高三第三次月考试题测试语文.docx
《高三第三次月考试题测试语文.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第三次月考试题测试语文.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三第三次月考试题测试语文
高三第三次月考试题测试
相对原子质量：
H=1,C=12,N=14,O=16,Al=27,S=32,Fe=56
Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共45分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。
）
1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是（）
①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al（OH）3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（）
A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
3.下列说法正确的是（）
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.凡是吸热反应都需要加热条件
D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高
4.将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（）
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③
5.若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（）
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO32、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
6.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2OH2S②原子半径：
NaO
③酸性：
H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：
OH-CH3COO-Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
7.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）
A.常温常压下,1.8gD2O中所含的中子数为NA
B.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C.常温常压下，0.2molO2所含原子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA
8.已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是（）
A.实验③说明KI被氧化
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
C.实验①证明Cl具有还原性
D.上述实证明氧化性：
ClO3Cl2I2
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为：
W
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
10.若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）
①分子数之比为1：
1②所含O原子数之比为2：
3③原子总数之比为3：
4④S原子数之比为1：
1⑤质子数之比4：
5
A.①②③④⑤B.②③C.①⑤D.③④⑤
12.下列说法或表示法正确的是（）
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（石墨）=C（金刚石）;△H=+1.90kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H=-285.8kJmol-1
13.下列离子方程式的书写正确的是（）
A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2++CO32-=CaCO3
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH-=Al（OH）3
D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32-=CO2+H2O
14.BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（）
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-（已知还原性：
SO32-I-），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
本文导航1、首页2、非选择题
Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共55分）
16（共13分）.Ⅰ（6分）、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是_______________________，
所发生的离子方程式是。
Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4
这些物质中，只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）
17、（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）;
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物与水反应的化学方程式：
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为;
（5）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
18、（共17分）.Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。
（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。
部分物质的燃烧热数据如下表：
物质燃烧热（kJmol-1）
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式。
⑵2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=kJ/mol
19、（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取ag样品，置于烧杯中;
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;
⑤过滤，洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量;
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全?
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________________________。
月考化学科参考答案
选择题
123456789101112131415
CCACCBDACBACACD
16.（13分）
Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;蓝色逐渐消失;SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+（各2分）
Ⅱ、①②④（3分）;③⑥（2分）;⑤⑦（2分）
17.（11分）
（1）3、ⅠA（2分）
（2）氧（1分）CD（2分）
（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分）
（4）H++OHH2O（2分）
（5）（3）HSO3+H+SO2（2分）
18.（17分）
Ⅰ、
（1）Al3+、Mg2+、SO42-（3分）;Na+、K+（2分）;Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-（4分）
（2）Al2（SO4）3、MgSO4（2分）
Ⅱ、
（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1（3分）
（2）-483.6（3分）
19（14分）
（1）FGC（3分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（3）往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全。
（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（3分）
（5）%（3分）
升级会员 