物理化学一习题练习选择填空.docx
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物理化学一习题练习选择填空
热力学第一定律
0001对于理想气体的内能有下述四种理解：
（1）状态一定，内能也一定
（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的
（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
（4）状态改变时，内能一定跟着改变
其中正确的是：
（）
（A）
（1）,
（2）（B）（3）,（4）
（C）
（2）,（4）（D）
（1）,（3）
0002下面陈述中，正确的是：
（）
（A）虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数
（B）热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体
（C）封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
（D）两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化
0004在盛水槽中放入一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中的水（做为环境），使其达到沸点，试问试管中的水（体系）会不会沸腾，为什么？
0006物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
（）
（A）p（B）V
（C）T,U（D）T,p
0008
（1）体系的同一状态能否具有不同的体积？
（2）体系的不同状态能否具有相同的体积？
（3）体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？
（4）体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？
0009一个爆炸反应体系应看作是绝热体系还是孤立体系？
0013如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：
（）
（A）W=0,Q<0,ΔU<0
（B）W<0,Q<0,ΔU>0
（C）W=0,Q>0,ΔU>0
（D）W<0,Q=0,ΔU>0
0063
一体系如图，隔板两边均充满空气（视为理想气体），只是两边压力不等，已知p右（）
（A）Q=0W=0ΔU=0
（B）Q=0W<0ΔU>0
（C）Q>0W<0ΔU>0
（D）ΔU=0,Q＝W≠0
0064有人认为封闭体系“不作功也不吸热的过程ΔU=0，因而体系的状态未发生变化”，请对此加以评论并举例说明。
0065有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判定
0066有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则:
（）
（A）Q<0,W=0,ΔrU<0（B）Q=0,W>0,ΔrU<0
（C）Q<0,W>0,ΔrU=0（D）Q<0,W>0,ΔrU<0
00671mol373K，pө下的水经下列两个不同过程变成373K，pө下的水气，
（1）等温等压可逆蒸发
（2）真空蒸发
这两个过程中功和热的关系为：
（）
（A）W1>W2Q1>Q2
（B）W1（C）W1=W2Q1=Q2
（D）W1>W2Q10068有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）
（A）升高（B）降低
（C）不变（D）不定
0070苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：
C6H6（l）+（15/2）O2（g）
6CO2+3H2O（g）
（A）ΔU=0,ΔH<0,Q=0
（B）ΔU=0,ΔH>0,W=0
（C）ΔU=0,ΔH=0,Q=0
（D）ΔU≠0,ΔH≠0,Q=0
0071恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将:
（）
（A）降低（B）增加
（C）不变（D）增加、减少不能确定
0074在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：
（）
（A）Q<0,W=0,ΔU<0
（B）Q=0,W<0,ΔU>0
（C）Q>0,W=0,ΔU>0
（D）Q<0,W=0,ΔU>0
0078对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：
（）
（A）W=0（B）Q=0（C）ΔU=0（D）ΔH=0
007910mol单原子理想气体,在恒外压0.987pө下由400K,2pө等温膨胀至0.987pө,物体对环境作功kJ。
0081在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?
（）
（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定
0082下图为某气体的p-V图。
图中A→B为恒温可逆变化,A→C为绝热可逆变化,A→D为多方不可逆变化。
B,C,D态的体积相等。
问下述各关系中哪一个错误?
（）
（A）TB>TC（B）TC>TD（C）TB>TD（D）TD>TC
00820083
0083上图为某气体的p-V图。
图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB;A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC;A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。
B,D,C态的体积相等。
问下述关系哪个正确?
（）
（A）WAB>WAC（B）WAD>WAC（C）WAB>WAD（D）WAC>WAD
0084理想气体在恒定外压pө下,从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。
计算此气体的ΔU。
（A）-284J（B）842J（C）-482J（D）482J
0085在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:
（）
（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关
0086某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度:
（）
（A）一定升高（B）一定降低
（C）一定不变（D）不一定改变
0087若一气体的方程为pVm=RT+p（>0常数）,则:
（）
（A）
=0（B）
=0（C）
=0（D）
=0
0088体系的状态改变了,其内能值:
（）
（A）必定改变（B）必定不变
（C）不一定改变（D）状态与内能无关
0090下述说法中,哪一个错误?
（）
（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量
（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值
（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同
0091在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为：
（）
（A）ΔsubH＞ΔvapH（B）ΔsubH＞ΔfusH
（C）ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH（D）ΔvapH＞ΔsubH
上述各式中,哪一个错误?
0102下列宏观过程：
（1）pө,273K下冰融化为水
（2）电流通过金属发热
（3）往车胎内打气
（4）水在101325Pa,373K下蒸发
可看作可逆过程的是：
（）
（A）
（1）,（4）（B）
（2）,（3）（C）
（1）,（3）（D）
（2）,（4）
0103封闭体系从A态变为B态，可以沿两条等温途径：
甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：
⑴ΔU可逆>ΔU不可逆⑵W可逆>W不可逆
⑶Q可逆>Q不可逆⑷（Q可逆-W可逆）>（Q不可逆-W不可逆）
正确的是：
（）
（A）
（1）,
（2）（B）
（2）,（3）（C）（3）,（4）（D）
（1）,（4）
0104化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应
（A）是热力学可逆过程（B）是热力学不可逆过程
（C）是否可逆不能确定（D）是不能进行的过程
01081mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：
①等温,②绝热,③等压。
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系（）
（A）W1>W2>W3（B）W2>W1>W3
（C）W3>W2>W1（D）W3>W1>W2
0117压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105Pa时为
止。
此变化中,该气体做功为多少?
（）
（A）2×106J（B）106J
（C）105J（D）0J
0121下列条件哪一个错误?
（）
理论上使公式ΔHp=Qp成立的条件是:
（A）封闭体系（B）只做体积功
（C）恒压可逆（D）等压不可逆
0123体系的压力p（体系）与环境的压力p（环境）有何关系?
（）
（A）相等（B）无关系
（C）p（体系）>p（环境）（D）可逆变化途径中p（体系）=p（环境）
0124封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?
（）
（A）一定是可逆途径（B）一定是不可逆途径
（C）不一定是可逆途径（D）体系没有产生变化
0141凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
（）
（A）ΔU>0,ΔH>0
（B）ΔU=0,ΔH=0
（C）ΔU<0,ΔH<0
（D）ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定
0144在298.15K时，1mol的理想气体其内能U和焓H的绝对值无法知道，因此，此时U和H之间的差值也不可知，对吗？
0146理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：
（）
（A）T可逆>T不可逆，V可逆>V不可逆，ΔH可逆>ΔH不可逆
（B）T可逆（C）T可逆V不可逆，ΔH可逆<ΔH不可逆
（D）T可逆ΔH不可逆
0147理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT≠0。
上述两结论对吗?
01485mol单原子理想气体的（H/T）V=J·K-1。
0149在非等压过程中加热某体系,使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量ΔH为：
（）
（A）ΔH=Q（B）ΔH=0
（C）ΔH=U+（pV）（D）ΔH等于别的值
0154当体系传热给环境之后,其焓值:
（）
（A）必定减少（B）必定增加
（C）必定不变（D）都不一定
0155非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?
（）
（A）Q=0（B）W=0（C）ΔU=0（D）ΔH=0
0156下述哪一种说法正确?
（）
因为ΔHp=Qp,所以：
（A）恒压过程中,焓不再是状态函数
（B）恒压过程中,体系与环境无功的交换
（C）恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功
（D）恒压过程中,ΔU不一定为零
0157下述哪一种说法错误?
（）
（A）焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量
（B）只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等
（C）焓是状态函数
（D）焓是体系能与环境能进行热交换的能量
0158当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：
（）
（A）必定减少（B）必定增加
（C）必定不变（D）不一定改变
0159某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。
0161将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值（）
（A）ΔH=0（B）ΔH=Cp（T2-T1）
（C）ΔH不存在（D）ΔH等于其它值
016327℃时,将100gZn溶于过量稀硫酸中。
反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行。
哪种情况放热较多?
多出多少?
0182下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：
（）
（A）不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程
（B）不做非体积功，一直保持体积不变的过程
（C）273.15K，pө下液态水结成冰的过程
（D）恒容下加热实际气体
0183ΔH=Qp,此式适用于下列那个过程：
（）
（A）理想气体从1013250Pa反抗恒定的外压101325Pa膨胀到101325Pa
（B）0℃,101325Pa下冰融化成水
（C）电解CuSO4水溶液
（D）气体从（298K,101325Pa）可逆变化到（373K,10132.5Pa）
0184对于下列的四种表述：
（1）因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH
（2）因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质
（3）公式ΔH=Qp只适用于封闭体系
（4）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态
上述诸结论中正确的是：
（）
（A）
（1），（4）（B）（3），（4）
（C）
（2），（3）（D）
（1），
（2）
0186一定量的理想气体从同一始态出发，分别经
（1）等温压缩，
（2）绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：
（）
（A）H1>H2（B）H1=H2（C）H10196有人说，因为ΔU=QV，而内能是个状态函数，所以虽然Q不是状态函数，但QV是个状态函数，此话对吗？
请阐明理由。
0197一个绝热圆筒上有一个理想的（无摩擦无重量的）绝热活塞，其内有理想气体，内壁绕有电炉丝。
当通电时气体就慢慢膨胀，因为这是个恒压过程，Qp=ΔH，又因为是绝热体系，所以ΔH=0，这个结论是否正确，为什么?
0237对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：
（）
（A）恒温下绝热膨胀（B）恒压下绝热膨胀
（C）吸热而温度不变（D）吸热，同时体积又缩小
0242对于理想气体，下述结论中正确的是：
（）
（A）（H/T）V=0（H/V）T=0
（B）（H/T）p=0（H/p）T=0
（C）（H/T）p=0（H/V）T=0
（D）（H/V）T=0（H/p）T=0
02431mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：
（）
（A）1702J（B）-406.8J
（C）406.8J（D）-1702J
025710mol单原子分子理想气体的（H/T）V=J·K-1。
02581mol单原子分子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=J。
02631mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa则ΔH为:
（）
（A）17.02kJ（B）-10.21kJ
（C）-17.02kJ（D）10.21kJ
02651mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W=400J，则该过程的热量Q为：
（A）0（B）因未指明是可逆过程，无法确定
（C）400J（D）-400J
0279一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：
（）
（A）V1>V2（B）V10302某理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?
（）
（A）WT>WA（B）WT（C）WT=WA（D）WT和WA无确定关系
0303某理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?
（）
（A）WT>WA（B）WT（C）WT=WA（D）WT和WA无确定关系
0304某理想气体的γ=Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体?
（）
（A）单原子分子气体（B）双原子分子气体
（C）三原子分子气体（D）四原子分子气体
0307当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将:
（）
（A）升高（B）降低
（C）不变（D）难以确定
0346实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将：
（）
（A）不变（B）增大（C）减少（D）不能确定
0353下述说法哪一种不正确?
（）
（A）理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零
（B）非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零
（C）非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低
（D）非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
0382对于任何宏观物质，其焓H一定_______内能U（填上＞、＜、＝），因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_________ΔU，因为___________。
0385当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
（A）1mol（B）2mol（C）4mol（D）5mol
0387300K时，将2molZn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV-Qp=_______J。
0388已知反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）在298K时恒容反应热QV=-564kJ·mol-1，则H2（g）在298K时标准摩尔燃烧焓ΔcHmө=_______kJ·mol-1。
0390在298K和101325Pa下，0.1kg锌在敞开的烧杯中与稀硫酸反应，如果把放出的氢气视为理想气体，计算这一过程中所做的功。
如果该反应在一个封闭刚性容器中进行，做功为若干？
Zn的摩尔质量为65.37×10-3kg·mol-1。
0391判断以下各过程中Q,W,ΔU,ΔH是否为零？
若不为零，能否判断是大于零还是小于零？
（1）理想气体恒温可逆膨胀
（2）理想气体节流膨胀
（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀
（4）1mol实际气体恒容升温
（5）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）
0392
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,则此过程的焓变ΔH：
（）
（A）小于零（B）等于零（C）大于零（D）不能确定
0393反应
（1）CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）；ΔrHm=179.5kJ·mol-1
反应
（2）C2H2（g）+H2O（l）→CH3CHO（g）；ΔrHm=-107.2kJ·mol-1
反应（3）C2H4（g）+H2O（l）→C2H5OH（l）；ΔrHm=-44.08kJ·mol-1
反应（4）CS2（l）+3O2（g）→CO2（g）+2SO2（g）；ΔrHm=-897.6kJ·mol-1
其中热效应│Qp│>│QV│的反应是：
（）
（A）
（1）,（4）（B）
（1）,
（2）
（C）
（1）,（3）（D）（4）,（3）
0401欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,测得热效应为QV。
公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为:
（）
（A）生成物与反应物总物质的量之差
（B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
（D）生成物与反应物的总热容差
0422已知：
Zn（s）+（1/2）O2→ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1
Hg（l）+（1/2）O2→HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1
因此Zn+HgO→ZnO+Hg的ΔrHm是：
（）
（A）442.2kJ·mol-1（B）260.7kJ·mol-1（C）-62.3kJ·mol-1（D）-442.2kJ·mol-1
0424斜方硫的燃烧热等于（）
（A）SO2（g）的生成热（B）SO3（g）的生成热
（C）单斜硫的燃烧热（D）零
0425下述说法,何者正确?
（）
（A）水的生成热即是氧气的燃烧热
（B）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
（C）水的生成热即是氢气的燃烧热
（D）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
0426石墨的燃烧热（）
（A）等于C
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