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初中化学方程式练习题模板
初中化学化学方程式、计算题专项练习题
1.
（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫
酸:
___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:
_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：
①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
（1）这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
（2）③所发生的变化是物理变化还是化学变化?
为什么?
_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。
实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。
6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。
通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。
该反应的化学方程式__________________________。
若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。
假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题
是:
________________________________________。
7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。
8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。
10．可溶性钡盐会使人中毒。
如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。
做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
11．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。
该反应的化学方程式_____________________________________。
12.（烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
13．（烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
14.（雅安市）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
15、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
16.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：
（计算结果保留三位效数字）
（！
）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：
Na2O+H2O==2NaOH）。
求：
（1）m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？
（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）
3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）
4、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
75
反应后所得的沉淀物的质量/g
1．435
1．435
1．435
（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
5、“烟台苹果”享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？
（已知：
蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
6、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。
某同学用质量比为3：
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？
（结果精确到0。
01g）
7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：
（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
8、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：
A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
9、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。
过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。
试计算：
（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量。
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
11、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
12、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为
13、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
14、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
A．Zn B．PbC．Cu DMg
18、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9B．8∶1C10∶11D．31∶44
15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe
16、A、B、C三种物质各15g，它们充分反应只能生成30g新物质D。
若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为?
22、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
23、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
24、已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是
25、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含有CaCO390%，,则样品中钙的质量分数是多少
1、
（1）
，
。
（2）
，
，
。
2、
3、
（1）
、
，
（2）物理变化，没有新的物质生成
4、
5、
，
6、
，如何减缓急剧的化学反应。
7、
，
8、
9、
，促进农业发展的。
10、
，
11、
12.
（1）156（1分）
（2）48:
5:
80:
23（1分）
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g（2分）
答：
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
13.解：
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%（1分）
答：
500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
14.
（1）设硫酸的质量为X
答：
硫酸的质量为4.9g
（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
15.解：
氢气的质量为0.2克。
黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%
16.解：
CaCO3中钙元素的质量分数是：
×100%=40％………………（1分）
补钙品中钙元素的实际含量：
×100％=20％……………（1分）
盐酸的溶质质量分数：
×100％=3.65％……………………（1分）
1
（1）解：
设该铁合金中铁的质量为x
（H2）=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=（56×0.352g）/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为（10.0g－9.856g）/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：
设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1522
y0.352g
y=（152×0.352g）/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/（100g＋9.856g－0.352g）×100%=24.4%
2
（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1gx
62：
80=3.1g：
xx=4g
4g/（3.1g+m）=16%m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl+NaOH===NaCl
36.54058.5
50g·y4.0ga
36.5：
40=50g·y：
4.0gy=7.3%
（3）40：
58.5=4.0g：
aa=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/（50g+25g－5.85g－b）=36/100
b=52.9g
5解：
现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
6在实际操作中，会损失少量氧气。
解：
设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245149
3x6.92－x
245/3x==149/（6.92g－x）x=2.45g
答：
最多可回收2.45g的二氧化锰。
7解：
设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl
13580117
xy1.17
（1）135：
x=117：
11.7gx=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：
（13.5g/18g）×100%=75%
（2）80：
y=117：
11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：
8g+46.8g=54.8g
8
（1）钠（或Na）6
（2）解：
由题意判断：
B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
10044
w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y10gz
106/100=10%x/10gx=106g；111/100=10%y/10gy=111g；117/100=z/10gz=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为：
11.7g/（106g+111g－10g）×100%=5.7%
9
（1）解：
设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142233
x2.33g
142/x=233/2.33gx=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/（10g－1.42g）×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为（14.2g/15g）×100%=94.67%
10
（1）因为第4次加硫酸溶液后，剩余固体的质量不再发生变化，氧化亚铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量，所以20克固体中含有铜的质量为8克。
所以10克固体中含有铜的质量为20克中含有铜的质量的一半，所以答案为4克。
（2）氧化亚铁的质量为10－4＝6克
所以氧化亚铁的质量分数为6÷10＝0.6＝60%
（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亚铁
FeO+H2SO4---FeSO4+H2O
7298
4x
x=5.44
溶液的质量分数为5.44÷（20×1.22）＝22.3%
答：
如蚂蚁、蝗虫、蚕蛾、蚜虫、蟋蟀、蝉、蝴蝶、蜜蜂、七星瓢虫等。
12………….,CaCO3====CaO+CO2!
二、问答：
10056
19、细胞也是生物最基本的功能单位，生物的呼吸、消化、排泄、生长、发育、繁殖、遗传等生命活动都是通过细胞进行的。
xy
25、意大利的科学家伽利略发明了望远镜，天文学家的“第三只眼”是天文望远镜，可以分为光学望远镜和射电望远镜两种。
所以y=0.56x
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。
我们人类也是环境中的一部分，我们都生活在一不定的环境之中。
人与自然和谐相处，共同发展，是我们共同的责任。
又因为（0.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/（0.56x+100-x）=41%
4、举例说明微生物对人类有益的方面是什么？
生成CaO中Ca的剩余CaCO3中Ca的剩余固体质量
6、化学变化伴随的现象有改变颜色、发光发热、产生气体、产生沉淀物。
质量确质量
所以解得X=50Y=28
3、怎样做才是解决垃圾问题最有效的方法呢？
（P73）14……如果是纯的铁那放出的氢就是0.2，
但放出的大于0.2，那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质
2、在加热的过程中，蜡烛发生了什么变化？
（P29）15……….用计算的方法
8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。
有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。
24gMg生成2g氢气
64gZn生成2g氢气
56gFe生成2g氢气
铜不生成氢气
这里26g生成了2g是金属混合的结果所以必须一个大于26一个小于26小于26的在这4中金属中只有Mg了
你会发现只有第一组有这个可能
16……….A＋B＋C＝D
x``y``15``30
15````25
x/15＝15/25
x＝9
又因为x＋y＋15＝30
所以：
y＝15－9＝6
则：
参加反应的A与B的质量比＝x:
y＝9：
6＝3：
2
22……….设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
106~~~~~~~~~~~~100~~~117
x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y
解得x=10.6，y=11.7
因此，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g
那么氯化钠的质量为0.4g，反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g
反应后溶液的质量为：
11g+100g+141g-10g=242g
那么氯化钠的质量分数为12.1/242*100%=5%
23………..设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3
138。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
100。
。
。
。
202
x=6.9。
。
。
。
。
。
。
。
。
5g。
。
。
。
。
。
y=10.1
溶液的质量=50g+50g—5g=95g
K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%.
24…………..假设杂质中不含碳元素，要不然就不能算了
根据碳和碳酸钙的相对分子质量比（就是质量比）就可以算出碳酸钙的质量分数了
C/CaCO3=12/1009%/（12/100）=75%
25…Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%
所以钙在石灰石中质量百分率为40%*90%=36%
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