知识点1.docx

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知识点1

知识点1、反应器的使用方法

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小

（1）可直接加热；

（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；

（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器

加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器

加热要垫石棉网，或水浴加热。

锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。

加热要垫石棉网。

集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。

不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙

坩埚

用于灼烧固体使其反应。

可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。

控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

知识点2、计量仪器的使用方法

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

酸式滴定管碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

量筒

粗量取液体体积

无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。

容量瓶

用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

托盘天平

称量药品质量。

药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。

 知识点3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

酒精灯

作热源

酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

表面皿、蒸发皿

蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。

蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。

蒸馏装置

对互溶的液体混合物进行分离

温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。

知识点4、过滤、分离、注入液体的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

漏斗

过滤或向小口径容器注入液体。

漏斗下端紧靠烧杯内壁。

长颈漏斗

装配反应器。

下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。

分液漏斗

用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

知识点5、干燥仪器

干燥管：

     干燥器：

知识点6、夹持仪器

铁架台      铁夹            试管夹          坩埚钳                  镊子

 知识点小结：

（1）容器与反应器中

能直接加热的  试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 

垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶   

不能加热的   集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管   

（2）长期存放药品的仪器  广口瓶、细口瓶、烧杯                       

（3）加热仪器    酒精灯、喷灯、水浴装置                             

（4）计量仪器   温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管          

（5）干燥仪器  干燥管、干燥器、洗气瓶                               

（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架

（7）温度计在不同实验中的应用：

①实验室中制取乙烯：

温度计水银球插入液面以下；

②石油的分馏和蒸馏实验：

水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；

③硝酸钾溶解度的测定：

温度计插入硝酸钾溶液中；

④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：

温度计插入水浴中。

（8）棉花在实验中的应用：

①用KMnO4分解制取O2：

在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；

②实验室收集氨气：

在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；

③纤维素水解：

常用棉花作为反应物。

知识点7、化学试剂的保存

1．试剂存放的总原则：

药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。

2．保存方法

（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。

（2）常见的易发生光化学反应的物质：

HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。

（3）碱性溶液：

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。

（4）强酸、强氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。

（5）特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：

氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。

少量白磷要保存在水中。

液溴要在容器中加入少量水形成水封。

锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。

知识点8、药品的取用

1．取用基本原则：

保证人身安全：

不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度（用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶）。

2．浓酸、浓碱的使用：

浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。

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3．试纸的使用：

取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的pH。

湿润的淀粉碘化钾试纸：

遇到氯气、O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。

知识点9、物质的溶解

1．固体物质的溶解：

一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

2．气体的溶解：

极易溶于水的气体如NH3、HCl等，如下图甲装置。

对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用下图乙装置。

3．液体物质的溶解（稀释）：

一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。

（一） 物质的分离和提纯的基本原则

三个原则：

1、 不能引入新的的杂质。

分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。

2、 分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。

分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。

3、 实验操作简单易行。

选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。

（二） 物质分离提纯的方法选择的思路

1、 固体样品：

加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电解精炼

2、 液体样品：

分液，萃取，蒸馏

3、 胶体样品：

盐析，渗析

4、 气体样品：

洗气

一、过滤

注意事项：

一贴：

滤纸紧贴漏斗壁无气泡

          二低：

漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘

三靠：

小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上

怎样洗涤沉淀：

在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次

怎样检验沉淀洗涤干净：

在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。

例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl?

6?

2，说明洗涤干净.

二、结晶（蒸发结晶和冷却结晶）

原理：

利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。

而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

蒸发结晶：

通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

适用物质：

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

（如氯化钠）

冷却结晶：

通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。

适用物质：

此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

（如硝酸钾）

例：

将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。

经减压过滤分离出的KNO3粗产品可用重结晶法加以提纯。

注意事项：

A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。

B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

C、当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。

D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

三、萃取

原理：

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的的方法

注意事项：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

萃取剂的选择条件：

1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应

四、蒸馏

原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

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注意事项：

1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口

2、冷凝管中水的流向

3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3

4、投放碎瓷片防暴沸

五、渗析

原理：

离子和小分子（H2O）能透过半透膜，但胶体不能。

注意事项：

蒸馏水要不断更换

怎样检验渗析完全：

在最后一次渗出液中加试剂，通过现象来判断。

如淀粉胶体和食盐溶液的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO3，若不出现沉淀，说明渗析完全。

（1）物质分离提纯的常用方法

方法

适用范围

举例

过滤

分离不溶性固体和液体混合物

粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶

分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物

分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发

除去溶液中的挥发性溶剂

从食盐水中提取食盐

蒸馏

分离沸点差别大的液体混合物

由普通酒精制取无水酒精

萃取

提取易溶于某种溶剂的物质

用CCl4提取I2水中的I2

分液

分离互不相溶的液体混合物

分离水和苯的混合物

常见离子的检验方法

离子

检验方法

主要现象

H+

酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等

变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+

焰色反应

钠“黄”钾“紫”

Al3+

OH–

先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+

KSCN溶液，NaOH溶液

溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+

NaOH溶液、加热

生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH–

酚酞溶液

溶液变红色

Cl–

AgNO3、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42–

稀HCl、BaCl2溶液

生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32–

盐酸、澄清石灰水

生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

★物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：

Hg   呈液态的非金属单质：

Br2

常温呈气态的单质：

H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：

H2S

刺激性气味的气体：

Cl2  SO2  HCl   NH3

地壳中元素的含量排序：

O Si  Al  Fe

硬度最大的单质：

C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素：

 C

★依据焰色反应判断元素：

  Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）

★据特殊的实验现象

（1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3（碱性气体）

（2）遇空气变为红棕色的气体：

NO

（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

（4）加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42—、Ag+、 SO32—

（6）遇HCl生成沉淀，可能是：

 Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—

（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

（8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

（9）电解时阳极产生的气体一般是：

Cl2、O2，阴极产生的气体是：

H2

（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：

Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：

NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

 （11）遇淀粉变蓝的：

碘单质

（12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：

Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气

根据特征反应现象推断

特征反应现象：

⑴焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

⑵使品红溶液褪色的气体：

SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

⑶白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）

⑷在空气中变为红棕色：

NO

⑸气体燃烧呈苍白色：

H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：

CO、H2（淡蓝色）、CH4

⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

NH3

⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

Cl2、Br2、FeCl3、H202   O3   NO2  碘水等（即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子）

中学化学常见气体：

（1）常见气体单质：

H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：

Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色）、NO2（红棕色）。

（3）易液化的气体：

NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：

F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2（制备时需在通风橱内进行）。

（5）极易溶于水的气体：

NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：

NO2、SO2；能溶于水的气体：

CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：

Cl2（潮湿）、O3、SO2。

注意：

Cl2（潮湿）、O3因强氧化性而漂白（潮湿Cl2中存在HClO）；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：

Cl2（SO2使石蕊试液显红色）。

（8）能使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热时又恢复红色）、Cl2（加入AgNO3溶液出现白色沉淀）。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：

水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：

Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：

NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：

NH3（原因：

生成：

CaCl2·8NH3）。

化学工业 

制备的

物质

反    应    原    理

设备

分离液态空气

漂白粉

和

漂粉精

玻璃

玻璃熔炉

合成氨

合成塔

氧化炉、吸收塔

沸腾炉、接触室、吸收塔

炼铁

高炉

氯碱工业

电解槽

炼铝

电解槽

精炼铜

阳极

阴极

电解槽

电镀铜

阳极

阴极

电解槽

★高中常见物质的颜色

固体：

白色 NaCl、NH4Cl等许多盐白色晶体，银白色多数金属，白色腊状固体：

白磷

淡黄色或黄色 S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄等。

红色或红棕色：

Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。

黑色：

C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：

I2 紫黑、KMnO4 紫黑

溶液：

Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红。

氯水浅黄绿色、  溴水橙黄色、  碘水棕黄色 

溴的有机溶液橙红—红棕、    I2的有机溶液紫红

气体：

Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝

Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；

   当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色