近三年高考化学实验.docx
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近三年高考化学实验
近三年高考化学实验
制还原WO32017新课标1卷】实验室用H21．【粒中往往含有硫的装置如图所示（Zn备金属W
，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）等杂质，下列说法正确的是
、溶液、浓H2SO4．A①、②、③中依次盛装KMnO4焦性没食子酸溶液．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点B燃，通过声音判断气体纯度，再停止加热．结束反应时，先关闭活塞CK（启普发生器）也可用于二氧化锰与QD．装置浓盐酸反应制备氯气卷】下列由实验得出的结论2017新课标2【2．正确的是结论实验
A．将乙烯通入溴的四氯生成的1,2-二溴乙化碳溶液，溶液最终变烷无色、可溶于四氯化碳为无色透明
乙醇分子中的氢与B．乙醇和水都可与金属水分子中的氢具有钠反应产生可燃性气相同的活性体
用乙酸浸泡水壶中乙酸的酸性小于酸的酸水垢，可将其清甲烷与氯气在光照
生成的氯甲烷具反应后的混合气体使湿润的石蕊试纸酸红卷】由下列实验及现象不能2017【新课标23．推出相应结论的现结实0.1
2mL黄色逐向
消失，加中加足量溶液
铁粉，振荡，加1KSCN溶液滴KSCN颜色不变溶液
B．将金属钠在燃烧匙集气瓶中CO2具有氧中点燃，迅速伸入产生大量化性
集满CO2的集气瓶白烟，瓶内有黑色颗粒产生
显NH4HCO3石蕊试纸量少有盛热加．C．
碱性固体的试变蓝NH4HCO3管，并在试管口放置湿润的红色石蕊
试一只试支盛2m
中产生黄同浓度银氨溶液的色沉淀，2试管中分别加入另一支中NaCl滴相同浓度的无明显现NaI和溶液
象4．【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读盐酸取．20.00mLA数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所先用酒精清洗，再用水B．用试管清洗
测定醋酸钠溶液用玻璃棒蘸取溶液，点C．在湿润的pHpH
试纸上0.158
固体KMnO4称取为度浓制配．D．
0.010的g，放入100mL容量瓶
中，加水溶解并稀释至KMnO4溶液
刻度
5．【2016新课标2卷】下列实验操作能达到实验目的的是
实验目实验操
Fe（OH）NaO浓溶液滴加到A胶FeCl和溶液溶MgClMgCl溶液加热蒸BMgCl2制备无除C粉中加入稀硝酸溶液，过滤C洗涤、干CuO
有分别将少量钠投入到D
中氢的活泼有水和乙醇的烧杯
6．【2016新课标3卷】下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
先将浓硫酸加入烧杯中，A.配制稀硫酸后倒入蒸馏水后移出导先熄灭酒精灯，KMnO4排水法收集B.
分解产生的O2管
浓盐酸与MnO2反气体产物先通过浓硫酸，C.
后通过饱和食盐水应制备纯净Cl2
先从分液漏斗下口放萃取碘水CClD.
有机层后从上口倒出I2
层7．【2016浙江卷】下列叙述不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
8．【2016海南卷】下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁．
．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥C形瓶内壁．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接D
触容量瓶内壁天津卷】下列选用的仪器和药品能达10．【2016（）到实验目的的DC
A
B
积定体准确量取一制乙炔的蒸馏时的除去SO2中标准溶液K2Cr2O7发生装置接收装置的少量HCl
11．【2015安徽卷】下列有关实验的选项正确的是（）
C．苯萃取D．记录A.配制碘水中的滴定终COB．除去I2分出水点读0.10mol/L数CO2
中的层后的操溶液NaOH为
12.20mL
作
12．【2015福建卷】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的实验操实验目
先在托盘上各放一张滤纸2.0gNaO称然后在右盘上添2A
砝码固左盘上添NaO固
配FeClFeCl固体溶解于适量B
馏取少量试液于试管中，加溶液并加热，用湿润检验溶液中NaOC
红色石蕊试纸检验产生的NH4+否含将铁钉放入试管中，用盐验证铁的吸D
浸没腐蚀
13．【2015新课标1卷】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选论结象现验实项．
将稀硝酸加入过有气体生稀硝酸将充分反量铁粉中，成，溶．液Fe氧化为A溶应后滴加KSCN呈血红色Fe3＋
1.01mol·Fe2（SO4）铜活
用坩埚钳夹住小块用砂纸仔打磨过的铝箔熔点较落下酒精灯上加0.1mol·Cu（OH）溶液滴1MgSO溶液至不NaO有沉淀产生再Mg（OH）2－蓝色沉淀加0.1mol·L的小1CuSO4溶液14．【2015新课标2卷】用下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选①中物预测②中②中物质的现象质项
碳酸钠与氢氧稀盐钠的混合溶气
用砂纸打磨过浓硝色气铝氯化浓氢氧化钠溶溶白色沉草酸高锰酸钾酸性褪
15．【2015重庆卷】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
16．【2015四川卷】下列操作或装置能达到实验）目的是（．
山东卷】进行化学实验时应强化安全201517．【意识。
下列做法正确的是金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A.
用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向B.
上浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液C.
冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入D.
碎瓷片）下列实验操作正确的是（．18【2015江苏卷】
pH溶液点在水湿润的A．用玻璃棒蘸取CH3COOHpH
试纸上，测定该溶液的．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗B次3～2．
．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下C口放出有机相固体．用装置乙加热分解NaHCO3D
《本草衍义》中对精制砒卷】【1．2017新课标1将生砒就置火“取砒之法，霜过程有如下叙述：
上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是．干A．蒸馏BC．升华．萃取馏D北京卷】下述实验中均有红棕色气体【2017．2产生，对比分析所得结论不正确的是
③②①A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色C．
气体为还原产物，由此说明木炭D．③的气体产物中检测出CO2一定与浓硝酸发生了反应
天津卷】以下实验设计能达到实验目【20173．的的是实验设计实验目的A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重AlCl3备无水制．BAl与稀盐酸反应后的溶液蒸发纯苯甲酸C．重结提晶将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶别溶液KI鉴NaBrD和．萃取CCl4分别加新制氯水后，用验证其漂白性、2017【江苏卷】、下列制取SO2．4收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
SO2收集．．验证漂白性．制取ASO2BC．尾气处理D
江苏卷】根据下列实验操作和现象所20175．【得到的结论正确的是选实验操作和现象实验结论
向苯酚溶液中滴加少量浓A
水、振荡，无白色沉
溶液中Na2SO向久置溶液，出现BaCl入足BNa2SO再加入足量稀盐酸色沉淀氧部分沉淀溶蔗糖溶液中加入少20CH2SO，加热；再加入氨溶液；未出现银
向某黄色溶液中加入淀KD
溶液，溶液呈蓝Br2
6．【2016新课标1卷】下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
混合气体通过饱和食盐水可得与HClD．将Cl2Cl2
到纯净的2016海南卷】下列实验设计正确的是8．【
SO2具有漂白性．将SO2通入溴水中证明A活泼H2中证明Fe比B．将铁屑放入稀HNO3?
．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32C酸性溶液证明乙烯具有还KMnO4D．将乙烯通入原性江苏卷】根据下列实验操作和现象所20169．【得到的结论正确的实验操作和现结A室温下，向苯酚钠溶液中比苯酚的入足CO，溶液变浑浊
KsBaSO0.1BKsCaClmol·LBaCl
（溶CaSO4）混合溶液中滴加Na2SO4液，出现白色沉淀。
化氧Fe3+C室温下，向FeCl3溶液中滴的的强性比溶液，加少量KI再滴加几滴I2淀粉溶液，溶液变蓝色。
．
HHSO3–结合D室温下，用pH试纸测得：
溶液的＋的能力比0.1mol·L–1Na2SO3SO32–的强为10；pH约
溶液1NaHSO0.1mol·Lp约5上海卷】下列各组混合物，使用氢氧201610．【化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是氯化铝溶．氧化镁中混有氧化铝BA．液中混有氯化铁氯化亚铁．氧化铁中混有二氧化硅DC．溶液中混有氯化铜上海卷】下列气体的制备和性质实验【201611．中，由现象得出的结论错误的现结试试NH浓氨水石变蓝碱A
性气蕊试纸生石灰体为HCl浓盐酸、BpH试纸变红酸性气浓硫酸体Cl2变蓝碘粉淀浓盐酸、C
具．
化氧钾试有二氧化锰化性液
具SO2试红亚硫酸品
D
褪钠、硫性四川卷】根据下列实验操作和现象得2016．【13出的结论正确的实验操现结A变浑CO32-
清石灰铁常温下B常温下将铁溶酸生学反应一盐中颜盐溶液溶液该食向C某食加有定没添色不变加中滴淀粉溶KIO3液
相同条件下，变液溶液溶钠酚苯向D
性酸的酸乙浑浊溶酸乙加滴中
酚苯一定比液
强安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛201514．【
为探有大量气泡产生。
NH4Cl溶液的试管中，有该同学做了以下试验并观察到相究该反应原理，关现象，由此得出的结论不合理的实验及现结将湿润的红色石蕊试纸反应中NHA在试管口，试纸变产
收集产生的气体并点燃反应中HB火焰呈淡蓝收集气体的同时测得溶弱碱性溶液C
M8.0
p也可被氧p将光亮的镁条放弱碱性溶液D8.NaHCO溶液中，Mg
氧化OH-气泡产生
15．【2015浙江卷】下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，应立如果在沸腾前发现忘记加沸石，以防暴沸。
．
即停止加热，冷却后补加溶液出现白色沉淀，在未知溶液中滴加BaCl2C．说明该未知溶液中存在加稀硝酸，沉淀不溶解，
－SO32SO42－或．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较D干燥的过滤、高温度下制得浓溶液再冷却结晶、方法天津卷】下列关于物质或离子检验的201516．【叙述正确的是，溶液显红色，证明原溶液A．在溶液中加KSCNFe2+
中有Fe3+，无．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气B体中含有水蒸气．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中CK+
，无Na+有．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明DCO2
原气体是上海卷】检验用硫酸亚铁制得的硫酸．17【2015铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是苯KSCND．KMnO4C．．NaOHBA．
酚上海卷】实验室回收废水中苯2015【．18．
酚的过程如图所示。
下列分析错误的是中苯作萃取剂A．操作I．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大B
苯可循环使用C．通过操作II．三步操作均需要分液漏斗D山东卷】下列由实验现象得出的结论2015．【19正确的操作及现结
AAgC悬浊液中加NaKsAgC<
KsAg溶液时出现黄色沉淀
B向某溶液中滴加氯水后溶液中一定加KSC溶液，溶液呈Fe2+
色
CNaB溶液中滴入少量B—还原性水和苯，振荡、静置，C
液上层呈橙红色
D加热盛有NH4Cl固体的试NH4Cl固体可管，试管底部固体消失，以升华
试管口有晶体凝结。
20．【2015江苏卷】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
1AlCl3mol·L－1悬浊液：
向Al（OH）3．制备A．
溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振
荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
分）143卷】（新课标1．【2017在工农业绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，某化学兴趣小组对绿矾生产中具有重要的用途。
的一些性质进行探究。
回答下列问题：
）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，（1溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试KSCN滴加管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
。
_____________________________、）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管2（．
（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行
实验。
。
B的名称是____________________①仪器序排正确验操作步骤②将下列实重复上述操作；___________________（填标号）m3g。
步骤，直至A恒重，记为b．熄灭酒精灯．点燃酒精灯，加热aK2
和c．关闭K1A．称量e和．打开K1K2，缓缓通入N2df．冷却到室温
计算绿矾化学式中结晶水数目③根据实验记录，。
若实验时按x=________________（列式表示）（填“偏x__________、d次序操作，则使a。
大”“偏小”或“无影响”））中已2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（（3K1A恒重的装置接入下图所示的装置中，打开，加热。
实验后反应管中残N2，缓缓通入K2和
留固体为红色粉末。
D、（填标号）。
C中的溶液依次为①C、D______为别象分观可察到的现有中气泡冒出，并。
______BaCl2c．b．NaOHa．品红
H2SO4
e．浓．Ba（NO3）2d
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
_____________________分）某小组在验证反应162017北京卷】（2．【，Fe3+“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到发现和探究过程如下。
液溶硝酸银-1化向硝酸酸的0.05mol·L（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
1）检验产物（（填操_______①取出少量黑色固体，洗涤后，。
Ag作和现象），证明黑色固体中含有溶液，产生蓝K3[Fe（CN）6]②取上层清液，滴加．
。
色沉淀，说明溶液中含有_______________）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有2（，乙依Fe3+Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有
（用离子方程___________________据的原理是。
针对两种观点继续实验：
式表示）溶液，溶液变红，证KSCN①取上层清液，滴加且溶同时发现有白色沉淀产生，实了甲的猜测。
对比沉淀量多少与取样时间有关，液颜色深浅、实验记录如下序现
/min
3产生大量白色沉淀；液呈红
产生白色沉淀330
mi时量少；溶液红色3
mi时加
ⅲ120
产生白色沉淀；较30
min时量少；溶液红色较30min时变浅
（资料：
Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
；Fe3+能产生可能是铁粉表面有氧化层，：
a假设
假设b：
空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：
酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生
Fe3+；
假设d：
根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：
向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：
装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
~3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ（。
Fe3+浓度变化的原因：
______ⅲ中卷】某班同学用如下实验探2新课标3．【2016的性质。
回答下列问题：
Fe3+Fe2+究、）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均1（．
配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯
水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化。
______还原反应为
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液
中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
5．【2016江苏卷】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
也能去时，①当铁炭混合物中铁的质量分数为0是因，Pb2+其原的水除中少量Cu2+和。
__________时，随②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%的去除率Pb2+Cu2+着铁的质量分数的增加，和_____________。
不升反降，其主要原因是）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
3（．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4－，其离
子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是。
分）某研究小组将纯净的14安徽卷】（6．【2015溶液2（NO3）Ba0.1molSO2气体通入·L-1的为探究上述溶液中何种BaSO4得到了沉淀，中，:
该小组突出了如下假设SO2微粒能氧化通入的，NO3-假设一：
溶液中的O2假设二：
溶液中溶解的）验证假设一1（．
请在下表空白处该小组涉及实验验证了假设一，填写相关实验现象实验结论实验步骤
现：
在盛有不O实溶液25ml0.1mol/LBaCl烧杯中，缓慢通入纯净气SO实：
在盛有不ONO25ml0.1mol/LB液的烧杯中，缓慢通入纯气SO2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两（2体积的变化曲线SO2个实验中溶液的pH随通入入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
）验证假设二3（．
预期现写出实验步骤，请设计实验验证假设二，象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写
具体操作过程
（4）若假设二成立，请预测：
在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______（填大于或小于）后者，理由是________
8．【2015新课标1卷】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产。
________的主要作用是B装置。
_______物中有．
）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有（2
CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
9．【2015四川卷】（13分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
400℃时分解260℃和在]（NH4）2SO4查阅资料[
产物不同。
该小组拟选用下图所示装置进行实][实验探究验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000m
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