安徽省滁州市高级中学联谊会届高三第一学期期末联考化学 扫描版无答案.docx
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安徽省滁州市高级中学联谊会届高三第一学期期末联考化学扫描版无答案
2015滁州市高级中学联谊会高三第一学期期末联考
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
A
D
B
C
D
C
B
A
C
D
B
B
D
A
C
1．C解析：
13658Ce的中子数为136−58=78，A说法错误；14058Ce与14258Ce互为同位素，B说法错误；从CeCl3的分子结构知该化合物为共价化合物，C说法正确；D选项中，CeO2中Ce和双氧水中O的化合价都降低，不符合化合价升降规律，D说法错误。
2．A解析：
氢氟酸可用于刻蚀玻璃是因为氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，A选项正确；小苏打用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3与糕点产生的酸反应生成CO2及NaHCO3受热分解产生CO2所致，B选项错误；合金的熔点比各成分金属的熔点要低，但硬度和强度比各成分金属要高，C选项错误；SiO2制作光导纤维是利用SiO2的折射作用，D选项错误。
3．D解析：
碳铵为碳酸氢铵的简称，其化学式为NH4HCO3，其为离子化合物，不能称为分子式，A错误；乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；S2-的结构示意图中核电荷数应为16，C错误；Al2（SO4）3水解的离子方程式为Al3++H2O
Al（OH）3+3H+，D正确。
4．B解析：
锥形瓶和容量瓶洗涤后均不需要干燥，A选项错误；B选项正确；纯碱溶液会与玻璃塞反应生成具有粘性的硅酸钠而粘住瓶口，C选项错误；检验某溶液中是否含SO42-，应先加盐酸，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-，D选项错误。
5．C解析：
煤的干馏属于化学变化，A说法错误；苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水反应，B说法错误；过量乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，且不溶于Na2CO3溶液，在Na2CO3溶液的上层，C说法正确；蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，淀粉最终水解产物为葡萄糖，D说法错误。
6．D解析：
氯水中含有Cl2和H+，SO2、Fe2+可被Cl2氧化而不能共存，SiO32-可与H+反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，A选项错误；B溶液显碱性，NH4+、Cu2+均不能大量共存，B选项错误；MnO4-在酸性条件下易将乙醛氧化而不能共存，AlO
与H+反应生成Al（OH）3沉淀或Al3+，C选项错误；D选项溶液中所给离子均能大量共存，D选项正确。
7．C解析：
图1，氨气收集方法错误，氨气的密度比空气小应采用向下排空气法收
集，A说法错误；图2，铁作阴极，且用煤油隔绝空气不能生成Fe（OH）3，B说法错误；图4，在溶液离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管定容，胶头滴管要竖直悬于容量瓶口上，不能伸入瓶内或与瓶壁接触，D说法错误。
8．B解析：
增大气体压强，正、逆反应速率均增大，A图示错误；升高温度，平衡
正向移动，正反应平衡常数增大，逆反应平衡常数减小，B图示正确；增大气体压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，C图示错误；压强恒定时，升高温度，平衡正向移动，C2H4的百分含量增大，温度恒定时，增大压强，平衡正向移动，C2H4的百分含量也增大，D图示错误。
9．A解析：
N2和CO2分子结构分别为N≡N、O=C=O，故分子中都含有σ键和π键，
A说法正确；根据C2N2H8的分子结构知，1个C2N2H8分子中含有2个N−H键，故0.1molC2N2H8分子中含有0.2molN−H键，B说法错误；根据C2N2H8分子结构知，C、N元素均为−2价，分析上述氧化还原反应：
知，N2既是氧化产物又是还原产物，C说法错误；根据上述分析知，每转移1.6mol电子，消耗6g偏二甲肼，D说法错误。
10．C解析：
根据原子序数与化合价的关系推知，元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
O2-、Na+、Al3+三种离子中离子半径最大的是O2-，A说法错误；O、S、Cl三种元素第一电离能最小的是S，B说法错误；SO2与NaClO溶液可发生氧化还原反应，其中SO2是还原剂，表现还原性，C说法正确；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先沉淀后溶解，D说法错误。
11．D解析：
由于AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），A选项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成的白色沉淀不溶解，B选项错误；NH3属于碱性气体，但不属于碱，C选项错误；Na2CO3溶液遇酚酞显浅红色，说明CO32-能发生水解，使其水溶液显碱性，当升高温度时，红色加深，说明平衡正向移动，故水解过程为吸热反应，D选项正确。
12．B解析：
由于醋酸是弱电解质，溶于水时会有部分电离，故醋酸分子数目减小，A说法错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，故28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为2NA，B说法正确；C选项未告知气体是否为标准状况下，故错误；根据钠原子守恒知，0.2mol钠单质最终转化为0.2molNa+，D说法错误。
13．B解析：
A选项中，NH4HSO4在溶液中可完全电离出NH4+、H+和SO42-，由于NH4+会发生水解，故应是c（SO42-）＞c（NH4+），A错误；B选项中，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），常温下pH=7的溶液显中性，故有c（Na+）=c（CH3COO-），B正确；C选项中，NaHCO3溶液的物料守恒式为c（Na+）=c（CO32-）+
c（HCO3-）+c（H2CO3），C错误；D选项中，pH为9的NaOH溶液对水的电离有抑制作用，故由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol∙L-1，D错误。
14．D解析：
分析装置图，NO在a电极得电子生成NH4+，故a电极为阴极，b电极
为阳极，A说法错误；分析电解总反应式知，NO既是氧化剂又是还原剂，其氧化剂与还原剂物质的量之比应为3:
5，B说法错误；b电极为阳极，其电极反应式为NO+2H2O−3e-=NO3-+4H+，C说法错误；从总反应式知要使电解产物全部转化为NH4NO3，需不断补充NH3，D说法正确。
15．A解析：
H3PO2是一元弱酸，故其电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-，A说法正确；H3PO2是一元弱酸，与过量的NaOH溶液反应只能生成H2PO2-，B说法错误；H3PO2有较强的还原性，可被强氧化剂高锰酸钾氧化，其氧化产物为H3PO4，C说法错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，由于H2PO2-的还原性大于OH-，首先应是H2PO2-失电子，D说法错误。
16．C解析：
A选项中，先无沉淀生成，后来出现沉淀且最后沉淀不溶解，沉淀前的AlCl3用量与开始沉淀直至完全的用量之比应为3:
1；B选项中，前后用量之比为1:
1，体积比也为1：
1，不符合图像；C选项中，因为还原性Br-＜Fe2+，所以Cl2先与Fe2+反应，再与Br-反应，前后用量之比为1:
2，符合图像；D选项中，前后用量之比为1:
1，不符合图像。
17．（共11分）
三（3）
A1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（每空1分）
＞＞＜＜（每空1分）
3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
2NO（g）+2CO（g）==N2（g）+2CO2（g）ΔH=−745kJ·mol-1（2分）
解析：
Cl位于元素周期表中第三周期第
A族，Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
由于N元素的非金属性强于C元素，故电负性为N＞C，酸性应是H2CO3＜HNO3；由于C原子半径大于O，故键长为H−C键＞H−O键；由于水分子之间存在氢键，HCl分子之间无氢键，故沸点应是HCl＜H2O。
根据题给信息很容易写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式。
根据盖斯定律2×ΔH3−ΔH1−ΔH2知，CO与NO在一定条件下充分反应生成无毒的两种气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
ΔH=−745.0kJ·mol-1。
18．（共10分）
硝化反应（或取代反应）（每空1分）
对硝基乙苯（或4−硝基乙苯）（1分）硝基、羧基（1分）
（3）
（2分）
（2分）
abd（2分）
解析：
由A→B的反应条件及B的结构简式知，A的结构简式为
，A→B的反应类型为硝化反应（或取代反应）。
B的名称是对硝基乙苯（或4−硝基乙苯）。
C中含氧官能团的名称是硝基、羧基。
由C和E的结构特点及C和E合成F的反应条件，知该反应为酯化反应，F的结构简式为
。
根据B的分子式及题给限制条件知，符合条件的B的同分异构体为
。
C中含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，a说法正确；环氧乙烷的分子式为C2H4O，与乙醛的分子式相同，b说法正确；E中无−NH2和−COOH，不属于氨基酸，c说法错误；普鲁卡因中含有酯基，可发生水解反应，d说法正确。
19．（共13分）
分子晶体（1分）极性键、非极性键（1分）
（1分）
1:
1（1分）
4.48（1分）
正极b电极（每空1分）
BH4-+8OH-−8e-=BO2-+6H2O（2分）
6.0（5.9~6.1均可算对）50（每空1分）
温度升高，反应速率增大，残余镍浓度减小，但该反应本身为放热反应，达平衡后，温度升高（或温度太高），平衡左移（合理即可给分，2分）
解析：
B2H6的结构与C2H6类似，B2H6为分子晶体，其分子中既含B−H极性键，又含B−B非极性键。
该反应的化学方程式为B2H6+3O2=B2O3+3H2O。
该反应中，H2既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1:
1。
根据得失电子守恒知，4e-~~4H2，若有0.2mol电子转移，标准状况下产生H2的体积是为4.48L。
根据该电池总反应式及工作原理图知，a电极为负极，b电极为正极。
据原电池工作原理知Na+离子通过隔膜向正极（b电极）移动。
因为该电池为碱性燃料电池，故a电极（负极）的电极反应式为BH4-+8OH-−8e-=BO2-+6H2O。
根据pH对残余镍浓度的影响图像知，pH为6.0时，残余镍的浓度最小；根据温度对残余镍浓度的影响图像知，温度为50℃时，残余镍的浓度最小。
20．（共8分，每空2分）
Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O
CO2
坩埚钳、坩埚
0.162
解析：
Cr2O72-与SO2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cr3+和SO42-，配平离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O。
根据题给信息知Cr3+与CO32-之间发生双水解反应会生成Cr（OH）3沉淀和CO2。
灼烧所需的仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒、酒精灯和泥三角。
根据电子守恒及Cr原子守恒有Cr2O72-~~2Cr~~2Al，理论上需要加入铝粒的质量为0.5L×6.00×10-3mol·L-1×2×27g∙mol-1=0.162g。
21．（10分）
该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3（1分）
（每空1分）
实验步骤
预期现象及结论
步骤2：
取少量步骤1中所得的A溶液于试管中，滴加几滴0.01mol∙L-1高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
高锰酸钾溶
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