百强校高中化学高一上学期期末考试19.docx
《百强校高中化学高一上学期期末考试19.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《百强校高中化学高一上学期期末考试19.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
百强校高中化学高一上学期期末考试19
【百强校】高中化学高一上学期期末考试
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉
B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA
3．下列物质的分类全部正确的是
A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B．葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D．氨水一 电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
4．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl
、NO3-B．K+、AlO
、Cl
、SO
C．Ba2+、Mg2+、NO
、HCO
D．Na+、Cl
、CO
、SO
5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．Al2O3与过量氨水：
Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO
＋2NH4＋＋H2O
B．钠与水反应：
2Na+2H+═2Na++H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO
+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：
H++CO
═HCO
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是
A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外
8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A．①②B．①③C．①④D．②③
9．下列除杂或检验的方法正确的是
A．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：
加入足量双氧水
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+
10．下列各项所述内容对应的图象正确的是
A
B
C
D
向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH
向Al 2（SO 4） 3溶液中加入Ba（OH） 2
等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应
向AlCl3溶液中加氨水
A．AB．BC．CD．D
11．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:
MnO2＞SO
＞IO
＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:
5
12．下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
HCl
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO2-
Al（OH）3
Al3＋
CO2
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体
14．已知Cu2O能与稀硝酸反应:
Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O（未配平），若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是
A．转移的电子总数为0.06NA
B．作氧化剂的HNO3是0.14mol
C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应
D．被氧化的Cu2O是144g
15．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A．300mLB．600mLC．800mLD．900mL
16．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO
、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO
，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）：
c（Al3+）：
c（Mg2+）为1:
1:
2
D．溶液中
≤
二、解答题
17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：
_____Fe3++_____OH－+____ClO－=_____FeO42－+_____
+______Cl－，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
三、推断题
18．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。
19．某固体混合物是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。
四、工业流程
20．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：
（提示：
SiO2为难溶于盐酸的固体）
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_________________________。
（4）0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。
五、实验题
21．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：
设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：
________________________________。
（2）装置D的作用是_______________________。
探究二：
设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
①试剂A是________，现象2为___________________。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：
________________________________________________________________________。
探究三：
某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：
①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与
的关系如下图所示。
（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。
（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。
为使Fe3O4的产率最高，则
＝_________。
（填数值，保留3位有效数字）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.小苏打无毒且受热分解放出二氧化碳，所以可用作焙制糕点的发酵粉，故A错误；
B.铝是活泼的金属，在空气中极易被氧化生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属的氧化，因此铝在空气中耐腐蚀，故B错误；
C.焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现，为物理变化，故C错误；
D.FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故D正确。
所以D选项是正确的。
【点睛】
本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
2．C
【解析】
【详解】
A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故A错误；
B.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；
C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应2molNa2O2，转移2mol电子，故当反应0.1molNa2O2时，转移0.1mol电子，数目为0.1NA，故C正确；
D.1molNa2O含有阴离子1mol，1molNa2O2含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol该混合物，阴离子数目都为0.1mol，即0.1NA，故D错误。
答案选C。
3．C
【解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。
本题正确答案为C。
4．B
【解析】
【分析】
Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。
【详解】
A.在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；
C.在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，NaOH与Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；
D.过氧化钠具有强氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。
所以B选项是正确的。
【点睛】
本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项C、D为解题的易错点。
要注意溶液中发生的氧化还原反应。
5．D
【解析】
【详解】
A．一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；
B．钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．往NaOH溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：
H++CO32-═HCO3-，故D正确。
故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，所以A选项是正确的；
B.CCl4与溴单质互溶而不与溴水（溴的水溶液）中的水互溶，所以能够萃取溴水中的溴单质，所以B选项是正确的；
C.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，所以D选项是正确的。
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
①碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，故选①；
②钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，故选②；
③Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，故不选③；
④氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，故不选④；
⑤二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应为用量有关，故选⑤；
故选：
C。
8．A
【解析】
【详解】
①因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；
②因Fe（OH）3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，稀盐酸与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②正确；
③根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故③错误；
④向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解， 故④错误。
所以A选项是正确的。
9．C
【解析】
【详解】
A.氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为Fe3+，故A错误；
B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否含Fe2+，可利用其还原性检验，故B错误；
C.金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故C正确；
D.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】
本题考查学生物质的检验和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用。
注意通过焰色反应检验K+，一定要透过蓝色的钴玻璃观察。
10．D
【解析】
A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。
11．D
【解析】
试题分析：
A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因此该反应是碘元素的氧化反应，错误；B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，错误；C.根据氧化性：
氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂，在第一个反应中，氧化性：
MnO2＞SO42﹣；在第二个反应中氧化性：
IO3﹣＞SO42﹣，所以选项C错误；D.反应①产生1molI2转移2mol电子；在②中产生1molI2转移10mol电子，因此生成等量的I2时转移电子数比为1：
5，正确。
考点：
考查氧化还原反应的有关知识。
12．B
【解析】
A．Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，故A错误；B．过量的碳与氧气反应生成CO，CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，故B正确；C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故C错误；D．溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合转化关系，故D错误，故选B。
点睛：
考查元素化合物性质，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，注意掌握常见反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、滴加顺序不同，导致产物不同。
13．C
【解析】
【详解】
A项，得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选A项；
B项，在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选B项；
C项，逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收CO2，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选C项；
D项，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3，经过滤、洗涤称重，得b克固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
14．A
【解析】
【分析】
Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：
3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O；标况下的体积为0.448L的 NO，物质的量是
=0.02mol，据此计算。
【详解】
设生成0.02molNO，参加反应的Cu2O是xmol；参加反应的硝酸是ymol；
3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O
3142
xy0.02
=
，
=
， 解得x=0.03mol，y=0.14mol；
A.根据3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；
B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的
，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×
=0.02mol，故B错误；
C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；
D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D错误。
答案选A。
15．C
【解析】
【详解】
将42.4g由Fe、Al、Al2O3的混合物分成两等份，其中一份为21.2g加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g即Fe的质量为5.6g，则设混合物中Al、Al2O3的物质的量分别为x、y，所以有27g/mol×x+102g/mol×y=15.6g
①；
另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
0.1mol0.1molx
x
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，
y3y
所以有：
0.1+
x=
mol
②；联立①②方程，解得x=0.2mol，y=0.1mol。
由反应式可知，反应后溶液中含有0.1molFe2+、0.4molAl3+，剩余的H+为：
2mol/L×0.6L×2-0.1mol×2-0.2mol×3-0.1mol×3×2=1.0mol，
欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，加入3mol/LNaOH溶液，发生的反应有：
H++OH-=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
1.0mo
升级会员 