九年级化学上册第2章第1节《空气》教案1.docx
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九年级化学上册第2章第1节《空气》教案1
第一节空气
教学目标
1．知识与技能
（1）了解空气的主要成分。
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
（3）初步认识纯净物，混合物的概念。
2．过程与方法
（1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。
（2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。
（3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。
3．情感态度及价值观
（1）树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。
（2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。
（3）逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。
教学重点
1．空气的组成。
2．空气组成物质的性质和用途。
教学难点
1．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
2．不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
教学方法
提出问题→实验探究→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。
教具准备
1．教师用具：
（1）投影仪、挂图（O2、N2、稀有气体的用途）；
（2）集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴。
2．学生用具：
空气发现史的资料、稀有气体用途的资料等等（详细内容见教学过程）。
课时安排
1课时
教学过程
[提出问题]
1．空气就在我们周围，你对它有哪些了解？
2．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？
[学生回答]（可能有如下一些）
1．空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。
2．空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。
3．空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。
4．不同的环境，空气有所不同。
如农村空气清新，城市空气污浊。
5．蜡烛可以在空气中燃烧。
6．桌子上的空杯子中有空气。
[新课引入]通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。
为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。
第一节空气
[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。
17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？
[板书]一、空气的成分
[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。
其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。
[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？
[请学生阅读课本P25拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图2－4（拉瓦锡研究空气成分所用的装置）]
[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。
如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。
但拉瓦锡最早用实验得出了结论：
空气是由氧气和氮气组成的。
[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。
现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
[实验]活动·探究
[注意]①装置不能漏气；
②集气瓶中预先要加入少量水；
③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
[可让学生描述实验现象及结果]
[回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1／5。
[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。
[投影展示]讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1／5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
[请学生代表说出讨论结果]
[回答]该实验中，水面上升达不到1／5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。
红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。
[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
[表示]红磷＋氧气
五氧化二磷
PO2P2O5
[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1／5。
[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
实验表明：
[讲解并板书]空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％。
[投影资料]
空气成分的发现
[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。
而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
[板书]纯净物和混合物
[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。
如氧气——O2、氮气——N2、红磷——P、五氧化二磷——P2O5。
[注：
元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了]
[师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？
[学生举例、教师评价]
[师]通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。
[讲解并板书]
纯净物：
由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）。
混合物：
由两种或多种物质混合而成（没有专门的化学符号表示）。
[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。
如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
[板书]二、空气是一种重要的自然资源
[展示充氮食品袋]
[设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？
[生]甲：
为了防止食品被挤碎或压碎。
乙：
为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
丙：
为了防止食品变质。
……
[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。
甲、丙的回答符合客观实际。
[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。
灯泡中充氮以延长使用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。
[设问]氮气除了可用作保护气外，还可用作什么呢？
[学生看书并对氮气的用途进行总结]
[板书]1．氮气
（1）重要的化工原料
（2）保护气
（3）提供低温环境
[过渡]从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质。
你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？
[投影]讨论
在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。
结合实验和日常生活经验讨论：
（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
（2）集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？
这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
（3）空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？
[学生分组讨论，并汇报讨论结果]
[讨论结果]
（1）氮气不能支持燃烧。
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。
该现象说明氮气不易溶于水。
（3）空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质（如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧）。
[注：
（3）问可能有同学会得出相反的结论。
如空气不溶于水，氮气也不溶于水。
对此，教师要做出解释]
[师]请大家总结氮气的性质。
[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。
[补充]许多实验事实表明，氮气的性质不如氧气活泼。
如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。
[讲解]物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
物质的化学性质需要通过化学反应表现出来，而物质的物理性质是物质本身具有的，其不需要通过化学反应就能表现出来。
[板书]物理性质：
物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
[师]通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的慨念，你能描述氮气的物理性质吗？
[学生描述并填写下表]
颜色
状态
气味
标准状况①
下的密度
熔点
沸点
是否易
溶于水
氮气
1.251g·L－1
－209.9℃
－195.8℃
[过渡]空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。
接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。
[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
[设问]你知道氧气有哪些用途吗？
[板书]2．氧气
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
[板书]3．稀有气体
[讲解]稀有气体曾叫做“惰性气体”。
这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候，普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。
但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改称为稀有气体。
通过“惰性气体”→“稀有气体”名称改变的事实，可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的，科学思维也不是一成不变的，它启示我们在平常的学习中要经常接受新事物，并适当发展求异思维。
[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
[阅读]学生阅读P29稀有气体的用途。
[通过阅读让学生总结稀有气体的用途]
[回答]①可用作保护气：
②可制成多种用途的电光源：
③可用于激光技术；④氮可用作制冷剂：
⑤氮气可用作医疗上的麻醉剂。
[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？
[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。
[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。
[过渡]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介。
[投影展示]霓虹灯的颜色
霓虹灯的颜色
灯色
气体
玻璃管的颜色
大红
氖
无
深红
氖
淡红
金黄
氦
淡红
蓝
体积分数：
氩80％、氖20％
淡蓝
绿
体积分数：
氩80％、氖20％
淡黄
紫
体积分数：
氩50％、氖50％
无
[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：
[板书]
（1）保护气
（2）电光源（3）激光技术（4）冷却剂（5）麻醉剂
[布置作业]
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
2．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．一氧化碳B．铜
C．硫酸铜D．氧化铜
3．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
4．下列说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大
B．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化
C．物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质
D．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液溶质的溶解度一定比饱和溶液溶质的溶解度小
5．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（）
A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算
6．下列物质的分类正确的是（）
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
D
CH4、Fe3O4、C2H5OH
有机物
A．AB．BC．CD．D
7．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。
则下列有关说法正确的是
A．有机物的化学式为：
C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:
6:
16D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:
2
8．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
9．关于硫酸的说法错误的是（）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气
10．“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。
下列做法与此相违背的是（）
A．参与植树造林，扩大植被面积B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D．使用新型可降解塑料、减少白色污染
11．下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=2MgO
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸：
KOH+HCl=KCl+H2O
C．铁粉投入稀盐酸：
2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
D．硫酸的制备：
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
12．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是
A．H2COCH4B．CH4COH2C．COCH4H2D．COH2CH4
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
14．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：
①<②B．溶液质量：
②<④C．溶质质量分数：
①=③D．⑤中溶液质量:
190g
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。
国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。
下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．水是“生命之源”，与我们的生活息息相关。
长期饮用硬水对人体健康极为不利。
济南市已完全实现了村村通自来水的工程，为老百姓喝上放心水提供了保障。
（1）自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是_____（填序号）。
A蒸馏B沉淀C过滤D吸附
（2）生活中可用_____来区分硬水和软水。
（3）家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸溶液来清除水垢。
小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，试根据题意回答下列问题:
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是__________。
②滴入盐酸后，发生的一个中和反应的化学方程式为_____。
③计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）。
_____。
17．从H、O、C、S、N、Cu、Ca几种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空。
写出下列微粒的符号或名称：
①两个氮原子_____；
②两个氢分子_____；
③两个氧离子_____。
18．兰州地铁建设中，使用了大量的建筑材料。
回答问题：
（1）钢用于制造地铁的铁轨，它属于____（填“纯金属”或“合金”）。
（2）下列组件由有机合成材料制成的是____（填字母序号）。
A合金车体B涤纶座套C玻璃车窗
（3）给车壳表面喷漆，不仅美观，而且能够有效防止生锈。
铁生锈的实质是铁与_____（填两种物质名称）共同作用的结果。
（4）地铁运行过程中禁止吸烟。
吸烟的危害有______。
三、简答题
19．碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素的有关问题（7分）
（1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，
（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，
（3）天然气（主要成分是CH4），作燃料_____________________________（用化学方程式表示），
（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____________________。
有人说:
”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法（填“是”或“否”）________理由是____________________。
（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是_______________________，
20．如图是某品牌豆浆机的示意图，请回答下列问题：
（1）所标物质中含有金属材料的是___（填一种，下同），含有合成材料的是____。
（2）豆浆是深受中国人民喜爱的饮品，在欧美享有“植物奶”的美誉，其含有丰富的___（填字母）。
A油脂B蛋白质C糖类
（3）豆浆机中的刀片采用不锈钢制造，与采用纯铁制造相比较，不锈钢具有___等优良的性能。
（4）写出用稀盐酸除铁锈的反应的化学方程式：
___。
四、实验题
21．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；
（2）写出制气反应的化学方程式：
________________________；
（3）下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）____________，其中操作有误的是__________。
a．加入药品b．收集气体c．检查装置气密性d．验满e．清洗仪器、整理桌面
五、流程题
22．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是___．脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2___．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是___．
（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___．
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是___．
（5）该工艺可以循环利用的物质有___，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变___色．
六、计算题
23．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
24．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：
。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为_______________g。
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g）
七、探究题
25．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③50℃时将20gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）
④图中A、B点的坐标为：
A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g（保留一位小数）。
（保留一位小数）
（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有____________________。
②固体中一定没有____________________。
③写出产生白色沉淀的化学方程式_______________；反应类型为_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
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