酸碱盐基础知识综合复习.docx

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酸碱盐基础知识综合复习

酸碱盐基础知识

一、酸碱盐的概念及溶解性

1、酸碱盐

（1）酸：

电离时生成的___________________________________的_______________。

从形式上看：

________________________，特例____________________________。

酸根离子：

_____________________________________________________________。

（2）碱：

电离时生成的___________________________________的________________。

从形式上看：

________________________，特例__________________________________。

（3）盐：

电离时_________________________________________的________________。

从形式上看：

________________________________，特例_________________________。

2、溶解性表（初中常见物质）：

酸________。

碱：

______（溶、不溶）的少，包括___________________，其余均为______（溶、不溶）。

盐：

______________盐全溶，氯离子的盐_________________，硫酸盐_______________，

碳酸盐只有_______________________________溶。

3、沉淀八君子：

六种白色沉淀________________________________________________。

蓝色沉淀_________；红褐色沉淀___________。

二、酸碱性与pH

1、酸碱性

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

pH

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

不变色（紫色）

不变色（无色）

2、溶液中酸碱性的强弱程度叫做溶液的____________，用pH表示，pH的范围通常在____________之间。

一般来说，酸性溶液浓度越大，酸性越______，pH越_______；稀释时，pH________但不能_________7。

一般来说，碱性溶液浓度越大，碱性越_______，pH越_______；稀释时，pH_______但不能_________7。

3、pH值的测定方法：

________________________________________________________

____________________________________________________________________________

三、酸碱盐的性质和用途

1、酸的性质和用途

（1）常见的酸：

胃液中含有________，食醋中含有__________，汽水中含有__________。

（2）稀盐酸：

用途：

除___________、帮助消化

浓盐酸：

____色溶液，挥发出____色_________气味的气体，在瓶口出现________，是因为______________________________________________________________的缘故。

如果敞口放置在空气中，质量________，溶质质量分数_______。

应_______保存。

（3）稀硫酸：

用途：

除___________、做________蓄电池

浓硫酸：

_____色_____状液体，______（有、无）挥发性。

浓硫酸特性：

①_________性，所以在实验室中常做干燥剂，干燥某些气体（不与浓硫酸反应的气体，包括：

O2、H2、CO2、CO、CH4、SO2等，初中阶段只不能干燥_______）；

②__________性：

炭化，能使火柴棒变黑；

③有强_________性，_____（能、否）与活泼金属反应制H2。

浓硫酸溶于水时能_______大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着器壁慢慢注入__________中，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。

浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先_____________________，再_______________________。

如果敞口放置在空气中，质量________，溶质质量分数_______。

应_______保存。

2、碱的性质和用途

（1）常见的碱：

用作化肥的__________，常用作治疗胃酸的_________和__________

（2）NaOH：

____色固体，俗名_______________________，_______溶于水，溶解时__________。

如果敞口放置在空气中，易_________，质量________，应_______保存。

若称量时，应放在________________________上。

用途：

__________________________________________________

（3）Ca（OH）2：

_____色固体，俗称__________________。

____溶于水，溶解度随温度的升高而________。

其水溶液俗称___________。

如果敞口放置在空气中，会与空气中的________反应，质量________，应_______保存。

用途：

做__________材料，改良________________

3、盐的性质和用途

（1）NaCl：

用途：

调味剂_________的主要成分，配制___________，融雪、保存食物。

（2）Na2CO3：

______色固体，俗名________________，其水溶液呈_____性，pH___7，属于______类。

我国著名化学家_______先生改进了________的生产工艺，有着突出贡献。

用途：

_________________________________________________

（3）NaHCO3：

____色固体，俗名_________，其水溶液呈____性，pH__7，属于____类。

用途：

焙制糕点的___________的主要成分，还用于治疗______________

（4）CaCO3：

是建筑材料_________________的主要成分和生活中的___________剂

[练习]1、分别写出下列物质的类别

（1）Cu（OH）2_______

（2）HCl______（3）MgSO4________（4）NaHCO3_______

（5）H2O2________（6）CO2________（7）H2SO4________（8）KMnO4________

（9）K2O______（10）Fe（OH）2______（11）H2S______（12）Cu2（OH）2CO3______

（13）Na2CO3______（14）Ba（OH）2______（15）KClO3______（16）H2O______

（17）O2______（18）NH3·H2O______（19）HNO3______（20）NaHSO4______

（21）SO2_______（22）H2SO3_______（23）Fe（OH）3_______（24）Fe_______

（25）Cu（NO3）2_______（26）Cl2_______（27）HBr_______（28）NH4NO3______

（29）Ne______（30）CuSO4·5H2O______（31）C2H5OH______（32）NH4Cl______

2、请用“一定”、“不一定”、“一定不”填空

（1）酸中_________含有氢元素。

（2）酸中_________含有氧元素。

（3）酸中_________含有非金属元素。

（4）碱中_________含有氢元素。

（5）碱中_________含有氧元素。

（6）碱中_________含有非金属元素。

（7）碱中_________含有金属元素。

（8）盐中_________含有金属元素。

（9）盐中_________含有非金属元素。

（10）盐中_________含有氢元素。

5、下列物质：

浓盐酸、浓硫酸、氯化钠、烧碱、熟石灰、生石灰、无水硫酸铜、纯碱。

放在空气中质量增加的有：

_________________________________________________；

质量减少的有______________________（质量为什么增加或减少？

）。

可以做干燥剂的物质有_________________________________________________；其中_________________不可以干燥CO2SO2，___________不可以干燥NH3，______________________________可以干燥H2，__________只用于检验水的存在。

酸碱盐十大反应类型

一、两类化合（化合反应是指_________________________________________________）

1、可溶性酸性氧化物＋水→可溶性_____

酸性氧化物是指____________________________________________________________，

例如_________________________________等

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式，不能发生的写出简单理由。

CO2＋H2O——SO3＋H2O——SO2＋H2O——

2、可溶性碱性氧化物＋水→____________

碱性氧化物是指_____________________________________________________________，

例如_______________________________________________等，其中可溶性碱性氧化物有

___________________________，不溶性碱性氧化物有_____________________

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式，不能发生的写出简单理由。

K2O＋H2O——Na2O＋H2O——BaO＋H2O——

CaO＋H2O——CuO＋H2O——Fe2O3＋H2O——

MgO＋H2O——Ag2O＋H2O——

[总结]以上两类化合反应中________（有、无）化合价变化，我们初中所学所有的化合反应中__________（一定、不一定、一定没）有化合价变化。

二、置换反应（置换反应是指_________________________________________________）

1、活泼金属＋酸→___________________

[注意]活泼金属是指氢______（前、后）金属中不用______________，原因是_________

______________，一般用_______________。

酸用____________，不用______________，原因是_____________________________________________________________________

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式，不能发生的写出简单理由。

Mg＋HCl——Al＋HCl——Zn＋HCl——

Fe＋HCl——Cu＋HCl——Ag＋HCl——

Mg＋H2SO4——Al＋H2SO4——Zn＋H2SO4——

Fe＋H2SO4——Cu＋H2SO4——Fe＋2HNO3===Fe（NO3）2＋H2↑

2、前金属＋后金属盐溶液→___________________________

[注意]前金属不用___________，原因是__________________，后金属盐必须是_________。

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式，不能发生的写出简单理由。

Fe＋CuSO4——Cu＋Hg（NO3）2——Cu＋AgCl——

Al＋MgCl2——Na＋CuSO4——Ba＋AgNO3——

[总结]置换反应中___________（一定、不一定、一定没）有化合价变化。

三、五类复分解（复分解反应是指_____________________________________________）

复分解反应的生成物_________（一定、不一定、一定不）是两种。

复分解反应发生条件：

反应物____________（一种情况是__________________________；另一种情况是______________________________________________________________）

生成物中有_____________________________________生成。

复分解反应的实质是______________________________________________________。

1、酸＋碱→_______________________（一定、不一定）全反应]

判断反应能否发生？

能发生的完成方程式并思考反应实质？

不能发生的写出简单理由。

NaOH＋HCl——Cu（OH）2＋HNO3——

Fe（OH）3＋H2SO4——Fe（OH）2＋H2SO4——

______＋______——K2SO4＋___________＋______——Mg（NO3）2＋_____

______＋______——CaCl2＋___________＋______——______↓＋_____

2、酸＋碱性氧化物→______________[__________（一定、不一定）全反应]

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

HCl＋Na2O——CuO＋HNO3——

Fe2O3＋H2SO4——______＋________——K2SO4＋______

_____＋______——Mg（NO3）2＋___________＋______——______↓＋_____

3、酸＋盐→______________[__________（一定、不一定）全反应]

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

CaCO3＋HCl——H2SO4＋NaCl——

BaCO3＋HNO3——AgCl＋HNO3——

BaCl2＋H2SO4——AgNO3＋HCl——

[总结]

（1）碳酸盐＋酸→_______________________

（2）______________＋硫酸→__________________

（3）______________＋盐酸→__________________

4、碱＋盐→________________________（一定、不一定）全反应]

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

NaOH＋KCl——KOH＋MgSO4——

Ba（OH）2＋Fe2（SO4）3——Ca（OH）2＋Na2CO3——

Cu（OH）2＋K2CO3——Ag2CO3＋NaOH——

NH4NO3＋Ba（OH）2——（怎样检验产物？

________________________）

______＋_____——BaCO3↓＋__________＋______——Cu（OH）2↓＋_____

_____＋______——KOH＋__________＋______——______↓＋_____↓

5、盐＋盐→______________[__________（一定、不一定）全反应]

判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

KNO3＋NaCl——Ba（NO3）2＋MgSO4——

CaCO3＋BaCl2——K2CO3＋AgNO3——

______＋_____——BaCO3↓＋__________＋______——AgCl↓＋_____

四、一类四不像

酸性氧化物＋碱→______________[__________（一定、不一定）全反应]

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

CO2＋NaOH——CO2＋Cu（OH）2——

SO3＋KOH——SO2＋NaOH——

______＋_____——K2CO3＋___________＋_____——BaCO3↓＋_____

______＋_____——Na2SO4＋___________＋_____——Na2SO3＋_____

[练习]1、判断下列反应能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

SO3＋H2O——SO2＋H2O——

CaO＋H2O——Fe2O3＋H2O——

Fe＋HCl——Cu＋HCl——

Al＋H2SO4——Cu＋Hg（NO3）2——

Cu＋AgCl——Al＋MgCl2——

Na＋CuSO4——Ba＋AgNO3——

Fe（OH）3＋H2SO4——CuO＋HNO3——

BaO＋H2SO4——BaCO3＋HNO3——

H2SO4＋NaCl——AgCl＋HNO3——

BaCl2＋H2SO4——AgNO3＋HCl——

NaOH＋KCl——KOH＋MgSO4——

Ba（OH）2＋Fe2（SO4）3——Ca（OH）2＋Na2CO3——

Cu（OH）2＋K2CO3——Ag2CO3＋NaOH——

NH4NO3＋Ba（OH）2——NaOH＋HCl——

KNO3＋NaCl——Ba（NO3）2＋MgSO4——

CaCO3＋BaCl2——K2CO3＋AgNO3——

CO2＋NaOH——CO2＋Cu（OH）2——

SO3＋KOH——SO2＋NaOH——

2、完成下列化学方程式

______＋______==H2SO4______＋______==NaOH

H2SO4＋________——K2SO4＋____________＋________——BaSO4↓＋H2O

NaOH＋______==Cu（OH）2↓＋____________＋______==FeCl2＋H2↑

Na2CO3＋______==CaCO3↓＋______Zn＋______==______＋H2↑

Cu＋______==Ag＋____________＋AgNO3==Zn（NO3）2＋______

Fe（OH）3＋____==____＋H2ONa2CO3＋____==____＋H2O＋CO2↑

BaCl2＋____==____＋NaCl____＋AgNO3==____＋KNO3

____＋KOH==Fe（OH）3↓＋________＋NaOH==Na2SO3＋____

______＋______==______↓（白）＋______↓（白）

______＋______==______↓（白）＋______↓（蓝）

______＋______==______↓（白）＋______↓（红褐）

3、判断下列转化关系能否发生？

能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？

不能发生的写出简单理由。

（1）Na2CO3→Na2SO4

（2）Na2SO4→Na2CO3

（3）Na2CO3→NaCl

（4）NaCl→Na2CO3

（5）Na2CO3→NaNO3

（6）NaNO3→Na2CO3

（7）Na2SO4→NaCl

（8）NaCl→Na2SO4

（9）Na2SO4→NaNO3

（10）NaNO3→Na2SO4

（11）NaCl→NaNO3

（12）NaNO3→NaCl

（13）NaOH→Na2CO3

（14）NaOH→Na2SO4

（15）Na2CO3→NaOH

（16）Na2SO4→NaOH

（17）NaOH→NaCl

（18）NaOH→NaNO3

（19）NaCl→NaOH（20）NaNO3→NaOH

酸碱盐必会问题

一、酸碱盐概念

1、酸的定义是什么？

（1）酸一定含氢元素吗？

（2）酸一定含氧元素吗？

请举例

（3）酸一定含非金属元素吗？

（4）酸一定不含金属元素吗？

请举两例

2、碱的定义是什么？

（1）碱一定含氢元素吗？

（2）碱一定含氧元素吗？

（3）碱一定含非金属元素吗？

（4）碱一定含金属元素吗？

请举一例

3、盐的定义是什么？

（1）盐一定不含氢元素吗？

请举例

（2）盐一定含氧元素吗？

请举例

（3）盐一定含非金属元素吗？

（4）盐一定含金属元素吗？

请举四例

二、溶解性表

1、酸都溶于水吗？

2、碱的溶解性：

（1）碱都溶于水吗？

（2）溶于水的碱是少数还是多数？

（3）3种可溶性强碱是什么？

（4）1种微溶性碱是什么？

（5）唯一的1种可溶性弱碱是什么？

3、常见的盐（根据酸根不同）可分为哪四类？

（1）哪种酸根的盐全都可溶？

（2）哪两种酸根的盐只有一种不溶，具体是什么不溶？

（3）哪种酸根的盐只有3种可溶，具体是什么可溶？

4、不溶的物质很多，例如绝大部分的单质、绝大部分的金属氧化物、还有酸碱盐中著名的沉淀八君子。

（1）沉淀八君子是哪些？

（2）其中谁是老顽固？

谁是蓝色沉淀？

谁是红褐色沉淀？

谁是白色沉淀？

5、4种微溶物都是什么？

三、酸碱性与pH

1、常见的两种酸碱指示剂是什么？

指示剂变色是什么变化？

2、紫色石蕊试液遇酸性溶液什么色？

遇碱性溶液什么色？

遇中性溶液什么色？

3、无色酚酞试液遇酸性溶液什么色？

遇碱性溶液什么色？

遇中性溶液什么色？

4、酸一定能使紫色石蕊试液变红吗？

5、能使紫色石蕊试液变红的一定是酸吗？

请举两例

6、碱一定能使无色酚酞试液变红吗？

请举3例

7、能使无色酚酞试液变红的一定是碱吗？

请举两例

8、pH的范围？

如何用pH区分溶液的酸碱性？

9、酸性溶液浓度越大，pH是越大还是越小？

稀释时，pH如何变化？

能大于7吗？

10、碱性溶液浓度越大，pH是越大还是越小？

稀释时，pH如何变化？

能小于7吗？

11、