北京市通州区届高三第二次模拟考试试题化学及答案.docx
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北京市通州区届高三第二次模拟考试试题化学及答案
北京市通州区2013年高考二模化学试卷
1（2013•通州区二模）下列化学用语正确的是（ ）
A．14C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NH4Cl的电子式：
D．FeS2中S的化合价：
-2
考点：
原子结构示意图；电子式；结构简式．
专题：
化学用语专题．
分析：
A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4；
B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接；
C、氯离子的电子式书写错误，应画出氯离子最外层电子数，并用“[]”括起，在右上角注明所带电荷；
D、FeS2中Fe元素为+2价，根据化合价规则计算S元素化合价．
解答：
解：
A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；
B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接，硝基苯的结构简式为，故B错误；
C、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；
D、FeS2中Fe元素为+2价，根据化合价规则可知S元素化合价为-1价，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意复杂阳离子、阴离子的电子式需要用“[]”括起，在右上角注明所带电荷．
2（2013•通州区二模）氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
考点：
离子化合物的结构特征与性质；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理．
专题：
化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．能形成原电池的装置能加快金属的腐蚀速率；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，据此判断纯水的pH，氯化钠溶液呈中性，和纯水的pH相同；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；
D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应．
解答：
解：
A．锌粒和盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，锌不能置换出钠，所以没有活泼性不同的金属单质，则不能构成原电池，所以不能加快锌的腐蚀速率，故A错误；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，则标况下纯水的pH＞7，氯化钠溶液呈中性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属钠和活泼非金属氯元素之间易形成离子键，所以氯化钠中含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，所以都是化学变化，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查较综合，涉及影响化学反应速率的因素、离子键的判断、水的电离等知识点，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，为易错点．
3（2013•通州区二模）下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种
考点：
苯的同系物；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：
同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．
分析：
A．聚丙烯不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变；
C．石油成分与油脂都不是高分子物质；
D．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目，能被氧化成醛，则该醇中-OH连接的C原子上连接2个H原子，据此解答．
解答：
解：
A．甲苯中含有甲基与苯环直接相连、葡萄糖中含有-OH、-CHO，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯中不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变，故B错误；
C．石油成分与油脂都不是高分子物质，石油裂解和油脂皂化不是由高分子生成小分子的过程，故C错误；
D．C5H12的异构体有：
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，其中CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）3CCH2OH能被氧化成醛，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查有机物的结构和性质、同分异构体等，难度中等，注意D选项同分异构体数目的判断方法．
4（2013•通州区二模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
考点：
金属的电化学腐蚀与防护．
专题：
电化学专题．
分析：
生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．
解答：
解：
生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，
A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；
B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；
D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式．
5（2013•通州区二模）下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评 价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+
错误．水解方程式误写成电离方程式
C
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O-+CO2+H2O→
CO32-+C6H5OH
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=
2Fe3++Br2+4Cl-
错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
A．A
B．B
C．C
D．D
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：
解：
A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点．
6（2013•通州区二模）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
考点：
原子结构与元素周期率的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出A为H元素、E为Cl元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素、元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
解答：
解：
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3不是强碱，故B错误；
C．对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法，故C正确；
D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
7（2013•通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是（ ）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
A．根据W具有强氧化性去逐步分析；
B．根据题意推知氢氧化物Y具有酸性，从而推知其他物质；
C．根据假设去验证各个反应；
D．根据W是氧气，推测X可能为什么物质，进而得出其他物质．
解答：
解：
A．若W是强氧化性的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，X肯定不会是铝，故A错误；
B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．故B正确；
C．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl
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