盐城中学高三第一次模拟考试化学.docx
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盐城中学高三第一次模拟考试化学
盐城中学2011届高三年级第一次模拟考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：
C－12O－16Cl－35.5Ca－40Fe－56
单项选择题：
（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式为B．硝基苯的结构简式为
C．饱和醇的通式CnH2n+2OD．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NA
C．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为NA
D．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有键的数目为2NA
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A．
NO
HNO3
NO2
NH3
B．
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
C．
（NH4）2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
D．
Al（OH）3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3
5．下列离子组一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液中：
I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：
Na+、C1－、S2－、ClO－
C．溶液中水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）=10－24：
K+、NH4+、SO42－、NO3－
D．c（HCO3－）＝0.1mol/L的溶液中：
NH4+、K+、SO32－、Br－
6．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
它的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·5FeO·8SiO2·H2O
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1
C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
D．适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
7．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．制备Fe（OH）2
B．制备少量氨气
C．实验室制备乙炔
D．检验火柴头燃烧产生的SO2
8．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是
A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
D．银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．2010年底欧盟通过一项禁令：
2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。
双酚A结构如图，下列说法
不正确的是
A．它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3
溶液反应
B．1mol该化合物最多消耗6molH2
C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．它的分子式为C15H16O2
10．下列方程式正确的是
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H＝－1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：
2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．在稀氨水中通入少量CO2：
2NH3·H2O＋CO2＝2NH
＋CO2
+H2O
△
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
11．常温下，有四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=12
NaOH溶液
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=2
CH3COOH溶液
下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c（OH－）：
①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
D．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：
V（NaOH）=V（CH3COOH）
12．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e－=X+2H+。
下列说法中正确的是
A．另一极的电极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
B．电池内部H+由正极向负极移动
C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极
D．电池总反应为：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
13．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
下列说法不正确的是
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：
C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱
14．某可逆反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）+dD（g）△H=－QkJ/mol（Q为正值），达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmol
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
15．（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、__________。
（2）操作③的名称：
。
（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出
新的方案。
其方案如下：
【设计除杂过程】
（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是；
（ii）试剂X是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。
（ⅳ）将溶液F倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。
【问题讨论】
（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度mol/L。
（已知Ksp（MgCO3）=3.5×10一5Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10一11）
16．（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。
（3）酸浸时反应的化学方程式为。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。
17．（12分）
（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：
将CO2变为燃料或有机化学品。
其构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。
该电池的正极反应式为，溶液中H+向极移动（选择填写“正”或“负”）。
高温
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:
2时，其催化活性最高。
以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4molA和2molB，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
C（g）+D（g）△H=QkJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q__________0（填“﹤”、“﹥”或“﹦”）。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。
下列符合要求的是
A．2molA、1molBB．1molHe、3molA、1.5molB、0.5molC、0.5molD
C．2molC、2molDD．2molA、1molB、1molC、1molD
18．（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。
丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。
对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将D溶液蒸干得到的固体是：
（写化学式）。
（2）C的结构式是 。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：
。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：
。
19．（12分）有机物A为羊肉的特征香成分。
其合成路线如下：
已知：
①
②
（1）B的结构简式为。
（2）下列关于D的说法中正确的是（填序号）。
①能发生消去反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③结构中存在一个手性碳原子④分子式为C7H14O
（3）B→C的化学反应方程式为。
（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为。
（5）请设计合理方案，完成从到的
合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）。
提示：
①利用题目中给出的已知信息；
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：
20．（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为%（保留两位有效数字）。
（3）若同时生产质量分数为50%的醋酸m1吨和质量分数为100%的冰醋酸m2吨，若不额外补充水，则m1＋m2＝__________吨。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
试回答：
（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为。
（2）下列说法正确的是（选填序号）。
A．砷和镓都属于p区元素B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C．电负性：
As＞GaD．第一电离能Ga＞As
（3）GaAs是由（CH3）3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：
（1）晶体中Ca2+的配位数为。
（2）已知Ca2+的半径为acm，O2-的半径为bcm，NA代表阿伏加德罗常数，
该晶体的密度为g/cm3。
（用含a、b、NA的代数式表示）
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：
称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动
使油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤II：
在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。
30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：
加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①②IBr＋KI=I2+KBr③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为，滴定终点的现象。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
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化学答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
15．
（1）__________
（2）
（3）（i）
（ii）
（ⅳ）
（ⅴ）
16．
（1）
（2）
（3）
（4）
17．
（1）
（2）
（3）_____
（4）（ⅰ）__________（ⅱ）
18．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
19．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20．
（1）
（2）
（3）
21．Ⅰ
（1）
（2）（3）
座位号：
Ⅱ
（1）
（2）
化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
A
D
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
A
CD
AD
CD
C
D
15．
（1）漏斗
（2）蒸馏
（3）（ⅰ）更换滤纸，重新过滤；
（ⅱ）K2CO3
（ⅲ）蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时
（ⅴ）1.6×10一7mol/L
16．
（1）CoSO4、Li2CO3
（2）隔绝空气和水分
（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O有氯气生成，污染较大
（4）Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓趁热
17．
（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=－165.6kJ/mol
（2）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋
（3）6
（4）＜B
18．
（1）NaAlO2
（2）
通电
（3）CO2+AlO2－+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3－
（4）2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑
（5）白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。
19．
（1）CH3CH2CH2CH2CH2CHO
（2）②④
（3）
（4）
（5）
20．
（1）2.8×10518
（2）86.96%
（3）138
21．A．Ⅰ
（1）
（2）AC
（3）非极性分子sp2
Ⅱ
（1）6
（2）
B．
（1）酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr
（2）碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应。
（3）淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
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