理？
（需处理，可用水或酸吸收）
（7）干燥NH3可选择什么干燥剂？
（碱石灰）
（七）铵盐：
1、物理性质：
均为白色晶体、均易溶于水。
2、化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
NH4ClNH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
（2）铵盐与碱共热：
反应的离子方程式NH4++OH–
NH3↑+H2O
3、铵盐的检验：
与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
（八）自然界中氮的循环及硫的循环（了解）：
人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。
在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：
只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。
人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡
4
（一）化学反应速率：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：
。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/（L·s）、mol/（L·mon）或mol/（L·h）。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应
4、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：
反应物本身的性质。
（2）外因：
①浓度：
反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。
②温度：
温度升高，反应速率加快。
③压强：
对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。
④催化剂：
一般可加快化学反应速率。
⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
，则有：
v（A）:
v（B）:
v（C）:
v（D）=m:
n:
p:
q。
（二）化学平衡：
1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2、影响化学平衡的条件：
（1）、浓度对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的
浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。
但固体和纯液体（无浓度）量的增多或减少一般不影响平衡。
（2）、压强对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积
缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
应注意，有些可逆反应，如H2（气）+I2（气）2HI（气），反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。
（3）、温度对于化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的
方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。
（温度改变会无条件影响化学平衡）
（4）、催化剂：
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移
动。
但使用催化剂可影响（一般加快）可逆反应达平衡的时间。
5
3、勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
说明：
①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱（不可能完全抵消）外界条件的变化。
4、对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：
（1）认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；
（2）分析清楚起点、终点，中间转折点（拐点）的含义；
（3）看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。
（4）若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。
三、电解质溶液
（一）电解质的电离：
1、电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
2、理解电解质、非电解质概念：
（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。
（2）电解质的导电条件：
水溶液中或熔化（熔融）状态下。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
如：
CO2、SO2溶于水能导
电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：
BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的
导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
（二）离子反应、离子方程式：
6
3.离子共存问题
（三）几个要记住的小规律：
（1）HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4为强酸，其他未指明则为弱酸；
（2）NaOH、KOH、Ba（OH）2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱；
（3）盐的水中溶解性：
①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐（如碳酸氢盐）一般易溶②硫酸盐除BaSO4、PbSO4外，易溶③盐酸盐除AgCl外，易溶（溴化物、碘化物类同）④其它酸的盐（如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等），除钠、钾、铵盐外，一般难溶。
（四）原电池：
定义：
将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。
在锌上发生的是：
Zn-2e-=Zn失电子，发生氧化反应的一极是负极；
+在铜上发生的是：
2H+2e-=H2得电子，发生还原反应的一极是正极
+2+总反应：
Zn+2H（离子）=Zn（离子）+H2（氢气）
原电池形成条件：
1）、有活动性差异的电极
2）、电解质溶液
3）、闭合回路
72+
（五）电解池
定义：
将电能转化为化学能的装置。
如电解饱和食盐水。
阳极反应：
2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：
2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）总反应：
注意：
①电流必须是直流而不是交流②熔融态的电解质也能被电解
+2+3+2++2+2+③阴极上放电的先后顺序是：
Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞（H）＞Fe＞Zn；
2------3-2-阳极上放电的先后顺序是：
活泼金属电极?
S＞I＞Br＞Cl＞OH（F、NO、SO4等）
（惰性电极）
④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
（六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
（七）．电解原理在工业生产中的应用
8
1、电解精炼反应原理（电解精炼铜）
阳极（粗铜）：
Cu-2e—→Cu2+，阴极（纯铜）：
Cu2++2e—→Cu
阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。
2、镀铜反应原理
阳极（纯铜）：
Cu-2e—→Cu2+，阴极（镀件）：
Cu2++2e—→Cu溶液中的Cu2+浓度保持不变。
3、氯碱工业反应原理
阳极：
2Cl—-2e—→Cl2↑，阴极：
2H++2e—→H2↑2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（八）、原电池、电解池、电镀池的比较
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1
2
3
4
5
第二篇：
人教版高一化学必修一知识点总结11900字
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：
若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：
若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：
若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：
一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法分离的物质主要仪器应用举例
倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯
溶解和
过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐
分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水
萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水
分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离
升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙
吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子选用试剂反应现象
Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+KSCN出现血红色溶液
Ca2+Na2CO3
HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－AgNO3
HNO3不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－BaCl2或Ba（NO3）2
HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀
CO32－CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C（浓）·V（浓）==C（稀）·V（稀）
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：
（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤使用仪器注意事项
计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）
转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡——使溶液充分混合
定容胶头滴管加水至刻度线1—2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：
移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：
（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；
（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；
（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。
无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应
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