届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版.docx
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届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版
南平市2019〜2020学年高中毕业班第一次综合质量检测理科综合能力
测试（化学部分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。
下列说法错误的是
A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B.玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2
C.《天工开物》中凡石灰经火焚炼为用”，其中石灰”指的是CaCO3
D.宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；
B、太阳能电池的材料是Si,而不是SiO2,B符合题意；
C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；
D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2（OH）2CO3；D不符合题意；
答案选B。
2.下列说法中，正确的是
A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4Na
B.由水电离出的c（H+）=10-12molL-1溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）=^N2O4（g）AH>0
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2O2的电子式为Ma+|_：
o：
o：
J可知，molNa2O2中有2molNa》和1molO22一,共3mol离子,
离子数目为3Na,A错误；
B、由水电离出的c（H+）=10-12molL-1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，
B错误；
C、「在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,C正确；
D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反
应，△H<0,D错误；
答案选Co
3.螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说
法正确的是
A.分子式为C10H12
B.一氯代物有五种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9Hio,A错误；
1一1
B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。
C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平
面，C错误；
B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选Do
4.二氧化氯（C102）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11C。
某小组在实验室中制备C1O2的装
置如下：
[已知：
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]
卜列说法正确的是
A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e
C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境
D.可选用装置A利用ImolL-1盐酸与MnO2反应制备Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,ClO2的沸点为11C,利用冰水浴冷凝，可在装置D
中收集到CIO2;E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。
C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。
【详解】A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2,应该
装有NaOH溶液，A错误；
B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g;装置D中收集到C1O2,导管口c应接e,B正确；
C、C1O2的沸点11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；
D、MnO2有浓盐酸反应，1mol•L-1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。
5.某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素
填充。
下列说法正确的是
A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C.X、丫元素最高价氧化物对应的水化物酸性：
X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均
处于棱形的顶部空格内。
则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。
到了第四周期，出现灰色空格，
填充副族元素，如Se。
【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；
B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；
C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,丫的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同
上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确;
D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到
右，非金属性增强，则非金属性排序为0>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H20；D错误；
答案选Do
6.如图所示是一种以液态肿（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高
达700〜900C,生成物均为无毒无害的物质。
下列说法错误的是
固件埴化物中新质
A.电池总反应为：
N2H4+2O2=2NO+2H20
B.电池内的02-由电极乙移向电极甲
C.当甲电极上消耗lmolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）02参与反应
D.电池正极反应式为：
O2+4e-=202-
【答案】A
【解析】
【详解】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H20,总反
应方程式为N2H4+02=N2+2H20,A错误，符合题意；
B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从一1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一
极为负极，则0"由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；
C、总反应方程式为N2H4+02=N2+2H20,每消耗ImolN2H4,就需要消耗1mol02,在标准状况下的体积为
22.4L,C正确，不符合题意；
D、根据题目，O2得到电子生成O2，电极方程式为O2+4e-=2O2-,D正确，不符合题意；
答案选A。
7.25C时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液和0.1molL-1
盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
14
01020W4D
A.曲线I,滴加10mL溶液时：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）
B.曲线I,滴加20mL溶液时：
两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7
C.曲线II,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：
c（NH4+）=c（Cl）>c（OH）=c（H+）
D.曲线II,滴加30mL溶液时：
c（CH3COO）>c（Na+）>c（OH）>c（H*）
【答案】B
【解析】
【分析】
NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCl滴定氨水时，pH
越来越小，因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。
【详解】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3-H2O反应掉一半，得到NH3-H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（C>）；根据电荷守恒，有c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）,加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离大于NH4+的水解，则c（NH4+）>c（Cl）>c（NH3H2O）,则c（NH4+）+c（H+）B、恰好完全反应时，生成NH4Cl,为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；
C、曲线n中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c（OH）^c（H+）,
C错误；
D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c（OH—）>c（H+）；根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）,则c（Na+）>c（CH3COO）,D错误；
答案选Bo
8.绿矶（FeS047H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
受热能分解，且在空气中易被氧化。
I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下:
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，
易溶于水和乙醇，
易溶于水，难溶于
两性化合物
有强酸性和还原性
乙醇
（1）向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。
该反应的离子方
程式为。
（2）制备（NH2CH2COO）2Fe：
往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是（填序号）。
A.热水B.乙醇C.柠檬酸
II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO47H2O型Fe2O3+SO2T+SOT+14HO,实验室用图I所示装置验证其
（2）实验中观察到装置B现象为。
（3）C装置和D装置能否调换（填能”或否”）。
A中残留物含有Fe2O3的方法是
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置
（5）该装置有个明显缺陷是
III.测定绿矶样品中铁元素的含量。
称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。
耗KMnO4溶
液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）,该晶体
中铁元素的质量分数为（用含m、c的式子表示）。
【答案】
（1）.Fe2++2HCO3-=FeCO3J+COT+HO
（2）.防止二价铁被氧化（3）.B（4）.将装置内
空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化）（5）.白色粉末变蓝
（6）.否（7）.取少许固体粉末于试
管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（8）.没有尾气处理装置
⑼.
280c°。
m
【解析】
【分析】
I
（1）FeCl2溶液中，加入NH4HCO3,可以认为Fe2+结
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