C.P点溶液中:
c(NH4+)>c(Cl一)
D.水的电离程度:
M>N>P
【答案】B
5.常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH>12
【答案】D
6.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度:
a>b,且a点所示溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8.7mol/L
C.pH=7时溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),选项A正确;B.b点时为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,但a点所示溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5.3mol/L,选项B错误;C.pH=7时,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),选项C错误;D.b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),选项D正确。
7.25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.75×10−5。
该温度下,用0.01mol·L−1盐酸滴定10mL浓度为dmol·L−1氨水,盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.b点时恰好达到滴定终点
B.从a点到b点,溶液中水电离出来的c(OH−)逐渐减小
C.在a点溶液中加少量水,c(H+)/c(
)减小
D.d≈1.006×10−2
【答案】D
8.某温度下,向20.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在该温度下,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=2a+1
B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00mL
C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D.温度不变,加水稀释E点溶液,
增大
【答案】C
9.常温下,向20.00mL0.1mol·L-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B.b点加入的盐酸的体积V<20.00mL
C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,可得到a点对应的溶液
D.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=-lgKb=3.4
【答案】C
【解析】甲胺的碱性稍强于氨,说明甲胺的水溶液是弱碱溶液,类似于氨水在水中可以发生部分电离,电离出氢氧根离子,A正确;甲胺与盐酸恰好反应生成CH3NH3Cl,CH3NH3Cl水解使溶液显酸性,中性溶液应是CH3NH2和CH3NH3Cl混合液,说明CH3NH2没有完全反应,则加入的盐酸少于20.00mL,B正确;由图可知a点溶液中,c(CH3NH3+)和c(CH3NH2)相等,等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,由于CH3NH2的电离大于CH3NH3Cl的水解,溶液中c(CH3NH3+)大于c(CH3NH2),C错误;由图可知a点溶液中,c(CH3NH3+)和c(CH3NH2)相等,甲胺的电离常数Kb=c(OH—),则pKb=pOH=14—pH=14—10.6=3.4,D正确。
10.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ka(HA)=1×10-6
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时,c(A-)/[c(OH-)⋅c(HA)]随温度升高而减小
【答案】D
11.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。
常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与
的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
【答案】C
12.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.B点的横坐标a=12.5
C.水的电离程度:
D>C>B
D.D点时溶液中有:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】D
13.某温度下,向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积大于10mL
B.Q点时溶液的pH=7
C.M点时溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用
D.N点所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相同,两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积等于10mL,故A错误;B.Q点pOH=pH,说明c(H+)═c(OH-),溶液显中性,但温度末知,Q点时溶液的pH不一定为7,故B错误;C.M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠,呈酸性,对水的电离起抑制作用,故C错误;D.N点所示溶液中,溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠,溶液中离子以CH3COO-为主,水解产生的醋酸分子较少,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D正确;故选D。
14.298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
15.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.一元酸HA为弱酸
B.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C.pH=7时,c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
【答案】C
16.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.HA为弱酸,BOH为弱碱
B.b点时,c(B+)=c(A-)
C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-)>c(H+)
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】D
【解析】A.根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱,故A正确;B.b点是两者等体积混合溶液呈中性,所以离子浓度的大小为:
c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故B正确;C.c点时,BOH过量,过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-)>c(H+),故C正确;D.a→b是酸过量和b→c是碱过量,两过程中水的电离程受抑制,b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用,所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小,故D错误;故选D。
17.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)
B.N2H5Cl溶液中存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.Kb1(N2H4)=10-6
【答案】A
18.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示pH与lg
的变化关系
B.a点溶液中:
c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+)
C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D.交点b的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
19.常温下,分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.V(酸)=10mL时,两份溶液中c(B−)=c(A−)
C.a点时,c(A−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D.b、c点时,c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
【答案】D
20.25℃时,向15mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示。
下列分析不正确的是
A.d点对应的溶液中,[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(Na+)>c(OH-)
B.c点对应溶液中,
=1
C.若b点对应溶液中醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.a点对应溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A、由题意可知d点对应溶液中CH3COOH过量,溶液呈酸性,溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa