简答专题每日一练.docx
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简答专题每日一练
①
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
52．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为。
（2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，
还需要利用右图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是，溶液Y是；（要求写出化学式）。
（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了
生成氢气的物质的量（mol）与时间（t）的关系图（如右所示）。
试回答：
①判断甲、乙两图能表示丙同学所做实验结果是_____图。
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气。
那么：
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl物质的量是。
（Ⅱ）该盐酸的质量分数是。
53．根据下列实验装置图，回答问题：
ABCDEF
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为___________；要得到干燥的O2应将气体通入F装置，F装置中的溶液是_________，最后选用______收集装置。
（填写装置的字母代号）
（3）实验室制取二氧化碳气体，可以选择B或C装置，其中装置C具有的优点是___________。
54．为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是；操作1是利用方法进行混合物分离。
（2）溶液乙中含有的溶质是。
沉淀2是物质。
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。
（填“多”或“少”）
②
八、简答题（共21分）
尾气处理
澄清石灰水
C
D
混合气体
A
B
51．（5分）下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO？
请回答下列问题：
Ⅰ.A装置中的试剂是（写名称，下同）
（1），B装置中的试剂是
（2）；
Ⅱ.证明原混合气体中CO2存在的实验现象是（3）
；证明原混合气体中CO存在的实验现象是（4）；
Ⅲ.如果没有B装置，对实验结果有何影响?
（5）。
52．（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，张群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.26g（假设其他物质不与盐酸反应）。
Ⅰ.产生二氧化碳气体的质量为（6）g。
Ⅱ.计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。
（7）
a
B
53．（7分）某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，
分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同
体积）O2所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
Ⅰ.气体发生装置中仪器名称：
a（8），
此实验中B处宜采用的气体收集方法是（9） 。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g红砖粉
1gMnO2
时间
166秒
46秒
Ⅱ.【结论】该探究过程得出的结论是（10）。
Ⅲ.【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（11）是否改变？
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？
请你帮助他们继续探究。
（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
Ⅳ.【假设】（12）。
Ⅴ.【实验方案】（13）。
54．（5分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是（14）；固体B的化学式为（15）。
写出步骤①其中一个反应的化学方程式（16）；
步骤④发生反应的化学方程式为（17）。
要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（18）
。
③
八、简答题（共18分）
50、为鉴别HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液，请你和小明同学一起完成如下实验：
第一步：
先取三支试管分别取少量的三种溶液，再分别滴加酚酞试液，其中一支试管中溶液变红色，则该试管中装的溶液就是NaOH。
第二步：
将变红色的那支试管中的溶液用滴管分别滴加到另外两支试管中，其中有一支试管中的溶液由红色变为无色，则该试管中原来装的溶液是，发生反应的化学方程式是。
小张按上述实验方案进行了实验，进行第二步实验时，将变红的那支试管中的溶液分别倒入另外两支试管中，振荡试管，实验结束时两支试管中溶液都呈红色。
请解释原因。
51、某纯净气体通过下图装置时，可观察到：
A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。
（1）气体和黑色粉末组合一是：
气体和黑色粉末是，
黑色粉末发生变化的化学方程式是
。
（2）气体和黑色粉末组合二是：
气体和黑色粉末是，
黑色粉末发生变化的化学方程式是
。
52、实验室用200g某浓度的氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫，如共吸收了0.3mol的二氧化硫，假设恰好完全反应。
（1）该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？
（根据化学方程式列式计算）
（2）上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
53、实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）。
请回答下列问题：
（1）图中a、b所示仪器的名称：
a；b。
（2）装置图中有一处错误的是：
。
（3）B装置的作用是：
。
（4）C装置中盛放的药品是，设计装置C的目的是。
（5）写出装置D和E实验现象：
。
（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论：
。
④
八、简答题（共23分）
51.实验室现有下列仪器和①氯酸钾、②碳酸钙粉末、③块状碳酸钙固体、④稀盐酸、
⑤稀硫酸⑥浓盐酸几种试剂。
（1）写出仪器名称：
DF。
（2）利用所给仪器和试剂，实验室可以制的气体是，选择的试剂是（填试剂编号），反应的化学方程式是；制取该气体的发生装置，可以选择
（填仪器编号）组装，该组合还可以是实验室制取气体的发生装置，现需补充的试剂是。
52．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
由粗盐制备精盐的操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是。
第③步的操作名称是。
（2）第②步加试剂的目的是除去粗盐中的（填化学式），第④步中加入的试剂A是（填化学式）。
53．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应
过程中溶液的pH变化如下左图。
甲图
乙图
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照（填“甲”或“乙”）图进行。
（2）图像上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是
（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是（填“A、B或C”）点的溶液。
（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：
向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。
观察现象：
出现白色沉淀。
得出结论：
证明生成了氯化钠。
你的评价：
小明由实验现象获得的结论（填“正确”或“不正确”），理由是
。
54．某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：
①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：
（1）原混合气体中肯定含，可能含有。
为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。
（2）B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：
。
⑤
八、填空题（共20分）
47、请从H、O、Na、Cl、C中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式：
（1）人体内含量最多，且在4℃时密度最大的物质是_______________；
（2）可用作调味品的是_________________；（3）具有可燃性、还原性的常见气体____________；（4）呈碱性但不是碱的物质_________。
48、“从生活走进化学，从化学走进社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂上少许下列生活用品的________或_______，痛痒便会消失。
A、香油B、肥皂水C、纯碱水D、糖水
（2）、液态植物油和固态动物油合称为油脂。
若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是。
（3）用硫酸铜溶液配制农药波尔多液时，不能用铁制容器的原因_____________________，（用化学方程式表示）
49、有下列三组物质：
（1）H2、N2、O2、CH4；
（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。
按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同，则每组中不同于其他物质类别的化学式依次是___________，___________，____________。
50、今年冬天雪灾严重，对人们的生活造成一定的影响。
为了扫除道路上的积雪，人们使用融雪剂，对于气温低于-30℃的严重地区，要采用醋酸钾（化学式CH3COOK）来进行融雪，该物质由___________种元素组成；其中碳、氢元素的质量比为___________；该物质的摩尔质量为_______________；0.5mol该物质的分子数为__________________。
51、某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。
据此推断：
（1）产生的沉淀的化学式为__________________。
（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？
_________（填“是”或“否”）。
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？
_________（填“可能”或“不可能”）。
理由是_______________________________________
三、简答题（共20分）
52、根据实验回答：
（1）写出图中a、b仪器名称：
a_______________；b_________________。
（2）图A中的操作错误是___________。
（3）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，改进的措施是___________。
（4）图C称量氢氧化钠固体的方法有__________处错误。
53、
（1）小丽用滤纸折成了一只蝴蝶，并在上面喷了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成了红色。
请从下面提供
的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）________________。
①石蕊试液②酚酞试液③浓氨水④氢氧化钠溶液
⑤浓硫酸⑥浓盐酸
（2）只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，
则该试剂可能是（填序号）_____。
Na2CO3溶液②BaCl2溶液③铁钉④NaCl溶液
54、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_________，
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了
如图所示的实验操作：
根据下图实验，甲同学认为：
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学
认为：
甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是______。
（2）第三个烧杯中溶质的可能组成是__________________。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：
在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是__________（填烧杯编号）。
55、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10克水垢中，产生二氧化碳气体的情况如图所示。
（1）从图中可以看出，10克水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_________克。
（2）水垢中碳酸钙的百分含量是_____________________。
（写出计算过程）
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