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1、百强校高中化学高一上学期期末考试19【百强校】高中化学高一上学期期末考试学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD0. 1 mol Na2

2、O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA3下列物质的分类全部正确的是A纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐B葡萄糖一电解质 CO2酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体C碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质D氨水一电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物4在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3- BK+、AlO、Cl、SOCBa2+、Mg2+、NO、HCO DNa+、Cl、CO、SO5下列相关反应的离子方程式书写正确的是AAl2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO2NH4H2OB钠与水反应：2Na+2H+2Na+H2C铝粉投入到NaO

3、H溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ COHCO6化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质C蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高7下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Al与NaOH溶液 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液A除外 B除外 C除外 D除外8下列各项操作中，发生“

4、先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A B C D9下列除杂或检验的方法正确的是A氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+10下列各项所述内容对应的图象正确的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入

5、Ba(OH)2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水AA BB CC DD11反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性: MnO2SOIOI2D反应中生成等量I2时，转移电子数之比为1:512下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCOCO2O2CCO2Na2C

6、O3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3CO2AA BB CC DD13下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B取a克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体14已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是A转移的电子总数为0.06

7、NAB作氧化剂的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D被氧化的Cu2O是144g15现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A300mL B600mL C800mL D900mL16某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶

8、液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是 A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2D溶液中二、解答题17高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3）

9、工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_FeO42+ _ + _Cl ，_氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。三、推断题18已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_。19某固体混合物是由Al、(N

10、H4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。（1）气体B的成分是_，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为_g。（2）该固体混合物中_（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是_，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl_。（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为_。四、工业流程20铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原

11、料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_。（2）在中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H+ + OH- =H2O、_；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_。（4）0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_。（5）若同时制

12、取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为_。五、实验题21某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 D的作用是_。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继

13、续进行如下实验：试剂A是_，现象2为_ 。若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_。探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_。（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则_。（填数值，保留3位有效数字）参考答案1D【解析】【详解】A. 小苏打无毒且受热分解放出二氧化碳，

14、所以可用作焙制糕点的发酵粉，故A错误；B. 铝是活泼的金属，在空气中极易被氧化生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属的氧化，因此铝在空气中耐腐蚀，故B错误；C.焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现，为物理变化，故C错误；D. FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2C【解析】【详解】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一

15、定为标况，故A错误；B.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应2mol Na2O2，转移2mol电子，故当反应0.1mol Na2O2时，转移0.1mol电子，数目为0.1NA，故C正确；D.1molNa2O含有阴离子1mol，1molNa2O2含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol该混合物，阴离子数目都为0.1mol，即0.1NA，故D错误。答案选C。3C【解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；

16、B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO45H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题正确答案为C。4B【解析】【分析】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。【详解】A.在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反

17、应，可大量共存，所以B选项是正确的；C. 在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，NaOH与Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D.过氧化钠具有强氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项C、D为解题的易错点。要注意溶液中发生的氧化还原反应。5D【解析】【详解】A一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；B钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错误；C往NaOH

18、溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C错误；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正确。故选D。6C【解析】【详解】A. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，所以A选项是正确的；B.CCl4与溴单质互溶而不与溴水（溴的水溶液）中的水互溶，所以能够萃取溴水中的溴单质，所以B选项是正确的；C.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致

19、配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，所以D选项是正确的。故选C。7C【解析】【详解】碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，故选；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，故选；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应为用量有关，故选；故选：C。8A【解析】【详解】因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入

20、CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因Fe(OH)3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，稀盐酸与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；根据Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故错误；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故错误。所以A选项是正确的。9C【解析】【详解】A. 氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为

21、Fe3+，故A错误；B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否含Fe2+，可利用其还原性检验，故B错误；C. 金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故C正确；D. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查学生物质的检验和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用。注意通过焰色反应检验K+，一定要透过蓝色的钴玻璃观察。10D【解析】A、向含有H+，Al3

22、+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3、Ba2+SO42-=BaSO4，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系MgH2、Al1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于

23、氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。11D【解析】试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因此该反应是碘元素的氧化反应，错误；B. 碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C.根据氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂，在第一个反应中，氧化性：MnO2SO42；在第二个反应中氧化性：IO3SO42，所以选项C错误；D. 反应产生1molI2转移2mol电子；在中产生1molI2转移10mol电子，因此生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。12B【解析】AFe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，

24、故A错误；B过量的碳与氧气反应生成CO，CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，故B正确；C二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故C错误；D溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合转化关系，故D错误，故选B。点睛：考查元素化合物性质，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，注意掌握常见反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、滴加顺序不同，导致产物不同。13C【解析】【详解】A项，得到的固体产物是NaCl，Na2CO3 和NaHCO3转化为NaCl时的固体

25、质量变化不同，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选A项；B项，在Na2CO3 和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选B项；C项，逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收CO2，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选C项；D项，Na2CO3 和NaHCO3转化为BaCO3，经过滤、洗涤称重，得b克固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。14A【解析】【分析】Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子

26、方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O；标况下的体积为0.448L的NO，物质的量是=0.02mol，据此计算。【详解】设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02=，=，解得x=0.03mol，y=0.14mol；A. 根据3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的

27、HNO3是0.14mol=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol144g/mol=4.32g，故D错误。答案选A。15C【解析】【详解】将42.4g由Fe、Al、Al2O3的混合物分成两等份，其中一份为21.2g加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g即Fe的质量为5.6g，则设混合物中Al、Al2O3的物质的量分别为x、y，所以有27g/molx+102g/moly=15.6g；另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气

28、体8.96 L，Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，0.1mol 0.1mol x xAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O， y 3y所以有：0.1+ x=mol；联立方程，解得x=0.2mol，y=0.1mol。由反应式可知，反应后溶液中含有0.1molFe2+、0.4molAl3+，剩余的H+为：2mol/L0.6L2-0.1mol2-0.2mol3-0.1mol32=1.0mol，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，加入3mol/LNaOH溶液，发生的反应有：H+OH-=H2O，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，1.0mo