简答专题每日一练.docx

1、简答专题每日一练八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。52在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）（1）实验中的反应化学方程式为 。（2）一段时间后，根据实验观察到现象，可得出结论是 。（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用右图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。乙同学实验用的金属X是 ，溶液Y是 ；（要求写出化学式）。（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的物质的量（mol）与时间（t）的关系图（如右所示）。试回答： 判断甲、乙两图能

2、表示丙同学所做实验结果是_图。 若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气。那么：（）该盐酸溶液含HCl物质的量是 。（）该盐酸的质量分数是 。53根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E F（1）写出标有序号的仪器名称：_，_；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_；要得到干燥的O2应将气体通入F装置，F装置中的溶液是_，最后选用_收集装置。（填写装置的字母代号）（3）实验室制取二氧化碳气体，可以选择B或C装置，其中装置C具有的优点是_。54为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案： 请回

3、答：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）八、简答题（共21分）尾气处理澄清石灰水CD混合气体AB51（5分）下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO？ 请回答下列问题：.A装置中的试剂是（写名称，下同） （1） ，B装置中的试剂是 （2） ；.证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 （3） ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 （4） ； .如果没有B装置，对实验结果有何影响? （5） 。52（4分）鸡蛋壳

4、的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，张群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.26 g （假设其他物质不与盐酸反应）。.产生二氧化碳气体的质量为 （6） g。 .计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。 （7）a B53（7分）某研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质

5、量的MnO2 和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，.气体发生装置中仪器名称：a （8） ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 （9）。 【 实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间166秒46秒.【 结 论】该探究过程得出的结论是 （10） 。.【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2 和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 （11） 是否改变？H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只

6、要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）.【假 设】 （12） 。.【实验方案】 （13） 。54（5分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 （14） ；固体B的化学式为 （15） 。 写出步骤其中一个反应的化学方程式 （16） ；步骤发生反应的化学方程式为 （17） 。要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 （18） 。八、简答题（共18分）50、为鉴别HCl

7、、NaOH、NaCl三种无色溶液，请你和小明同学一起完成如下实验： 第一步：先取三支试管分别取少量的三种溶液，再分别滴加酚酞试液，其中一支试管中溶液变红色，则该试管中装的溶液就是NaOH。 第二步：将变红色的那支试管中的溶液用滴管分别滴加到另外两支试管中，其中有一支试管中的溶液由红色变为无色，则该试管中原来装的溶液是 ，发生反应的化学方程式是 。 小张按上述实验方案进行了实验，进行第二步实验时，将变红的那支试管中的溶液分别倒入另外两支试管中，振荡试管，实验结束时两支试管中溶液都呈红色。请解释原因 。51、某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。（1）

8、气体和黑色粉末组合一是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。（2）气体和黑色粉末组合二是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。52、实验室用200g某浓度的氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫，如共吸收了0.3mol的二氧化硫，假设恰好完全反应。（1）该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）（2）上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。53、实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）。请回答下列问题：（1）图中a、b所示仪器的名称：a ；b 。（2）装置图中有一处错误的是： 。（3）B装置的作用是： 。（

9、4）C装置中盛放的药品是 ，设计装置C的目的是 。（5）写出装置D和E实验现象： 。（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论： 。八、简答题（共23分）51. 实验室现有下列仪器和氯酸钾、碳酸钙粉末、块状碳酸钙固体、稀盐酸、稀硫酸浓盐酸几种试剂。 （1）写出仪器名称：D F 。（2）利用所给仪器和试剂，实验室可以制的气体是 ，选择的试剂是 (填试剂编号)，反应的化学方程式是 ；制取该气体的发生装置，可以选择 （填仪器编号）组装，该组合还可以是实验室制取 气体的发生装置，现需补充的试剂是 。52通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐制备

10、精盐的操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 。第步的操作名称是 。（2）第步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第步中加入的试剂A是 （填化学式）。53盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。甲图乙图（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。（2）图像上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是 （填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是 （填“ A、B或C”）点的溶液。（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，

11、振荡后再滴加硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。你的评价：小明由实验现象获得的结论 （填 “正确”或“不正确”），理由是 。54某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：A装置质量增重；B装置中的固体由黑变红；C装置中无水硫酸铜变蓝；D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。（2）B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了_（填“氧化”、“还原”）反应，

12、写出B处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。八、填空题（共20分）47、请从H、O、Na、Cl、C中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式：(1)人体内含量最多，且在4时密度最大的物质是_；(2)可用作调味品的是_； (3)具有可燃性、还原性的常见气体_； (4)呈碱性但不是碱的物质_。48、“从生活走进化学，从化学走进社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂上少许下列生活用品的_或_，痛痒便会消失。A、香油 B、肥皂水 C、纯碱水 D、糖水（2）、液态植物油和固态动物油

13、合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。（3）用硫酸铜溶液配制农药波尔多液时，不能用铁制容器的原因_，（用化学方程式表示）49、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同，则每组中不同于其他物质类别的化学式依次是_，_，_。50、今年冬天雪灾严重，对人们的生活造成一定的影响。为了扫除道路上的积雪，人们使用融雪剂，对于气温低于-30的严重地区，要采用醋酸钾（化学式CH3COOK）来进行融雪，该物质由_种元素组成；其中碳、氢元素的

14、质量比为_；该物质的摩尔质量为_；0.5mol该物质的分子数为_。51、某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。据此推断：（1）产生的沉淀的化学式为_。（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？_（填“是”或“否”）。（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？_（填“可能”或“不可能”）。理由是_三、简答题（共20分）52、根据实验回答：（1）写出图中a、b仪器名称：a_ ； b_。（2）图A中的操作错误是_。（3）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，改进的措施是_。（4）图C称量氢氧化钠固体的方法有_处错误。53、（1）小丽

15、用滤纸折成了一只蝴蝶，并在上面喷了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成了红色。请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）_。石蕊试液 酚酞试液 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 浓盐酸（2）只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）_。Na2CO3溶液 BaCl2溶液 铁钉 NaCl溶液54、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依

16、据不科学，理由是_。（2）第三个烧杯中溶质的可能组成是_。（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度()2434465454【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是_。【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是_（填烧杯编号）。55、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10克水垢中，产生二氧化碳气体的情况如图所示。（1）从图中可以看出，10克水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_克。（2）水垢中碳酸钙的百分含量是_。（写出计算过程）