高中高三上学期模拟考试化学试题答案解析.docx

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高中高三上学期模拟考试化学试题答案解析

山东宁津一中高三上学期模拟考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【精品】是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．中子数比质子数多1的磷原子：

B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：

D．2-丁烯的结构简式：

CH2=CH-CH=CH2

3．下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

5．下列离子方程式正确的是（）

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

6．下列反应不属于取代反应的是

A．CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

B．

+Br2

+HBr

C．2CH3CH2OH

C2H5—O—C2H5+H2O

D．

+HNO3

+H2O

7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B．用装置II验证二氧化硫的漂白性

C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

8．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．NH3

NO2

HNO3B．Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

C．Fe

Fe2O3

FeD．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2OH（aq）]

Ag

10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。

下列说法正确的是

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC

D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

11．下列图示与对应的叙述符合的是（）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

12．对可逆反应2A（s）+3B（g）

C（g）+2D（g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向逆反方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

13．用下图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

A．AB．BC．CD．D

14．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置III用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）ΔH<0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v（Z）<2.0×10−3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：

v（逆）>v（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）>0.24mol·L－1

D．该温度下此反应的平衡常数：

K=1.44

16．常温下，在10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）

C．在A点所示的溶液中：

c（Na+）＝c（CO32-）＝c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c（HCO3-）＝2c（CO32-）时，溶液的pH＝10

二、工业流程题

17．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。

主要用于防腐、化工、制药等。

实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________

a.普通玻璃坩埚b.石英坩埚c.陶瓷坩埚d.铁坩埚

（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：

_________

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。

趁热过滤的原因是_______________

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为____________

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的________（填标号）。

a.双氧水b.84消液（NaClO溶液）c.75％酒精

三、填空题

18．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO（g）＋2NO2（g）

4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－1200kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：

甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：

甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。

不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

四、原理综合题

19．化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

[Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka（CH3COOH）___Kb（CH3COO-）（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c（H+）__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3（CO2）与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的

被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

20．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。

工业上用铜矿粉（主要含Cu2（OH）2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

⑴“调节pH”并生成Fe（OH）3时反应的离子方程式为______。

⑵调节pH，要使常温溶液中c（Cu2＋）≥0.022mol·L-1，而c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。

｛已知Ksp[Cu（OH）2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe（OH）3＝1×10－36]｝

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤Ⅰ：

称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。

滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL；

步骤Ⅱ：

称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。

向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

21．麻黄素M是拟交感神经药。

合成M的一种路线如图所示：

已知：

I．R—CH2OH

RCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

（3）写出反应⑦的化学方程式：

______________________________。

（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。

（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

（6）已知：

仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体

的路线________________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；

D．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

2．A

【分析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15，中子数比质子数多1的磷原子：

，故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13，Al3+核外有10个电子，其结构示意图：

，故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：

，故C项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：

，故D项错误；

答案选A。

3．D

【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为

，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；

C．苯中不含碳碳双键，故C错误；

D．C7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有（CH3）3CCH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，共5种，故D正确；

答案选D。

4．D

【详解】

A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2

HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：

2NO+O2==2NO2，2NO2

N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15NA，B错误；

C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成

NA个SO2分子，C错误；

D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，

答案选D。

5．D

【分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：

2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：

，故B项错误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2＋与OH－系数比为1：

2，故离子方程式为：

;故C项错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

，故D项正确。

答案选D。

6．A

【详解】

A．反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B．苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；

C．1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；

D．苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；

答案选A。

【点睛】

取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。

7．D

【详解】

A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：

D。

8．C

【分析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。

根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为

，故A错误；

B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；

C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；

D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NH4）2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

9．B

【解析】

【详解】

A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；

B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以Al 

 NaAlO2（aq）

  NaAlO2（s），能够在给定条件下实现，故B正确；

C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

10．A

【解析】

【详解】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHB，选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

11．C

【分析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A．使用催化剂化学反应速率加快；

B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀；

D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；

C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，图像中起点PH=3，故D项错误；

答案选C。

12．B

【详解】

①A是固体，浓度为定值，其量的变化对平衡无影响，故①错；

②升温，v正、v逆均应增大，由于反应放热，v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错；

③该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，压强增大，平衡不移动，但各物质浓度均增大，v正、v逆都增大，故③错；

④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故④正确；

⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，故⑤错；

综上分析只有④正确，故选B。

答案选B。

13．D

【详解】

A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A错误；

B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B错误；

C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；

D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

答案选D。

14．A

【分析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

15．D

【详解】

A.反应前2min内Y的改变量为0.04mol，则Z改变量为0.08mol，2min内Z的平均速率v（Z）=Δn/Δt=

=4×10−3mol·（L·min）−1，故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：

v（正）>v（逆），故B错误；

C.充入气体X和气体Y各0.16mol，平衡时Y的物质的的量为0.10mol，则改变量为0.06mol，此时Z的物质的量为0.12mol，浓度为0．012mol∙L−1，保持其他条件不变向容器中充入0.32mol气体X和0．32mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c（Z）=0.024mol·L−1，故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，该温度下此反应的平衡常数

，故D正确；

答案选D。

16．C

【详解】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO

的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝2c（

）+c（

）+c（OH−）+c（Cl−），故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c（

）=c（

），溶液呈碱性，则c（OH−）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（

）＞c（OH−），则离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（

）=c（

）＞c（OH−）＞c（H+），故选C；

D.根据Kh=

计算可得c（OH−）=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D；

答案选C。

17．d3MnO2+KC