B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：
Na＋、NH
、SO
、Cl－
B.
＝0.1mol·L－1的溶液：
K＋、Na＋、SiO
、CO
C.SO2的饱和溶液：
Na＋、K＋、ClO－、SO
D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：
Fe3＋、K＋、NO
、SO
7.下列有关实验装置的说法正确的是（ ）
甲乙丙丁
A.用图甲装置收集并测量NO2的体积
B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能
D.用图丁装置制取并收集SO2
8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.CO2
H2CO3
BaCO3
B.Na
Na2O
NaOH
C.MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
D.Fe2O3
FeCl3（aq）
FeCl2（aq）
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：
NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
C.NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O
D.KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：
IO
＋5I－＋3H2O===3I2↓＋6OH－
10.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
甲乙丙丁
A.图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C.图丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.探究H2O2溶液的氧化性：
将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上
B.验证醋酸是弱电解质：
常温下测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
C.比较铁与铜的还原性：
常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中
D.检验溴元素：
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
12.某黄酮类药物的合成涉及反应。
下列说法正确的是（ ）
A.化合物X在空气中能稳定存在
B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面
C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应
D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应
13.下列说法正确的是（ ）
A.在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连
B.合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率
C.向氨水中不断通入CO2，
不断增大
D.工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1Na2S溶液与0.1mol·L－1NaHS溶液等体积混合：
2c（H2S）＝3c（Na＋）－2c（HS－）－2c（S2－）
B.0.1mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：
c（OH－）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）＋c（H＋）
C.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合：
c（CH3COOH）＋c（H＋）>c（OH－）＋c（Na＋）
D.浓度均为0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A.从开始至平衡时，容器I中SO3的反应速率为0.044mol·L－1·s－1
B.平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L－1
C.平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L－1
D.若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02molSO2，0.01molO2和0.02molSO3，则反应向逆反应方向进行
非选择题
16.（12分）以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如下：
已知：
铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿[FeO（OH）]，镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石[Mg3Si2O5（OH）4]。
（1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为。
（2）取一定量的镍矿，保持n（H2SO4）不变，以不同浓度的硫
酸溶解，2h后镍的浸出率与液固比（溶液体积与固体质量
之比）的关系如图所示。
当液固比小于3.0时，浸出率变化
的原因是________（填序号）。
a.硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
b.硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
c.硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
（3）已知pH＝3.1时，Fe（OH）3沉淀完全；pH＝6.1时，Ni（OH）2干始沉淀。
在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）3开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）3胶体，检测到c（Ni2＋）明显降低，其原因可能是___________________________________________________。
（4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离子方程式为3Fe3＋＋Na＋＋2SO
＋6H2O
Na[Fe3（SO4）2（OH）6]↓＋6H＋ ΔH>0。
①该反应的平衡常数表达式为________________。
②为提高沉铁效果，可以采取的措施有_______________________________________（答出一点即可）。
（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）2。
结合右侧Mg（OH）2热重分析图，该产品具有较好阻燃性的原因是：
①Mg（OH）2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④。
17.（15分）化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）F中的官能团名称为________和________（不考虑苯环）。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）试剂X的分子式为C2H3OCl，写出X的结构简式：
____________。
（5）已知：
①R—Cl
RCH（COOC2H5）2
RCH2COOH
②CH3
CH2Br
请以间氯甲苯和CH2（COOC2H5）2为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]·nH2O样品，测定其组成的方法如下：
Ⅰ Cu2＋含量的测定：
称取1.330g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O
；将滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2＋反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
测定过程中物质的转化关系如下：
Cu2＋
I2
S4O
Ⅱ K＋含量的测定：
测得样品中K＋的质量分数为29.32%
Ⅲ 结晶水含量的测定：
另称取1.330g样品于150℃下恒温2h，使其失去结晶水至恒重，称得剩余固体的质量为1.150g。
回答下列问题：
（1）写出Cu2＋与I－反应的离子方程式：
________。
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是________________________________________________________________________。
（3）Ka[Cub（C2O4）m]·nH2O中，m＝__________________（用含a、b的式子表示）。
（4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：
试样溶液的制备：
①称取1.000g研细的钙片于烧杯中，加入25mLHNO3与HClO4的混合酸，加热溶解，继续加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL。
②另取25mLHNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL，
试样溶液的测定：
③取①中定容后的溶液5mL，加入（NH4）2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2＋完全沉淀。
过滤，将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4，用0.02000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。
④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。
⑤……
回答下列问题
（1）实验室研磨钙片所用的仪器是________。
（2）溶解钙片时加热的作用是________；继续加热溶液至2～3mL的目的是________。
（3）③中滴定时MnO
转化为Mn2＋，反应的离子方程式是______________，滴定终点的现象是________。
低温时，滴定反应过慢，故需在60～75℃时进行。
但随着KMnO4标准溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60℃以下，会造成测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）进行实验操作④的目的是_________________________________________________。
（5）请将步骤⑤补充完整_____________________________________________________。
20.（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。
（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。
已知NH
＋HClO===NH2Cl＋H＋＋H2OΔH＝akJ·mol－1
2NH2Cl＋HClO===N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－ΔH＝bkJ·mol－1
NH
＋4HClO===NO
＋6H＋＋4Cl－＋H2OΔH＝ckJ·mol－1
则2NH
＋3HClO===N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－ΔH＝________kJ·mol－1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为__________________。
电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如题20图 1和题20图 2所示。
图 1Cl－浓度对氨氮去除速率与能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率与能耗的影响
②题20图 1中当Cl－浓度较低时、题20图 2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO
浓度也较高，可能的原因是。
③题20图 2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是__。
（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。
写出该反应的离子方程式：
________________。
（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp（NiS）＝1.1×10－21，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：
镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。
则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。
21.（12分）咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。
如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯
氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转化为CO
和CO。
（1）Mn3＋基态核外电子排布式为________。
（2）CH2CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol分子
中含有σ键的数目为________。
（3）与CO
互为等电子体的一种分子为________（填化学式）；
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（4）FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的
咔咯铁配合物，其中的配位原子是________。
练习（五）参考答案
1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.D9.A10.A
11.AB12.B13.D14.BC15.BD
16.
（1）3MgO·2SiO2·2H2O
（2）c
（3）Fe（OH）3胶体具有吸附性
（4）①K＝
②适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度
（5）Mg（OH）2分解温度适宜
17.
（1）羰基 溴原子
（2）取代反应
（3）或
（4）
（5）
18.
（1）2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
（2）I－会被空气中的O2氧化成I2
（3）
（4）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O
n（H2O）＝（1.330－1.150）/18＝0.01000mol（1分）
n（K＋）＝（1.330×29.32%）/39＝0.01000mol（1分）
n（Cu2＋）＝n（Na2S2O3）＝0.01000mol·L－1×0.02L×500mL/20mL＝0.005mol（1分）
n（C2O
）＝（0.005×2＋0.0100）/2＝0.0100mol（1分）
a∶b∶m∶n＝0.0100∶0.005∶0.0100∶0.0100＝2∶1∶2∶2
K2[Cu（C2O4）2]·2H2O（2分）
19.
（1）研钵
（2）加快钙片的溶解速率 除去过量的硝酸
（3）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；
溶液变成微红色且30s不褪色 偏低
（4）减小误差（或空白实验）（5）重复操作③、④2～3次
20.
（1）2a＋b
（2）①2Cl－－2e－＝Cl2↑ （或Cl－－2e－＋H2O===HClO＋H＋）
②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能；
Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH
氧化为NO
；
③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
（3）2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋==2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O
（4）10－16
21.
（1）[Ar]3d4
（2）sp2、sp3 18mol或18×6.02×1023
（3）BF3（或BCl3、SO3） N>O>C
（4）N、Cl
升级会员 