八年级科学下册第二章微粒的模型与符号复习教案新版浙教版.docx

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八年级科学下册第二章微粒的模型与符号复习教案新版浙教版

第二章微粒的模型与符号

主题

第二章微粒的模型与符号

教学内容

巩固复习“第二章微粒的模型与符号”的知识内容

1、阶段性检测试卷讲评。

2、概述“第二章微粒的模型与符号”的主要知识内容

【知识点梳理】

模型、符号的建立与作用

1、符号：

是指有一定意义的图形、文字等。

如数学运算符号、电路元件符号等。

符号的作用：

能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。

如：

交通符号、电学符号、元素符号…

2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

如：

地球仪、眼球模型、水分子模型……

1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…

在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。

物质与微观粒子模型

一．分子的定义与性质：

1.分子的定义：

在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：

“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。

物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。

保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。

）

原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：

（1）分子很小：

肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）分子不断运动：

温度升高，分子运动速率加快。

如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

（3）分子间有空隙：

一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。

不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化

1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。

如：

水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。

水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。

2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；

三、原子的定义与性质

1、原子的定义：

原子是化学变化中的最小粒子。

（用化学方法不能再分）（说明：

在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。

）

2、原子的性质

（1）原子很小：

肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）原子是不断运动的。

（3）原子间有空隙：

如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。

3、物质的构成

（1）有的物质是由分子构成的。

如水、氢气、氧气、二氧化碳等。

（2）有的物质是由原子直接构成的。

如金属单质、碳（石墨）、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。

（3）有的物质是由离子构成的。

如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。

则：

物质分子原子离子

四、不同的分子

1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

4、物质的性质是由它自身的结构决定的。

结构→性质

金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。

金刚石和石墨的性质:

物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。

（科学家做过的实验：

在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。

）

5、分子和原子的区别：

化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

6、分子和原子间的联系：

分子是由原子构成的。

五、粒子的大小与质量

1、分子和原子都是非常微小的粒子。

⑴原子半径：

10－10米数量级

⑵原子质量：

10－26千克、10－27千克数量级

2、不同的分子和原子质量往往不同。

物质与微观粒子模型

一、原子结构模型建立历程

道尔顿实心球模型

汤姆生西瓜模型

卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）

波尔分层模型

现代科学家电子云模型

原子核

二

、原子结构质子：

每个质子带一个单位正电荷

⑴原子中子：

不带电荷（电中性）

核外电子：

带负电荷、绕核高速运动。

⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。

⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。

（5）原子核内质子数不一定等于中子数。

（6）原子核内质子数可以为零。

三、原子的“孪生兄弟”---同位素

1、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。

元素只有种类而不讲个数。

2、同位素：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

如氢有氕、

氘、氚三种同尾数原子。

大多数元素都有同位素原子。

3、同位素的应用：

核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等

4、同位素原子的表达：

左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。

四、带电的原子——离子

1、离子：

离子就是带电的原子或原子团。

2、离子是构成物质的第三种基本微粒：

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

3、离子的分类：

离子：

原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。

阳离子---带正电的原子或原子团

离子如：

钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）

阴离子---带负电的原子或原子团

如：

氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）

离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。

4、原子与离子的区别和联系

粒子种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

粒子结构

质子数=核外电子数

质子数>核外电子数

质子数<核外电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

联系

得电子得电子

阳离子原子阴离子

失电子失电子

组成物质的元素

一.元素的种类

1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素

2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。

金属元素---铁、铜、铝…

3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…

稀有气体---氦、氖、氩…

4、元素名称的由来：

金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。

3、单质与化合物………………元素存在形态

单质：

由同种元素组成的纯净物。

（游离态）

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

（化合态）

注意点：

单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。

若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。

单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。

二、元素的分布

1、元素在地壳的分布：

主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。

并：

硅＞铝＞铁＞钙

2、在大气中含量最多的是氮元素（氮气78%体积百分数，下同）、第二位的是氧元素（氧气21%）、稀有气体（0.94%）……

3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；

5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。

6、宇宙中含量最多的元素是氢。

7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。

有利有弊：

对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。

表示元素的符号

一、元素符号

1、书写规则：

国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

2、熟记P18表格中元素名称和符号

3、元素符号的意义---以N（氮）为例：

⑴“N”表示氮元素---表示一种元素

⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子

二、元素周期表

1.元素周期表的基本结构：

族---纵行为族：

七个主族、七个副族、0族和第八族。

周期---横行为周期：

七个周期和镧素、锕系。

2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；

3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。

4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为

主，0族全部是稀有气体。

5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

表示物质的符号

一、化学式

1、化学式：

用元素符号来表示物质分子组成的式子

2、化学式书写原则

①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；

②一种物质（纯净物）只能有一种化学式。

⑴单质化学式的写法：

①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。

②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。

⑵化合物化学式的写法及读法

①氧与其它元素组成，氧写在右边；

读法：

氧化某或几氧化几某

如：

MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2

氧化物：

两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物

②氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；

读法：

某化氢-------氢化物

如：

H2O、HCl、H2S。

氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）

③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

金属左，非金属右。

读法：

某化某

二、化学式的意义

宏观

1、表示某种物质

2、表示组成物质的种类

微观

3、表示物质的一个分子

4、表示物质分子的构成

【例】分析化学式“CO2”表示的意义

⑴表示二氧化碳

⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

⑶表示一个二氧化碳分子

⑷表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

三、离子的符号

1、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：

铵根离子NH4＋　碳酸根离子CO32－

原子：

核电荷数＝核外电子数不显电性

离子：

核电荷数≠核外电子数显电性

2、常见的原子团离子

离子名称

离子符号

所带电荷数

氢氧根离子

OH－

－1

硫酸根离子

SO42－

－2

硝酸根离子

NO3－

－1

碳酸根离子

CO32－

－2

碳酸氢根离子

HCO3－

－1

铵根离子

NH4＋

＋1

亚硫酸根离子

SO32－

－2

磷酸根离子

PO43－

－3

氯酸根离子

ClO3－

－1

高锰酸根离子

MnO4－

－1

四、化合价

1、化合价的含义：

各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。

⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。

⑵化合价的种类：

有正价和负价之分。

⑶化合价的表示方法：

在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。

＋3

如：

铁的化合价为＋3价，表示为：

Fe

⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）

2、常见元素的化合价：

（见课本P25表）

常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。

二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。

3、常见原子团化合价：

（见P25表）

⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同

⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

4、化合价的一般规律。

⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。

⑵金属元素在化合物中通常显正价。

⑶非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。

⑷单质里元素的化合价为零。

⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。

5、元素化合价的应用

⑴根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；

原则：

化合物中各元素的化合价的总和为零

⑵根据元素的化合价，写出化学式。

元素符号表示的量

一、相对原子质量

1、标准：

一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）

2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明

4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”

二、相对分子质量

1、定义：

一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

2、求相对分子质量

例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

三．化学式意义例

⑴表示某种物质二氧化碳

⑵表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素

⑶表示物质的一个分子一个二氧化碳分子

⑷表示物质分子的结构二氧化碳分子由碳

原子和氧原子构成

⑸表示它的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44

四、根据化学式的计算类型:

以AxBy为例

1.根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量=xa+yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比

A原子个数：

B原子个数=x：

y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比

A元素质量：

B元素质量=xa：

yb

4.根据化学式求某元素的质量分数

A元素的质量分数A%=—————100%

5.根据化学式计算某元素的质量

元素A的质MA=MAxOy×A%

一、选择题

1．某化合物的化学式是R2O3，它的相对分子质量是160，氧相对原子质量是16，则R的相对原子质量（）

A．56B.112C.114D.72

2．下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）

A.MgB.O2C.2CO2D.P2O5

3．下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.HB.HeC.H2D.O2

4．氧元素质量分数最大的物质是（）

A.SO2B.NO2C.CO2D.MnO2

5．在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（）

A.氢元素个数B.氢原子个数

C.氢分子个数D.氢元素质量分数

6．化学式为RO3的物质中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（）

A.16B.32C.48D.40

7．80年代科学家发现一种组成为C60的物质，下列说法错误的是（）

A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新的化合物

C.它的相对分子质量为720D.它是一种单质

8．在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（）

A、NH4NO3中N%==

B、NH4NO3中N%==

C、NH4NO3中N%==

D、NH4NO3中N%==

9．测知CO与X气体的混合气体中，氧元素的质量分数为50%，则X气体是（）

A.CO2B.N2OC.SO2D.NO

10．氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该化合物的化学式

为（）

A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5

二、填充题

1、写出下列物质的化学式

氧气高锰酸钾氯酸钾氧化汞

四氧化三铁氮气二氧化锰氦气

氧化镁五氧化二磷氯气锰酸钾

氧化铜氯化钾水氖气

2、用化学用语表示：

二个氧离子钠离子镁离子

铝离子硫离子氯离子

硫酸根离子碳酸根离子氢氧根离子

硝酸根离子铵根离子磷酸根离子

负二价的硫元素二个亚铁离子3个铁离子

2、计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和

氯气（Cl2）氯酸钾（KClO3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

二氧化锰硫酸铵[（NH4）2SO4]蔗糖（C12H22O11）

H2SO42Mg（OH）22KClO3

C6H12O6

4、计算下列物质中各元素的质量比

H2SO4中H∶S∶O==H2O中H∶O==

NH4NO3中N∶H∶O==CO（NH2）2中C∶O∶N∶H==

三、计算题

1、已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。

2、X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。

3、尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：

a．尿素的相对分子质量?

b．尿素中氮元素的质量分数是多少？

c．多少克尿素中含氮元素28克？

d．30克尿素中含有氮元素多少克？

e．多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？

参考答案

一、1、A2、C3、B4、C5、B6、B7、B8、B、C9、B10、D；

二、1、O2；KMnO4;KClO3;HgO;Fe3O4;N2;MnO2;He;

MgO;P2O5;Cl2;K2MnO4;CuO;KCl;H2O;Ne.

2、略

3、71、122.5、222、87、132、342、98、116、245、180。

4、1：

16：

32；1：

8；7：

1：

12；3：

4：

7：

1；

三、1、2：

3；A2O3;

2、X2Y3;

3、60；46.7%;60g;14g;3Kg。

学生共同总结本节课知识内容，教师点评。

（略）