化学江苏省徐州市学年高二下学期期中考试试题.docx
《化学江苏省徐州市学年高二下学期期中考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学江苏省徐州市学年高二下学期期中考试试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学江苏省徐州市学年高二下学期期中考试试题
江苏省徐州市2016-2017学年高二下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5
第I卷（选择题，共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每题2分，共20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B.工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）
A.HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
B.HNO2溶液的导电性比盐酸弱
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.0.lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L
3、下列变化过程需要吸收能量的是（）
A.甲烷的燃烧B.H2→H+H
C.酸碱中和反应D.CaO+H2O=Ca（OH）2
4、下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是（）
5、对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
NH3（g）△H<0，下列反应速率关系中，正确的是（）
A.3v（N2）=v（H2）B.v（N2）=3v（H2）
C.1.5v（H2）=v（NH3）D.v（N2）=2v（NH3）
6、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A.增大反应物浓度B.减小反应容器的体积
C.增大生成物浓度D.升高反应温度
7.下列说法正确的是：
（）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
D.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
8、下列相关实验示意图不能达到实验目的的是（）
9、下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）
A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn—Cu合金与稀硫酸的反应更快
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：
Fe-3e-=Fe3+
C.在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D.电解精炼铜时，阴极的电极反应为：
Cu2++2e-=Cu
10、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示平衡2NO2（g）
N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
11、下列说法正确的是（）
A.向氨水中加入碳酸钙固体，可增加溶液中c（HClO）
B.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀
C.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
12、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
A.C物质的物质的量浓度不变B.物质C和物质D的物质的量浓度相等
C.B物质的转化率不发生变化D.反应速率v（A）=v（D）
13、通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6KJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3KJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1KJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，△H3减小
D.反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=74.8KJ·mol-1
14、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e-=2CO32-
B．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
C．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH-－2e-=2H2O
D．电池工作时，CO32-向电极B移动
15、在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
lmolN2、3molH2
2molNH3
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
C甲
C乙
C丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
V乙
V丙
下列说法正确的是（）
A.V甲>V丙B.C乙>C甲C.K乙>K丙D.V甲=V丙
第
卷（非选择题共80分）
16、（8分）过渡态理论认为：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图1是lmolNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：
_____________________________。
该反应的活化能是______________KJ·mol-1
（2）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。
则图中E3=___________KJ·mol-1，E4=___________KJ·mol-1
17、（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HC1O
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.3×10K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）写出H2CO3的电离方程式：
______________________。
（3）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。
A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）·c（OH-）D.
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。
（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n（H+）∶a_____b；c（CH3COO-）∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B④A中有锌剩余
18、（14分）
（1）常温下，0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ。
写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。
（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A.CuOB.Cu（OH）2C.CuD.H2O
电解后电解质溶液的PH值__________________（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。
（4）甲烷—氧气燃料电池：
电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。
通入氧气的电极应为_______极_（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。
19、（10分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。
（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H= kJ•mol-1。
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为________。
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
（l）+CO（g）+NH3（g）
CH3COO•CO（l）△H＜0。
吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。
（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸。
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示。
则p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是_________。
20、（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①写出该反应的平衡常数表达式K=_________。
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是_________。
a.再充入COb.将甲醇液化并及时分离出
C.增大压强d.加入催化剂e.降低温度
③在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将_________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
___________________。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。
21、（18分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.
已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═
N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下，将2molNO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。
（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。
a.CO2与H2O（g）浓度相等b.容器中气体的压强不再改变
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆d.容器中混合气体的密度不再改变
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为___________________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为___________________。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。
处理的方法是___________________。
【参考答案】
1-5CDBDA6-10ACADA11AB12AC13D14A15BC
16、（每空2分，共8分）
（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ·mol-1；134；
（2）368；234
17、（每空2分，共16分）
（1）CH3COOH>H2CO3>HC1O
（2）H2CO3
HCO3-+H+
（3）AABCD
（4）<；>；=
（5）③④
18、（（3）笫一问、（4）第一问毎空1分，其余每空2分，共14分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ·mol-1
（2）A减小Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu
（3）阴极Ag++e-=Ag
（4）正2H2O+O2+4e-=4OH-
19、（每空2分，共10分）
（1）①2a+2b+c②60℃③B
（2）>；温度高于800℃时，NO2几乎完全分解。
20、（共14分）
（1）①K=
（2分）②C③向正反应方向进行（2分）
（2）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（3分）
（3）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）；56（3分）
21、（每空2分，共18分）
（1）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.0kJ/mol
（2）0.075mol/（L·s）0.751.8；
（3）△H<0bd
（4）①2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）
②H++HCO3-=H2O+CO2↑
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH
升级会员 