结构化学练习题带答案.docx

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结构化学练习题带答案

结构化学复习题

一、选择填空题

第一章量子力学基础知识

1.实物微粒和光一样，既有　　　性，又有　　　性，这种性质称为　　　　性。

2.光的微粒性由　　　　　实验证实，电子波动性由　　　　　　实验证实。

3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级

（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线

4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的

（A）Zeeman（B）Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach

5.如果f和g是算符，则（f+g）（f-g）等于下列的哪一个

（A）f2-g2；（B）f2-g2-fg+gf；（C）f2+g2；（D）（f-g）（f+g）

6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的

（A）只有能量有确定值；　　　　（B）所有力学量都有确定值；

（C）动量一定有确定值；　　　　（D）几个力学量可同时有确定值；

7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------

8.微观粒子的任何一个状态都可以用　　　　　　　来描述；　　　　　　表示粒子出现的概率密度。

常数h的值为下列的哪一个

（A）×10-30J/s（B）×10-16J/s（C）×10-27J·s（D）×10-34J·s

10.一维势箱中粒子的零点能是

答案:

1.略.2.略.7.略8.略10.略

第二章原子的结构性质

1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n,1,m,ms）中，哪一组是合理的

（A）2，1，-1,-1/2；　（B）0，0，0，1/2；　（C）3，1，2，1/2；　（D）2，1，0，0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：

（A）；（B）10000eV；（C）100eV；（D）10000eV；

3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个

（A）m=+1；（B）m=-1；（C）|m|=1；（D）m=0；

4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条

（A）Pauli原理；　（B）Hund规则；　（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论

原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个

（A）2P；　　　　（B）1S；（C）2D；（D）3P；

组态的光谱基项是下列的哪一个

（A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S；

电子的角动量大小为下列的哪一个

（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程

。

原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何

（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个

（A）ns2np6（B）ns2np5（C）ns2np4（D）ns2np3

半径（a0）的数值为下列的哪一个

（A）（B）（C）μm（D）μm

12.氢原子中的原子轨道有多少个

（A）1个；　　（B）2个；　（C）3个；　（D）无穷多个

13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的

（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。

14.原子大小的数量级是下列的哪一个

（A）10-8cm（B）10-18m（C）10-8m（D）10μm

15.如果氢原子的电离能是eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个

（A），　（B）eV；　（C）eV；　（D）eV。

16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确

（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关

17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值

（A）1（B）2（C）4（D）5

18.原子轨道指的是下列的哪一种说法

（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态

19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：

（A）电子的轨道角动量（B）外磁场;（C）自旋轨道耦合（D）3p能级高

20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的

（A）等于单电子能量之和；　（B）等于轨道能量之和　

（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关

答案:

8。

略9。

C

第三章双原子分子结构

1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的

（A）吸收能量；（B）释放能量；

（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量

2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位

（A）Einstein（B）Planck（C）Bohr（D）Heitler--London

3.H2分子的能量算符

＝，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个

（A）2（B）4（C）6（D）10

5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则

（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；

（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；

6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组

（A）CA=,CB=；（B）CA=,CB=；

（C）CA=CB；（D）CA=,CB=；

7.下列分子的基态中哪个是三重态

（A）F2（B）O2（C）N2（D）H2+

8.对分子的三重态，下列哪种说法正确

（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子

（C）分子处在基态（D）分子有两个自旋配对电子

9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确

（A）均等　　（B）不均等　　（C）可均等也可不均等　　（D）无法判断

10.下列哪种分子或离子键能最大

（A）O2（B）O2-（C）O2+（D）O22-

11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的

（A）3s轨道　　（B）3px轨道　　（C）3py轨道　　（D）3pz轨道

12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个

（A）251kJ/mol（B）mol（C）mol（D）mol

多项式是下列哪种粒子波函数的一部分

（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子

14.H2O分子的简正振动方式有几种

（A）一种　　　（B）两种　　　（C）三种　　　（D）四种

、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是。

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间

（A）10-10∽10-9m；（B）10-7∽2×10-7m；

（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽×10-3cm。

17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁

（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁

18.谐振子的零点能是下列的哪一个

（A）（1/2）hv（B）hv（C）（3/2）hv（D）2hv

原子与C原子的折合质量是下列的哪一个

（A）（mF+mC）/mFmC（B）mFmC/（mF+mC）（C）（mFmC）1/2（D）（mF+mC）/2

20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据

（A）力常数；　（B）核间距；　（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子

21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了。

答案:

3略.

15.略.21.略

第四章分子的对称性

1.组成点群的群元素是什么

（A）对称操作　　（B）对称元素　　　（C）对称中心　　　（D）对称面

分子所属的点群是下列的哪一个

（A）D2h（B）C2v（C）C2h（D）C2

分子所属的点群是下列的哪一个

（A）D6d（B）Oh（C）D6h（D）D6

所属的点群是下列的哪一种

（A）C∞h（B）C2h（C）D∞h（D）C2v

＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种

（A）D2（B）D2h（C）D2d（D）C2hv

6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断

A沸点　　　B电离度　　　　C熔点　　　D偶极矩

7.下列分子具有偶极矩的是哪一个

（A）H2S（B）CS2（C）CO2（D）HgCl2

8.下列哪个分子是极性分子

（A）苯（B）SO3（C）CO2（D）吡啶

9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的

（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；

（C）键和分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的

10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。

分子所属的点群是（）。

（A）D∞h（B）C∞h（C）C∞v（D）D∞v

答案:

10.略

第五章多原子分子结构

1.下列分子含大π键的是哪一个

（A）CO2（B）HCN（C）H2C=C=CH2（D）C2H5OH

2.下列分子中不含有大π键的是哪一个

（A）NO2（B）H2C=C=CH2（C）CO2（D）CH3CONH2

3.下列分子哪个是直线型

（A）SO2（B）O3（C）HgCl2（D）Cl2O

4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个

（A）BCl3（B）CH4（C）NH3（D）NO3—

的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个

（A）sp（B）sp2（C）等性sp3（D）不等性sp3

6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种

（A）与R的一次方成反比（B）与R的二次方成反比

（C）与R的三次方成反比（D）与R的六次方成反比

7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的

（A）色散力；　（B）诱导力；　（C）静电力；　（D）氢键

8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾

（A）HCl（B）Cu（C）CHCl3（D）H2O

9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于。

10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的都有贡献，属于。

11．休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。

答案:

9.略10.略11.略

第六章配位化合物的结构和性质

1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组

（A）二组；　（B）三组；　　（C）四组；　　（D）五组。

2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个

（A）d1（B）d2（C）d3（D）d4

3.配离子[Mn（CN）6]4-中d能级分裂情况可由下列哪种实验测得

（A）核磁共振　　（B）顺磁共振　　（C）红外光谱　　（D）电子能谱

4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组

（A）1（B）2（C）3（D）4

5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变

（A）t2g5eg2（B）t2g4eg2（C）t2g6eg3（D）t2g4

[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种

（A）反磁性（B）顺磁性（C）铁磁性（D）反铁磁性

7.四面体配合物大多具有下列那种性质

（A）低自旋　　（B）高自旋　　（C）反旋　　（D）铁旋

8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（）。

（A）dxz（B）dz2（C）dxy（D）dx2-y2

9.对于配位体CN-和F－各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确

（A）CN-强于F-　　（B）F-强于CN-　　　（C）相同　　（D）无法判断

10.配位场理论是理论的发展，其实质是。

答案:

10.略

第七章晶体学基础

1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的

（A）7种　　　（B）14种　　　（C）32种　　　　（D）230种

2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的

（A）四个三次轴　　（B）三个四次轴　　（C）六次轴　　（D）六个二次轴

3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（）。

（A）原子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体（D）金属晶体

4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴

（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）5次轴

晶体的点阵型式是下列的哪种

（A）四方P（B）立方I（C）立方F（D）立方P

6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组

（A）Cs+：

0,0,0;Cl-:

1/2,1/2,1/2；（B）Cs+：

1/2,1/2,1/2;Cl-:

0,1/2,0；

（C）Cs+：

0,0,0,;Cl-:

1/2,1/2,0；（D）Cs+：

0,0,0,;Cl-:

1/4,1/4,1/4；

7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用

（A）金属键（B）共价键（C）配位键（D）分子间力

8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴

（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）6次轴

9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个

（A）（001）（B）（010）（C）（100）（D）（111）

10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种

（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体

射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种

（A）X射线的粒子不带电（C）X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当

（B）X射线可使物质电离而便于检测（D）X射线的穿透能力强

12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大

（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径

（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径

13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数

（A）1（B）2（C）4（D）8

晶体的空间点阵型式是什么

（A）立方P（B）立方I（C）立方F（D）四方P

15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的

（A）一个Na+和一个Cl--（B）两个Na+和两个Cl--

（C）三个Na+和三个Cl--（D）四个Na+和四个Cl--

16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象

（A）晶面的反射（B）晶体的折射（C）电子的散射（D）晶体的吸收

法可研究物质在什么状态下的结构

（A）固体（B）液体（C）气体（D）等离子体

18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少

（A）6（B）8（C）10（D）12

19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数

（A）4（B）8（C）12（D）16

20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子

（A）一个原子（B）两个原子（C）三个原子（D）四个原子

21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝×10-10m，金属Ag的原子半径为（）。

（A）×10-10m（B）×10-10m（C）×10-10m（D）×10-10m

22.在下列叙述中，哪个是正确的

（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径

（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径

23.写出下列缩写的全称和中文意思。

（1）AO

（2）MO（3）LCAO（4）SCF（5）HMO　

（6）LUMO（7）HOMO（8）UPS（9）XPS（10）NMR

24．叫晶胞，划分晶胞的两条原则是。

25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（）。

（A）ScN（B）CaO4（C）BaO（D）NaBr

26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。

答案:

23.略24.略.26.略.

二、问答题

以作业题型为主

三、计算题

以作业题型为主