广东省惠州市学年高二化学上学期期末学分认定考试试题反应原理.docx
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广东省惠州市学年高二化学上学期期末学分认定考试试题反应原理
2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测
高二理科化学《化学反应原理》试题
说明：
1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2、考试时间为100分钟。
第一部分（共100分）
1、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项正确）
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖
2.下列有关说法中正确的是
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物
C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是
A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
4.同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸=醋D．无法判断
5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HY
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
6．体积均为1L的下列溶液中，阴离子个数最多的是
A．0.1mol·L—1NaClB.0.1mol·L—1NH4NO3
C．0.1mol·L—1NaOHD.0.1mol·L—1Na2CO3
7.在平衡体系Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4
8.下列说法中正确的是
A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
9.下列有关说法，正确的是
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸
C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
10.下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
D．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
12.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入
A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体
13.下列体系中，离子能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液：
MnO4－、K+、C1－、SO42－
B．使酚酞变红的溶液：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：
NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
14.下列装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2
2、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项正确）
15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀
Al（OH）3不溶于碱
B
NaHCO3为强碱弱酸盐
NaHCO3溶液显碱性
C
SO2具有氧化性
SO2可用品红溶液检验
D
明矾水解产生具有吸附性的胶体
明矾可作自来水消毒
16.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
17.可逆反应aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．化学方程式的系数a＜c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
18.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:
c（NH4+）=c（Cl-）
D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
下列说法正取的是：
A．负极反应为：
O2＋2H2O＋4e-==4OH-
B．负极反应为：
2H2＋4OH--4e-==4H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
三、填空题（1个小题，共14分）
20．（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。
某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。
（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（3）反应①中H2O2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）反应②的化学反应方程式是 。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g（NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是g。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是
（从平衡移动角度回答）。
第二部分（共50分）
四、填空题（共5小题，共50分）
21、（10分）海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤¢ñ中已获得游离态的溴，步骤¢ò又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________________。
（2）步骤¢ò通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
（3）以上流程¢ò中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋
CO
===
BrO
＋
Br－＋
CO2¡ü
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
__________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___。
A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯
22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4¡¤5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是_____________；操作¢ñ的名称是______________；
（2）生成气体X的化学方程式为：
_________________________________。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用______
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
（4）已知：
物质
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时的pH
2.3
4.8
完全沉淀时的pH
3.7
6.7
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。
试剂C宜选用_______：
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______________________________________________________
_________________________________________________________________
。
23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
t/min
2
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）_____v（正）（填“>”、“<”或“=”）。
该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），达到平衡时CO的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
24.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质。
¢ñ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______________________________、____________________。
（2）实验中铜粉应该放在_____（填¡°蒸发皿¡±¡°坩埚¡±或¡°烧杯¡±）中灼烧。
欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_____、____、过滤。
¢ò、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应。
他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。
请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1：
观察样品
溶液呈蓝绿色，¢Ù_________（填¡°能¡±或¡°不能¡±）确定产物中铁元素的价态
步骤2：
取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
¢Ú_______________________________________________________________________________________
步骤3：
¢Û______________________________________________________________
若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素
25.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。
将CN－的浓度为0.2mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－+ClO－=CNO－+Cl－；2CNO－+2H++3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的化学方程式为。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。
（5）若CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为L。
惠州2015—2016学年上学期高二《化学反应原理》答题卷
第一部分（共100分）
一、二选择题1—19题（共86分）
三、填空题（共14分）
20．（14分）
（1）。
（2）；（3） 。
（4） 。
（5）；（6）
。
第二部分（共50分）
三、填空题（共5小题，共50分）
21．（共10分）
（1）_______________________________________________________
.
（2）________________。
（3）
Br2＋
CO
===
BrO
＋
Br－＋
CO2¡ü
（4）___________________________________。
（5）_____。
22．（共10分）
（1）_________________；_________________。
（2）____________________________________________________。
（3）______________；（4）①_____________，②；
（5）_____________________________________________________________________
__________________________________________________________。
23．（10分）
（1）；
（2）。
（3）①_________，②____________，③____________。
24．（共10分）
（1）__________________________________、
。
（2）_________________。
_________________________、_________________。
（3）¢Ù；
¢Ú_____________________________
_________________________________
。
¢Û____________________________________________________________________
。
25.（10分）
（1）。
（2）。
（3）
。
（4）。
（5）。
2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测高二化学
《化学反应原理》参考答案及评分说明
（第一部分100分）
一、选择题（本题14小题，每题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、B2\B3C4A5A6D7B8C9B10C
11、B12、D13、B14、A
二、选择题（本题5小题，每题6分，共30分。
每题有1个选项符合题意）
15、B16、B17、C18、A19、B
三、填空题（14分）
20．（14分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分，没配平或没写胶体或没写
共扣1分）
（2）Na2SiO3（2分）；（3）还原剂（2分）；
（4）4Ce（OH）3+O2+2H2O==4Ce（OH）4（3分，没配平扣1分）；（5）77.1g（3分）
（6）加入硫酸可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或加硫酸，平衡左移2分）。
（第二部分50分）
四、填空题（50分）
21．（10分）
（1）富集（或浓缩）溴元素（2分）；
（2）C（2分）；
（3）3 3 1 5 3（2分）
（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分，没配平扣1分）；
（5）BD（2分，选一个对的得1分）.
22.（10分）
（1）H2SO4（1分）过滤（1分）；
（2）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2¡ü（2分，没配平扣1分）。
（3）B（1分） ；（4）D（2分） 3.7～4.8（1分）
（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3＋未完全除去（2分）
23．（10分）
（1）BC（2分，答1个对的得1分，全对得2分，见错0分）
（2）-41.2（2分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得2分）
（3）
<（2分）；
K=9/25或0.36（2分）；
不变（2分）
24．（10分）
（1）生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多；产生污染物NO（2分）
（2）坩埚（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（3）¢Ù不能（1分）；¢Ú若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含＋2价铁元素（2分）。
¢Û另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。
25.（10分）
（1）排除空气中CO2对实验的干扰（2分）；
（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（2分，没配平扣1分）
（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（2分）；
（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀（2分）；
（5）0.4L（2分）；
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