中考化学总复习第四单元自然界的水真题试练.docx
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中考化学总复习第四单元自然界的水真题试练
第四单元自然界的水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列化学用语表示正确的是()
A.两个氢原子:
H2B.氧化亚铁:
Fe2O3
C.铝离子:
Al+3D.锌元素:
Zn
2.根据下列原子结构示意图,判断其化学性质相似的元素是()
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和⑤
3.建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型中正确的是()
A.
铝原子结构
B.
地壳中元素含量
C.
物质的分类
D.
不饱和溶液、稀溶液关系模型
4.下列物质的转变不能一步实现的是
A.CO2→O2B.SO3→H2SO4
C.Cu(OH)2→CuSO4D.Cu(NO3)2→CuCl2
5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是()
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:
3
C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B=C>A
D.将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是升高温度
6.在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。
下图甲、乙两物质间反应的微观示意图,有关说法错误的是()
A.反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
B.反应属于复分解反应
C.反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D.反应前后的离子个数没有改变
7.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O复分解反应
B.美丽的溶洞中的钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2化合反应
C.拉瓦锡探究质量守恒定律:
2HgO=2Hg+O2↑分解反应
D.焦炭还原氧化铁得到铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑置换反应
8.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
A.
20℃时,向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.
等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
10.下列图示的实验操作正确的是()
A.
量筒读数B.
移开蒸发皿C.
倾倒液体D.
测定溶液的pH
11.“无焰食品加热器”给户外活动带来极大的便利,加热器内的物质有镁粉、氯化钠、铁粉,需要加热的时候加入少量的水,加热器就开启工作模式。
下列推论合理的是()
A.金属粉与水的反应是吸热反应
B.该反应是利用热能转化为化学能
C.加入氯化钠是为了促进反应的进行
D.上述涉及的物质共含有4种元素
12.下列除去杂质所选用的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
A.AB.BC.CD.D
13.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
A.AB.BC.CD.D
14.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.15℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B.35℃时,30g甲加入50g水中,得到80g甲溶液
C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法
D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小
15.下列关于宏观事实的微观解释,错误的是
A.浓氨水挥发——氨分子不断运动
B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C.氢气燃烧生成水——分子种类改变
D.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
二、填空题
16.化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题:
(1)医疗上可以使用小苏打治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原理___。
(2)端午节吃粽子是我们的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等其中富含蛋白质的___。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH___(填“变大”或“变小”)。
(4)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时,会出现___(填“溶解”或“乳化”现象)。
17.化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)钙是人体含量最高的金属元素,是人体的重要成分。
人体每天要摄入足够量的钙,青少年缺钙会导致_____。
(2)2019年3月21日江苏省盐城市响水县一化工厂发生火灾,消防官兵接警后迅速可用水灭火,其灭火原理为_____。
(3)我市某山区农民种植的水稻比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,而且出现了倒伏现象。
请你根据所学化学知识建议施加一种复合肥,其化学式是_____,该化肥中各元素的质量比为_____。
18.人们常说的“五金”是指:
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答:
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与_____反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_____(填“大”或“小”)。
三、简答题
19.I
(1)有一些物质中的一些原子集团常作为一个整体参加化学反应。
金属铜长期放置空气中,能与氧气等物质发生化学反应,生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿中含有的原子集团有__________________;
(2)1种碳纳米管分子是由70个碳原子构成的,其化学式为____________。
(3)氯元素与氧元素组成化合物有多种,例如ClO、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等,Cl2O7读作_______。
II.“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
(1)硫在氧气中燃烧实验前,往集气瓶中加适量NaOH溶液,再进行实验,原因是(用化学方程式表示)_________________;
(2)在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽车尾气中的NO和CO反应,生成空气的两种气体。
NO与CO反应的化学方程式为_________________。
20.2019年4月15日傍晚,巴黎圣母院失火,文化损失惨重令人痛心。
(1)救火难度大:
①以橡木为主要材料的高耸屋顶框架为燃烧提供一个条件是:
___,这是救火最大困难所在;②直升机无法在热空气中投水灭火。
一般来说,热空气中氧气的体积分数______21%(填“>”“=”或“<”)。
(2)火灾的警示:
文物保护意识应警钟长鸣,并构建安全保护机制。
机制内容之一可在可燃建筑材料中加入阻燃剂,而Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
①写出Mg(OH)2阻燃时发生反应的化学方程式:
_____;
②写出Mg(OH)2阻燃的一个原因:
______。
四、实验题
21.如图所示,将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中,管囗系牢小气球,将两个支管同时伸入相同深度的热水中。
请回答下列问题
(1)燃烧的是_____(填“a”“b”或”c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_____(填选字母)。
A温度降低B氧气耗尽C着火点升高
(2)管口的小气球可以防止_____(填名称)进入空气中,从而使该实验绿色化。
(3)热水的作用是_____和_____。
五、流程题
22.在一定条件下,A-F七种物质相互之间能发生如下图所示的转化关系。
已知E、F两种白色沉淀中所含的金属元素不相同。
请回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
A________,B________,D________,F________。
(2)写出反应②的化学方程式___________________________________。
六、计算题
23.棋盘井地区蕴藏着丰富的矿产资源,其中的石灰石矿属优质矿区。
现将12.5g粉碎了的石灰石放入锥形瓶(锥形瓶重100g)内,再向锥形瓶中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应,此时锥形瓶及瓶中物质的总质量为208.1g。
试计算:
(1)反应产生的二氧化碳的质量是______。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。
(结果精确的0.1%)
24.医院给病人输液时,常用葡萄糖溶解,请计算:
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,其中碳、氢、氧三种元素的质量为___________。
(2)若要配制500克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖__________g。
七、探究题
25.某化学学习小组在老师的指导下,对白色粉笔的成分进行探究。
(提出问题)白色粉笔的主要成分是什么呢?
老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
(猜想与假设)同学分别做出如下猜想:
A碳酸钙B氢氧化钙C硫酸钙D氯化钙E硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论,立即否定了B的猜想,你认为理由是________.
(查阅资料)
(1)硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分,为白色固体,微溶于水.
(2)室温下几种物质的溶解度
物质
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
0.0013
74.5
0.3
138
(进行实验)
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中,加入________
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中,加入少量水,搅拌
固体没有明显减少
________不成立
③
将②进行________操作,得到清液A和固体,向清液中加入 ____________溶液,再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀,沉淀不消失
C成立
请写出③中发生反应的化学方程式___________.
(拓展延伸)为了测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测定x的值,做了如下实验:
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量.随着实验次数的增加,加热的时间不断延长,他们在实验中将数据整理如下,并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料:
含结晶水的硫酸钙有两种组成形式,在加热过程中,分步失去结晶水,最终得到硫酸钙固体。
(1)AB段固体质量不变的原因__________。
(2)利用实验数据,计算x=________.
(3)图中CD段固体物质的化学式_____________.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
B
D
D
D
D
C
C
B
A
C
B
二、填空题
16.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑瘦肉变小乳化
17.患佝偻病和发育不良降低温度至可燃物着火点以下KNO3钾元素:
氮元素:
氧元素=39:
14:
48
18.氧气大
三、简答题
19.OH-、CO32-C70。
七氧化二氯。
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;2NO+2CO
N2+2CO2。
20.可燃物<Mg(OH)2
MgO+H2O↑氢氧化镁分解吸收热量,使温度降低至可燃物的着火点以下
四、实验题
21.aB五氧化二磷加热隔绝氧气
五、流程题
22.BaCl2NaClCO2BaSO4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
六、计算题
23.4g7.3%
24.6:
1:
825
七、探究题
25.氢氧化钙是碱而不是盐稀盐酸DE过滤氯化钡(BaCl2)CaSO4+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2未达到分解温度22CaSO4·H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
A.向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液
B.稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液
C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量
D.向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
2.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和CO
C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO
D.实验过程中一定没有CO2生成
3.锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是()
A.锂元素属于非金属元素
B.锂原子在化学反应中易失电子
C.锂原子的相对原子质量是6.941g
D.锂原子核内有3个中子
4.推理是学习化学的一种重要方法,下列说法正确的是
A.有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.与酸反应放出气体的物质,一定是活泼金属
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
5.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
6.下列替换能达到预期目的是()
A.测定空气中氧气含量时,用木炭代替红磷也能得到同样结论
B.硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧,瓶底的水可用细沙代替
C.实验室制取二氧化碳,可用稀硫酸代替稀盐酸
D.用药匙向试管内添加粉末状固体,可以用纸槽代替
7.下列实验基本操作中,错误的是()
A.稀释浓硫酸
B.滴加液体
C.检验氧气
D.称氢氧化钠固体
8.如图所示:
装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.氢氧化钠和水
9.如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图,说法正确的是()
(注:
分别代表C、N、O三种原子)
A.该反应可用化学方程式表示:
2NO+2CO═N2+2CO2
B.反应中反应物和生成物均为化合物
C.化变化反应前后,原子和分子的种类和个数均不变
D.反应中反应物和生成物的质量比为2:
2:
1:
2
10.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是()
A.氧气的密度比空气大——用于急救病人
B.氧气具有氧化性——木炭能在空气中燃烧
C.稀有气体性质稳定——用作保护气
D.氮气中含有氮元素——用于制造氮肥
11.一枝蒿酮酸(C15H20O3)可用于抗流感药物合成。
下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是
A.含臭氧(O3)分子B.一个分子含有38个原子
C.相对分子质量为248gD.碳氢的质量比为3∶4
12.生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()
A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C.用天然气作燃料煮饭D.用活性炭除去冰箱中的异味
13.根据下图有关信息判断,下列说法中,错误的是()
A.钠元素属于金属元素
B.在化合物中,钠元素常显+1价
C.钠元素的原子核外有11个电子
D.钠元素的相对原子质量为22.99克
14.化学为人类社会进步作出了重要的贡献,下列对化学的认识中正确的是()
A.食用加碘食盐能够有效预防大脖子病,因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐
B.用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的
C.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料,为植物生长提供N、P、K等营养元素
D.食品中缺乏维生素不利于健康
15.用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如图所示.下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应为置换反应
C.参加反应的
与
分子数之比为3:
lD.物质X含4种元素
二、填空题
16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度___。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲___乙(填“>”、“=”或“<”)。
(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,可行的方法是___。
(答一种方法即可)
(4)甲中含少量乙,若要提取纯净的甲物质,具体的操作是___。
17.用化学符号填空。
(1)3个氢分子_______
(2)镁元素_______
(3)硝酸根离子_______(4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______
18.从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一,请据表回答:
甲
乙
实验一:
水沸腾实验二:
水的分解
(1)乙中的微观过程对应甲中的实验______(选填“一”或“二”);
(2)请你将乙中的B图缺少的粒子补全______;
(3)在此变化中不发生改变的粒子是______。
三、简答题
19.如图所示是实验室有关气体制取及性质检验的部分装置,请结合下所学回答下列问题
(1)仪器X的名称是_____。
(2)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气(NH3)气体,其发生装置为_____。
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_____,若用装置C收集氧气从_____端通入(填“c”或“d”)。
(4)B装置气密性的检查方法是_____。
20.
(1)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。
该反应的化学方程式为_____。
(2)小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时,加入一定量烧碱溶液并充分反应后,有蓝色沉淀生成,过滤,滤液呈蓝色。
则上述过程中滤液中一定存在的溶质是_____。
四、实验题
21.实验设计是化学实验的重要环节,请根据下列实验要求回答相关问题。
(1)实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色,而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色,结论是_____.(用化学方程式表示)。
五、流程题
22.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是_____。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。
广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。
(5)纯碱用途广泛。
工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。
反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为_____。
②不断通入SO2,最终产物是_____。
六、计算题
23.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如下图所示:
(假设双氧水完全分解,不考虑氧气中带出的水分)请计算:
(1)生成氧气的质量___________g,物质的量_______________。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。
(写出计算过程)
24.76.实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳,最多可制得二氧化碳多少g?
七、探究题
25.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分,他看到袋中化肥是一种白色晶体,取少量肥料跟熟石灰一起研磨,有浓烈的刺激性气味,初步判定是一种氮肥。
为进一步研究肥料的性质和成分,小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
结论
实验1:
取一定量的肥料放入水中,振荡
样品完全溶解
_________
实验2:
取实验1中的部分溶液,滴加石蕊试剂
溶液呈红色
_________
实验3:
另取实验1中的部分溶液,滴加氯化钡试剂和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为_________
结合探究过程回答,施用该化肥时应注意__________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
A
D
D
B
C
A
A
B
C
D
D
C
二、填空题
16.相同<增加溶质降温结晶
17.3H2MgNO3-
18.1)二
氢原子和氧原子
三、简答题
19.锥形瓶A2H2O2
2H2O+O2↑C从长颈漏斗向装置内加水至液封,夹紧导管的橡皮管,继续加水,出现一段液柱,且一段时间内液面不下降,说明气密性良好
20.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑硫酸钠、硫酸铜。
四、实验题
21.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC红色H2O+CO2==H2CO3
五、流程题
22.CO2CO+H2O
CO2+H2氢氧化钠溶液稀硫酸加热2Na2CO3+SO2+H2O