配套K12山东省菏泽市届高三化学上学期第一次月考试题.docx
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配套K12山东省菏泽市届高三化学上学期第一次月考试题
山东省菏泽市2018届高三化学上学期第一次月考试题
一、选择题（共24题，60分。
毎题只有一个选项。
）
1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：
贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，
气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：
治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是
A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食盐
2、下列分类或归类正确的是：
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、H2O均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘洒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④
3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
B.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
C.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D.标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同
4、下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
5、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=7的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1.0×10-7的溶液中：
Na+、SO42-、CO32-、K+
C.由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1的溶液：
Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-、
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O
7、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应的说法正确的是
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作还原剂
C.每生成1molSO2转移4mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3:
1
8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是
A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.硫酸铁和明矾都可用于净水
D.Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多
9、已知I-、Fe2+、SO2、C1-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-则下列反应不可能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2==2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2=H2SO4
10、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是
A.充分反应后的溶液中无Cu2+存在
B.滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-
C.根据上述实验现象可知：
Cu2+比SO2的氧化性强
D.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42
11、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO
A．①③④B.③⑦C.③⑤D.⑥
12、下列说法错误的是
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C.用过滤法无法除去Fe（0H）3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
13、下列叙述正确的是
A.金属氧化物不一定是碱性氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是电解质
C.强酸强碱都是离子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
14.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B.在氯气参与的反应中，22.4L（标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
D.1L1mol.L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
15、下列说法正确的是
A.相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数
B.等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:
1
C.质量相等的O3与O2所含电子数相等
D.相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的景相等
16、下说法正确的是
A.1NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：
NaHSO4=Na++HSO4-
B.pH=l的无色溶液中能大量共存的离子有：
CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C.能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化学方程式可以是：
2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D.铜片和稀HNO3反应离子方程式为：
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
17、下了溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.80gSO3溶于1L水配成的溶液
C.0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.常溫下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
18、下列离子方程式中，正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.往FeI2溶液中通入过量氯气：
Cl2+2Fe3+=2Cl-+2Fe3+
19、硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示
C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D．向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的离子方程式为：
Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
20、已知酸性：
H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是（）
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2:
1
B.反应体系中n（NaCl）:
n（NaC1O）:
n（NaClO3）可能为11:
2:
1
C.若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol
D.反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:
1
22、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
1
Cl2
FeBr2
/
Fe3+
、Br2
2
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
3
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
23、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H22.24L（标况时），则原来被氧化的钠是
A．9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
24、下列有关离子检验的叙述正确的是
选项
操作及现象
结论
A
取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
溶液中含有Ag+或SO42-
B
取少量溶液与试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色
溶液中含有Br-
C
取少量溶液与试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含有NH4+
D
取少量溶液与试管中，滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变红色
溶液中含有Fe2+
第II卷非选择题（共40分）
25、（6分）根据给定信息书写氧化还原方程式：
（1）已知在酸性条件下NaClO2可发送反应生成NaCl并释放除ClO2，该反应的离子方程式为___________。
（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）在盛有10mL1.0mol·L-1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。
写出该反应的化学方程式：
_______________________________________。
26、（10分）实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________。
（2）计算。
配制该溶液需取NaOH晶体的质量：
________________________。
（3）称量。
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
（1g以下用游码）：
②称量过程中NaOH晶体应放于天平的______________________（填“左盘”或“右盘”）。
（4）溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，应注意________________；需要洗涤烧杯2~3次是为了______________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有____________（填字母，下同）；无影响的有_________。
A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量
C．NaOH在烧杯这种溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液
27、（12分）某溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为__________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是___________。
（3）白色沉淀乙的成分为_____________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示
据图回答：
溶液A中__________（填“含有”或“不含有”NH4+）
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1
③若在A溶液中改加10mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
28、（12分）某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有试剂：
0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：
II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。
二、实验探究
目的
实验操作
预期现象
结论
验证I
步骤①：
取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
a____________
含有Fe2+
步骤②：
b__________
C__________________
含有Fe3+
验证II
将所得气体通入如下装置：
d__________________
含有两种或两种以上气体
三、问题讨论
（1）有人提出：
若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？
_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。
（2）有人提出：
试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。
气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。
②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。
1.B2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.C9.C10.D11.D
12.B13.A14.D15.C16.A17.A18.C19.C20.A21.A
22.A23.C24.C
25、（6分）
（1）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O
（2）3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
26、（10分）
（1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）5.5
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaOH溶解
（5）玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口保证溶质全部转移到容量瓶中
（8）AC;C。
27、（每空2分）
（1）Fe2+、Fe3+、CO32-
（2）CO32-和Al3+水解反应相互促进，从而生成Al（OH）3沉淀和CO2气体。
（3）BaCO3BaSO4
（4）①含有②0.2③0.002
28、一、IISO2
二、溶液紫色退去另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色甲中酸性KMnO4
溶液褪色，乙中酸性KMnO4溶液不褪色，试管中收集到气体
三
（1）不可行若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+
（2）①C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
②澄清石灰水C
③B中溶液不褪色，M中出现浑浊（或白色沉淀）
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