物理化学一习题练习选择填空.docx

1、物理化学一习题练习选择填空热力学第一定律0001 对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 0002 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =U，Qp=H，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的

2、高温物体流向含热量较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化 0004 在盛水槽中放入一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中的水（做为环境），使其达到沸点，试问试管中的水（体系）会不会沸腾，为什么？ 0006 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 0008 (1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？ (2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？ (3) 体系的状态改变

3、了，是否其所有的状态函数都要发生变化？ (4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？ 0009 一个爆炸反应体系应看作是绝热体系还是孤立体系？ 0013 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的U值的符号为： ( ) (A) W = 0, Q 0, U 0 (B) W 0, Q 0 (C) W = 0, Q 0, U 0 (D) W 0 0063一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右p左，则将隔板抽去后应有：( ) (A) Q = 0 W = 0 U = 0 (B) Q = 0 W 0

4、(C) Q 0 W 0 (D) U = 0 , Q W 0 0064 有人认为封闭体系“不作功也不吸热的过程U=0，因而体系的状态未发生变化”，请对此加以评论并举例说明。 0065 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 0066 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q 0 , W = 0 , rU 0 , rU 0 (C) Q 0 , rU = 0 (D) Q 0 , rU

5、W2 Q1 Q2 (B) W1 W2 Q1 W2 Q1 Q2 0068 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不定 0070 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g) (A) U = 0 , H 0 , W = 0 (C) U = 0 , H = 0 , Q = 0 (D) U0 , H0 , Q = 0 0071 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不

6、变 (D) 增加、减少不能确定 0074 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( ) (A) Q 0 , W = 0 , U 0 (B) Q = 0 , W 0 (C) Q 0 , W = 0 , U 0 (D) Q 0 0078 对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) U= 0 (D) H = 0 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功 kJ。0081 在一

7、个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 0082 下图为某气体的p-V图。图中AB为恒温可逆变化, AC为绝热可逆变化, AD为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( ) (A) TBTC (B) TCTD (C) TBTD (D) TD TC 0082 0083 0083 上图为某气体的p-V图。图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB; AC为绝热可逆变化,对外做功为WAC; AD为多方不可逆变化,对外做功为WAD。B,D,C

8、态的体积相等。问下述关系哪个正确? ( ) (A) WABWAC (B) WADWAC (C) WABWAD (D) WACWAD 0084 理想气体在恒定外压p下,从10 dm3膨胀到16 dm3,同时吸热126 J。计算此气体的U。 (A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 J 0085 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( ) (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 0086 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( ) (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C)

9、一定不变 (D) 不一定改变 0087 若一气体的方程为pVm=RT+p (0 常数),则: ( ) (A) =0 (B) =0 (C) =0 (D) =0 0088 体系的状态改变了,其内能值: ( ) (A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 0090 下述说法中,哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 0091 在一定T，p下,汽化焓vapH,熔化焓fusH和

10、升华焓subH的关系为： ( ) (A) subHvapH (B) subHfusH (C) subH=vapH+fusH (D) vapHsubH 上述各式中,哪一个错误? 0102 下列宏观过程： (1) p, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (1),(3) (D) (2),(4) 0103 封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式： U可逆 U不可逆 W

11、可逆 W不可逆 Q可逆 Q不可逆 ( Q可逆 - W可逆) ( Q不可逆 - W不可逆) 正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(4) 0104 化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应 (A) 是热力学可逆过程 (B) 是热力学不可逆过程 (C) 是否可逆不能确定 (D) 是不能进行的过程 0108 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，202.65 kPa 经历： 等温, 绝热, 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系( ) (A)

12、W1 W2 W3 (B) W2 W1 W3 (C) W3 W2 W1 (D) W3 W1 W2 0117 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5105 Pa时为 止。此变化中,该气体做功为多少? ( ) (A) 2106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J 0121 下列条件哪一个错误? ( ) 理论上使公式Hp = Qp成立的条件是: (A) 封闭体系 (B) 只做体积功 (C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆 0123 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等 (B) 无关系 (C) p(体系)p(

13、环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 0124 封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( ) (A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 0141 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( ) (A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (B) T可逆 T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (C) T可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (D) T可逆 T不可逆，V可逆 H不可逆 0147 理想气

14、体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT0。上述两结论对吗? 0148 5 mol单原子理想气体的(H/T)V = JK-1。 0149在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量H 为：( ) (A) H=Q (B) H=0 (C) H=U+(pV) (D) H等于别的值 0154 当体系传热给环境之后,其焓值: ( ) (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 都不一定 0155 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H

15、=0 0156 下述哪一种说法正确? ( ) 因为Hp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, U不一定为零 0157 下述哪一种说法错误? ( ) (A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下,焓变H才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 0158 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( ) (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变 0159 某化学反应在

16、恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。 0161 将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变H应为何值( ) (A) H=0 (B) H=Cp(T2-T1) (C) H不存在 (D) H等于其它值 016327时,将100 g Zn溶于过量稀硫酸中。反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行。哪种情况放热较多?多出多少?0182 下列的过程可应用公式H=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持

17、体积不变的过程 (C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 0183 H=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0 ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 0184 对于下列的四种表述： (1) 因为H=Qp，所以只有等压过程才有H (2) 因为H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式H=Qp只适用

18、于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 0186 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 V2 (B) V1WA (B) WT WA (B) WT QV 的反应是： ( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3)

19、(D) (4),(3) 0401欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,测得热效应为QV。公式 Qp=QV+nRT 中的n为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 0422 已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnO cHm=351.5 kJmol-1 Hg(l)+(1/2)O2HgO cHm= 90.8 kJmol-1 因此 Zn+HgOZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJmol-1 (B) 260.7 kJmol-1 (C) -62.3 kJmol-1 (D) -442.2 kJmol-1 0424 斜方硫的燃烧热等于 ( ) (A) SO2(g)的生成热 (B) SO3(g)的生成热 (C) 单斜硫的燃烧热 (D) 零 0425 下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 0426 石墨的燃烧热 ( ) (A) 等于C