结构化学练习题带答案.docx

1、结构化学练习题带答案结构化学复习题一、 选择填空题第一章 量子力学基础知识1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为 性。2.光的微粒性由 实验证实，电子波动性由 实验证实。3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级（A）X射线 （B）紫外线 （C）可见光 （D）红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下，下列

2、哪种说法是正确的（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数eix表示成三角函数的形式-8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。常数h的值为下列的哪一个（A）10-30J/s （B）10-16J/s （C）10-27Js （D）10-34Js10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 7.略 8.略 10.略第二章 原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/

3、2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)； (B)10000eV； (C)100eV； (D)10000eV；3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；组态的光谱基项是下

4、列的哪一个（A）3F； （B）1D ； （C）3P； （D）1S；电子的角动量大小为下列的哪一个（A）h/2； （B）31/2h/4； （C）21/2h/2；（D）2h/2；8.采用原子单位，写出He原子的Schrdinger方程 。原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何（A）高； （B）相等； （C）低； （D）符号相反。10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3半径（a0）的数值为下列的哪一个（A） （B） （C）m （D）m12.氢原子中的原子轨道有多少个（A）1个；（B）2个；（C）

5、3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。14.原子大小的数量级是下列的哪一个（A） 10-8cm （B） 10-18m （C）10-8m （D）10m15.如果氢原子的电离能是 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个（A），（B） eV；（C） eV；（D） eV。16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值（A）1 （B）2 （C）4 （D）518.原子轨

6、道指的是下列的哪一种说法（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态 （D）原子状态19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：（A）电子的轨道角动量 （B）外磁场; （C）自旋轨道耦合 （D）3p能级高20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关答案: 8。略 9。C 第三章 双原子分子结构1.在HHH2的反应中，下列的哪一种说法是正确的（A）吸收能量； （B）释放能量；（C）无能量变化； （D）吸收的能量超过释放的能量2.将量子力学首先应用于分

7、子研究的是下列的哪一位（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler-London3. H2分子的能量算符 ，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为 。4.某同核双原子分子的电子组态为1g21u22g22u21u43g21g2其净成键的电子是下列哪一个（A）2 （B）4 （C）6 （D）105.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；6.在极性分子AB中，电子在A轨道上的几率是90%，在B上的几率是10%

8、，该分子的成键轨道为=CAA+CBB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组(A)CA=,CB=； （B）CA=,CB=；(C)CA=CB； （D）CA=,CB=；7.下列分子的基态中哪个是三重态（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+8.对分子的三重态，下列哪种说法正确（A）分子有一个未成对的电子 （B）分子有两个自旋平行的电子（C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确（A）均等（B）不均等（C）可均等也可不均等（D）无法判断10.下列哪种分子或离子键能最大（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-11.

9、在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的（A）3s轨道（B）3px轨道（C）3py轨道（D）3pz轨道12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个（A）251kJ/mol （B）mol （C）mol （D）mol多项式是下列哪种粒子波函数的一部分（A）谐振子 （B）刚性转子 （C）氢原子 （D）自由粒子14. H2O分子的简正振动方式有几种（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是 。16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间（A）10-1010-9m； （B）10-72

10、10-7m；（C）310-7610-7m；（D）210-410-3cm。17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁（A）电子跃迁 （B）核跃迁 （C）振动转动能级跃迁（D）振动能级跃迁18.谐振子的零点能是下列的哪一个（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v原子与C原子的折合质量是下列的哪一个（A）(mF+mC)/mFmC （B）mFmC/(mF+mC) （C）(mFmC)1/2 （D）(mF+mC)/220.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子21光电子能谱为分子轨道理论提

11、供了坚实的实验基础，直接证明了 。答案: 3略. 15.略. 21.略第四章 分子的对称性1.组成点群的群元素是什么（A）对称操作（B）对称元素（C）对称中心（D）对称面分子所属的点群是下列的哪一个（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2分子所属的点群是下列的哪一个（A）D6d （B）Oh （C）D6h （D）D6所属的点群是下列的哪一种（A）Ch （B）C2h （C）Dh （D）C2vCCH2所属的点群是下列的哪一种（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断A沸点B电离度C熔点D偶极矩7.下列分子具有偶极矩的是哪一个（A）

12、H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl28.下列哪个分子是极性分子（A）苯 （B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的（A）BCl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；（C）键和分子都是极性的； （D）键是极性的，而分子是非极性的10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性。分子所属的点群是（ ）。(A) Dh (B) Ch (C) Cv (D)Dv答案: 10.略 第五章 多原子分子结构1.下列分子含大键的是哪一个（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH2.下列

13、分子中不含有大键的是哪一个（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH23.下列分子哪个是直线型（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp36.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种（A）与R的一次方成反比 （B）与R的二次方成反比（C）与R的三次方成反比 （D）与R的六次方成反比7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固

14、体，主要是由于下列的哪种因素决定的（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O9前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于 。10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的 都有贡献，属于 。 11休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。答案: 9.略 10.略 11.略第六章 配位化合物的结构和性质1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组（A）二组；（B）三组；（C）四组；（D）五组。2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪

15、一个（A） d1 （B）d2 （C）d3 （D）d43.配离子Mn(CN)64-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得（A）核磁共振（B）顺磁共振（C）红外光谱（D）电子能谱4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组（A）1 （B）2 （C）3 （D）45.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变（A）t2g5eg2 （B）t2g4eg2 （C）t2g6eg3 （D）t2g4Fe（CN）6的磁性是下列的哪一种（A）反磁性 （B）顺磁性 （C）铁磁性 （D）反铁磁性7.四面体配合物大多具有下列那种性质（A）低自旋（B）高自旋（C）反旋（D）铁旋8.在正方形配合物中，若四

16、个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（ ）。（A）dxz （B）dz2（C）dxy （D）dx2-y2 9.对于配位体CN-和F各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确（A）CN-强于F-（B）F-强于CN-（C）相同（D）无法判断10.配位场理论是 理论的发展，其实质是 。答案: 10.略 第七章 晶体学基础1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的（A）7种（B）14种（C）32种（D）230种2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的（A）四个三次轴（B）三个四次轴（C）六次轴（D）六个二次轴3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高

17、，原因是因为钠的卤化物是（ ）。（A）原子晶体 （B）分子晶体 （C）离子晶体 （D）金属晶体4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）5次轴晶体的点阵型式是下列的哪种（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P 6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2； （B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0； （D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；7.石墨晶体中层与层之间的

18、结合是靠下列哪一种作用（A）金属键 （B）共价键 （C）配位键 （D）分子间力8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）6次轴9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个（A）（001） （B）（010） （C）（100） （D）（111）10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种（A）原子晶体 （B）离子晶体 （C）分子晶体 （D）金属晶体射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种（A） X射线的粒子不带电 （C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 （B） X射线可使物质电离而便于检测

19、 （D） X射线的穿透能力强12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数（A）1 （B）2 （C）4 （D）8晶体的空间点阵型式是什么 （A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的（A）一个Na+和一个Cl- （B）两个Na+和两个Cl- （C）三个Na+和三个Cl- （D）四个Na+和四个Cl-16.用Bragg方

20、程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象（A）晶面的反射 （B）晶体的折射 （C）电子的散射 （D）晶体的吸收法可研究物质在什么状态下的结构（A）固体 （B）液体 （C）气体 （D）等离子体18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少（A）6 （B）8 （C）10 （D）1219.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数（A）4 （B）8 （C）12 （D）1620.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子（A）一个原子 （B）两个原子 （C）三个原子 （D）四个原子21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a10-10m， 金

21、属Ag 的原子半径为（ ）。（A）10-10m （B）10-10m （C）10-10m （D）10-10m22.在下列叙述中，哪个是正确的（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径23.写出下列缩写的全称和中文意思。（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO （6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR24 叫晶胞，划分晶胞的两条原则是 。25下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（ ）。 （A）ScN （B）CaO4 （C）BaO （D）NaBr26晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是 。答案: 23.略 24.略. 26.略.二、 问答题 以作业题型为主三、 计算题 以作业题型为主