联盟学年九年级上学期第2次学业抽测化学试题 答案和解析k.docx
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联盟学年九年级上学期第2次学业抽测化学试题答案和解析k
江苏省泰州市常青藤学校联盟【最新】九年级上学期第2次学业抽测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活中有太多的变化，下列变化中一定属于化学变化的是
A．爆炸B．湿法炼铜C．茶杯打碎D．石蜡熔化
2．生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A．食物的腐烂B．人在长跑时急促呼吸
C．农家肥的腐熟D．酒精灯安静燃烧
3．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．二氧化碳、海水、氮气B．冰水、氯酸钾、氯化钠
C．空气、水、氧气D．铁、氧化铁、生铁
4．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹，移开玻璃片。
下列说法正确的是
A．将观察到低的蜡烛后熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒
D．可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论
5．物质的性质决定了它的用途,下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气用于急救病人B．用金属铜做导线
C．氮气、氦气做保护气D．用汽油作汽车的燃料
6．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Zn2+：
一个锌离子带2个单位正电荷B．SO2：
二氧化硫中含有两个氧原子
C．2H：
2个氢元素D．
：
氧化钙的化合价为+2价
7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
8．将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后棉手帕依然完好。
下列有关“烧不坏的棉手帕”实验的叙述正确的是
A．手帕不是可燃物，不能燃烧B．手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
C．手帕接触不到氧气，不燃烧D．白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点
9．下列实验现象描述正确的是
A．铜丝在空气中加热表面变成黑色的氧化铜
B．镁条插入稀盐酸中镁条逐渐减小，产生大量气泡，放出大量热
C．一氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色
10．下列说法不正确的是（）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质也不同
B．依据质量守恒定律，AgNO3见光分解不可能得到NH3
C．同种元素的原子所含质子数相同，所含质子数相同的微粒不一定属于同种元素
D．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：
a+b=c+d
11．下列变化，遵循质量守恒定律的是
A．铁丝在氧气中燃烧质量变大B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．铁锭压制成铁板D．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
12．下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是
A．ZnCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3
13．镁等活泼金属能在二氧化碳中剧烈燃烧，钠能与水剧烈反应甚至发生爆炸，它们都不与煤油反应，有的可以保存在煤油中。
据此推测，若镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是
A．水B．细沙C．煤油D．二氧化碳
二、多选题
14．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是
A．图示中共有4种物质B．该反应前后各元素的化合价不变
C．图示中的反应物都是化合物D．在反应中反应物的分子个数比1∶1
15．下列图象，分别对应四个实验方案，其中能正确反映变化关系的是
A．
将一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．
等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．
向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁粉直至过量
D．
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
三、填空题
16．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个_________。
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
其反应的微观示意图如图2：
微观上看，该化学变化中发生变化的微粒是__________（填“原子”或“分子”），在变化过程中，同种原子的个数________（填“有”或“没有”）增减；此反应的化学方程式为____________，该反应中化合价升高的元素是__________（填名称）。
（3）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是___________（填一种物质化学式）；
②铜绿加热分解生成二氧化碳的化学方程式是____________。
③在一定条件下，碳与氧化铜能发生置换反应，生成二氧化碳，其化学方程式是_________。
（4）从能量变化角度（借用图3的实验，认识物质变化中的能量变化）电解水变化过程中的能量转化形式是：
电能转化为___________。
17．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________（填符号）。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。
文献记载“胆铜法”：
用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。
（5）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？
____。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。
（填是或否）
四、推断题
18．A～F是初中化学常见物质。
其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属。
B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。
它们的转化关系如图。
（“—”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）请回答：
（1）C的化学式____________，D物质的名称___________。
（2）反应③的实验现象是____________，该反应属于____________反应（填化学反应基本类型）。
（3）反应②____________（填“一定”或“不一定”）是化合反应。
五、实验题
19．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
m_____。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_____，收集装置为_____（填装置序号，下同），验满的方法是_____。
（3）若用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置为_____，反应的化学方程式为_____。
若用E装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_____（填序号）。
a空气b氧气c氢气
（5）兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快。
（实验过程）（注：
盐酸足量）
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是_____和_____。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_____（选填编号）。
A反应更为剧烈B产生的二氧化碳速度更快C产生的二氧化碳的质量更大
20．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
6.8
（1）四次实验中，第________次石灰石中碳酸钙有剩余，第____次实验中盐酸有剩余。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________。
（3）20g这种样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是多少________？
（精确到0.1g）
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、爆炸可能是物理变化，例如轮胎爆炸，可能是化学变化，例如火药爆炸；
B、湿法炼铜是利用铁和铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化；
C、茶杯打碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：
B。
【点睛】
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．D
【详解】
A、食物的腐烂过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。
故选项错误；
B、人在长跑时容易缺氧，这时容易发生缓慢氧化。
故选项错误。
C、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。
故选项错误；
D、酒精燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化。
故选项正确；
故选：
D。
【点睛】
本题主要考查氧化反应的特点方面的知识，解答时应该重点考虑氧化反应的剧烈程度。
3．C
【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、二氧化碳属于氧化物，海水属于混合物，氮气属于单质，故选项错误；
B、冰水、氢氧化钾、氯化钠都属于化合物，故选项错误；
C、空气属于混合物，水属于化合物，氧气属于单质，故选项正确；
D、铁属于单质，氧化铁属于化合物，生铁属于混合物，故选项错误；
故选：
C。
4．D
【详解】
A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；
B．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，二氧化碳本身没有毒性，故C错误；
D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，将观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。
故选D。
5．B
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】
A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
B、用金属铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、氮气、氦气做保护气利用两者的化学性质不活泼，属于化学性质；故选项错误；
D、用汽油作汽车的燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
故选：
B。
6．A
【详解】
A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，
中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：
A。
7．C
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。
原因是手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，不是手帕被白酒浸湿，导致着火点降低；不是手帕接触不到氧气，不燃烧。
故选D。
9．B
【详解】
A、铜丝在空气中加热表面变成黑色的氧化铜，是实验结论不是实验现象，故选项说法错误；
B、镁条插入稀盐酸中镁条逐渐减小，产生大量气泡，放出大量热，选项说法正确；
C、一氧化碳不与石灰水反应，一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水无明显变化，故选项说法错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，所以铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误；
故选：
B
【点睛】
在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
10．D
【详解】
A.水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质也不同，此选项正确；
B.化学反应前后元素的种类不变，AgNO3中不含有氢元素，故AgNO3见光分解不可能得到NH3，此选项正确；
C.同种元素的原子所含质子数相同，所含质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如：
一个水分子与一个氖原子所含质子数相同，但不属于同种元素，此选项正确；
D.化学反应中，反应物的化学计量数之和不一定等于生成物的化学计量数之和，此选项错误。
故选D。
11．A
【分析】
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．质量守恒定律用来解释化学变化前后质量的问题，物理变化不在解释的范围内。
【详解】
A、铁丝燃烧是铁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，反应前参加反应的铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，故铁丝燃烧后生成固体的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B、根据氢气燃烧的化学方程式为
，反应中氢气、氧气、水的质量比为（2×2）：
32：
（2×18）=1：
8：
9，2gH2完全燃烧生成18gH2O，故选项说法错误；
C、铁锭压制成铁板是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法错误；
D、水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法错误。
故选：
A。
12．C
【详解】
A、锌排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与盐酸反应生成氯化锌，不符合题意；
B、镁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与盐酸反应生成氯化镁，不符合题意；
C、铁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，故不能生成氯化铁，符合题意；
D、铝排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与盐酸反应生成氯化铝，不符合题意；
故选：
C。
【点睛】
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
13．B
【详解】
根据镁等活泼金属可以在二氧化碳中剧烈燃烧，金属钠遇水可能会发生爆炸，煤油有可燃性。
所以镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是细沙。
故选：
B。
【点睛】
注意排除信息“它们都不与煤油反应，有的还可以保存在煤抽中”的干扰，要考虑到煤油是会燃烧的。
14．AD
【解析】
A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，正确；B、该反应有单质参加，故前后元素的化合价由变化，错误；C、图示中的反应物是一种化合物和一种单质，错误；D、通过微观示意图可知，两种生成物分子个数比为1：
1，正确。
故选AD。
15．AD
【详解】
A、将一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，所以在燃烧前后元素的种类不变，正确；
B、等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，则最终镁生成的氢气的质量大于铁，错误；
C、向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁粉直至过量，开始溶液的质量不是0，错误；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，开始不分解时二氧化锰的质量分数不变，当开始分解产生氧气，则固体的质量减小，二氧化锰的质量不变，质量分数开始变大，当完全反应固体质量不变，则质量分数不再改变，正确；
故选：
AD。
16．铜原子分子没有4NH3+3O2
2N2+6H2O氮C或COCu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑C+2CuO
2Cu+CO2↑化学能
【详解】
（1）铜是金属元素，所以“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；
（2）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：
；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，在变化过程中，同种原子的个数没有增减；该反应中，氮元素由-3价变成0价，化合价升高了；氧元素化合价由0价变成-2价，化合价降低了，氢元素的化合价不改变，故填;氮；
（3）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是：
C或CO。
②铜绿是碱式碳酸铜，加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，反应方程式为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；
③在高温的条件下，碳与氧化铜能发生置换反应，生成二氧化碳和铜，反应方程式为：
；
（4）电解水变化过程中的能量转化形式是：
电能转化为化学能；
17．HgAl2O3含碳量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu先通一氧化碳红棕色粉末逐渐变成黑色Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2否
【详解】
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞，化学符号诶Hg，故填：
Hg。
（2）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
故填：
Al2O3。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同。
故填：
含碳量。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，所以实验开始时应先通CO再加热；故填：
先通一氧化碳。
②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；故填：
红棕色粉末逐渐变成黑色；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
③尾气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，由装置B可知，B中的溶液被一氧化碳气体排出瓶外，流入烧杯中，而一氧化碳就存在于装置B中，所以无需添加尾气处理装置。
故填：
否。
18．CO氧气有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色置换不一定
【分析】
根据A～F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，所以E是铁，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，所以B是二氧化碳，D是氧气，A会转化成二氧化碳和C，所以A是碳，C是一氧化碳，铁会转化成F，氧气与F能反应，所以F是氢气，然后将推出的物质进行验证推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，C为一氧化碳，化学式为：
CO，D为氧气；
（2）反应③是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，实验现象是：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）反应②是一氧化碳转化为二氧化碳，可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，也可以是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于化合反应，所以反应②不一定是化合反应。
19．锥形瓶
C将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了B
ac丙温度大理石的状态C
【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为
；C；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用E装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为B；
；a；
（4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；故答案为c；
（5）①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与丙对照，因为控制变量法只能控制一个变量；②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是温度和大理石的状态；与甲相比较，对丙的分析，错误的是：
产生的二氧化碳的质量更大错误，因为大理石质量相等，盐酸足量，产生的二氧化碳一样多，故答案为①丙；②温度；大理石的状态；C。
20．1、23、466%5.8g
【详解】
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第3次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；盐酸有剩余；故填：
1、2；3、4。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是：
=66%，故填：
66%。
（3）设20g这种样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是x，
x≈5.8g
答：
20g这种样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是5.8g。
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