07年高考化学实验题汇编.docx
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07年高考化学实验题汇编
2007全国及各省市高考实验试题汇编
1．（07年北京，气体收集）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
2．（07年北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
3．（07年四川）下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）
A．用熟苹果催熟青香蕉。
B．用少量食醋除去水壶中的水垢。
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿。
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐。
4．（07年天津）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备F（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5．（07年江苏）下列有关实验的说法正确的是（）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量。
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中。
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
6．（07年江苏）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（）
（A）干燥Cl2（B）吸收HCl（C）石油的分馏（D）吸收NH3
［提示］（A）的气体进口错；（B）易倒吸；（C）的温度计应在支管口附近。
7．（07年江苏）某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生。
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑。
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大。
8．（07年广东）下列实验可行的是（）
（A）加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质。
（B）用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。
（C）用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质。
（D）用乙醇从碘水中萃取碘。
9．（07年广东）下列符合化学实验“绿色化”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝。
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放。
（A）①②（B）①③（C）②③（D）①②③
［提示］①Br2易挥发，污染空气；②改为可调节高度的铜丝可减少SO2的产生。
10．（07年广东）下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
11．（07年广东，）下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
12．（07年上海，离子检验）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（）
（A）NH4＋：
气体法（B）I－：
沉淀法（C）Fe3＋：
显色法（D）Ca2＋：
气体法
13．（07年上海，基本操作）下列有关实验操作错误的是（）
（A）用药匙取用粉末状或小颗粒状固体。
（B）用胶头滴管滴加少量液体。
（C）给盛有2/3体积液体的试管加热。
（D）倾倒液体时试剂瓶标签面向手心。
14．（07年江苏）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
（1）①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）
（2）18.85％
15.（07年江苏，乙酸乙酯的制备）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。
（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为、等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，
且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
（1）增大乙醇的浓度移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）
（4）C乙醇脱水生成了乙醚。
16.（07年山东）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：
Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：
。
（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
（2）装置图
正极反应：
Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
负极反应：
Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe（OH）3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。
17.（07年山东）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。
此时，活塞ａ应 ，活塞ｂ应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），ｍ中反应的化学方程式为：
。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置Ａ中能产生氨气的原因有 。
②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。
（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
还原。
18.（07年山东）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。
离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。
电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
，原因是 。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。
（１）阳离子（或Ｎａ＋）；钛（或石墨）
（２）否。
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（３）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
19．（07年天津,物质制备）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；S2C12+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_____________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：
___________________________________；
E中反应的化学方程式：
_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，
为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置⑵.MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O2S+C12
S2C12⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸⑷.分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝⑸.产率降低有固体产生（或其他正确描述）⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快
20．（07年四川）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
_____________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
___________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
_______________________________________
（l）分液漏斗B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M过滤
（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O
（4）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
21.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为bL。
现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
⑴CaC2与水反应的化学方程式是①。
⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，
这时不能立即取出导气管，理由是②。
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有③。
⑷如果电石试样质量为cg。
测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W（CaC2）=④。
（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
⑴CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
⑷
×90%
22．（07年福建）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
⑴盛浓硫酸的装置的用途是；盛NaOH溶液的装置的用途是。
⑵仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，所发生反应的化学方程式是：
。
⑶仪器C中加试剂的名称（或化学式）是， 其目的是。
⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g－ab。
⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。
能证明混合气中含H2的实验依据是。
（1）除去水蒸气除去CO2
（2）氧化铜CuOCuO+H2
Cu+H2OCuO+CO
Cu+CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4）检验CO2
（4）（g－ab）―kj―hi―cd（或dc）―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
23．（07年北京）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
（1）
（2）①②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均给分）；③NH3·H2O
NH4＋＋OH－（3）PCl5（4）P3N3Cl6
24．（07年北京）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
（2）白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
高温
（3）①3MnO2＋4Al===3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
25．（07年广东）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_________________________。
【命题意图】本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。
［答案］
（1）11.7。
（2）蒸发皿。
（3）35℃（33℃~40℃
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