中考化学计算试题精讲精练.docx

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中考化学计算试题精讲精练

2009-2011年中考化学计算试题精讲精练

1.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3       ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

（1）N2

（2）解：

设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

64   92                              

9.6kg x                                

64/92=9.6g/x                        

X=13.8kg                               

答：

需要助燃物N2O4的质量为13.8kg        

2.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC

l4）的质量是多少千克

解：

需要参加反应的四氯化硅（SiC

l4）的质量为X

17028

X112Kg

170:

28＝X：

112KgX＝680Kg

答：

需要参加反应的四氯化硅（SiC

l4）的质量为680Kg

3.（2011．南通市）（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造

纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。

秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分

数为20％），可以处理的废水质量是多少?

（计算过程写在答题卡上）

（1）环境36:

5:

30

（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

（2）.解

（1）硫酸的质量为：

9．8t×2O％=1.96t

（2）可以处理的废水质量为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

9880142

1.96tx×1.6％

98／80=1.96t／x×1.6％x=100t

答：

略

4．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸

铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

（1）1.0，1.6　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g68：

32=x：

1.6g

x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/（67.4g—1.0g+5.6g）×100%

≈7.8%

答：

略

5.（2011.徐州市）（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

（1）催化作用；0.96

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑

6832

x0.96g

x=2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝

×100％＝3％

答：

该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

6．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?

⑴5.6g

⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g

剩余固体质量为4g÷50%＝8g

二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对

质量的影响）。

请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

（1）4.4

（2）解：

设试样中K2CO3的质量为x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

x4.4g

解得：

x=13.8g

答：

该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

名称：

硫酸钠溶液

化学式：

Na2SO4

溶质质量分数：

10%

溶液质量：

500g

8.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

（1）450g

（2）解:

设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

XY×10%23.3g

①

②

答：

样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。

9．（2011.湛江市）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加

入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。

已知：

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（1）21.2g

解：

（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。

设BaCl2的质量为

x，则

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208　　106

x　　　40g×26.5%

解得：

x＝20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x100%=13.9%

答：

该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。

10.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量。

解：

所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。

反应生成NaCl的质量为z。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI

142208233117

Yx23.3gz

208:

233=x:

23.3gx=20.8g

142:

233=y:

23.3gy=14.2g

117:

233=z:

23.3gz=11.7g

所加BaCl2溶液的溶质质量分数：

20.8g／208g×100%＝10%

设滤液中溶质NaCl的质量为m

NaCI～Cl

58.535.5

m21.3g

58.5:

35.5＝m:

21.3gm＝35.1g

原固体混合物中NaCl的质量为：

35.1g－11.7g＝23.4g

答：

略

11.（2011．济宁市）（4分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜

色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。

请分析小明实验后回答：

（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?

（精确到0．1）

（1）判断反应进行和进行的程度

（2）解：

用去稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O   

4036.5

10g×8％x

40:

36.5=10g×8％:

xx=0.73g

共用去稀盐酸的质量是:

0.73g÷10%＝7．3g

答：

这时共用去稀盐酸的质量是7．3g

12.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即10

0mL食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：

CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

解：

10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；

CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O

6040

x7.5g×4％

60／40=x／7.5g×4％x=0.45g

则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／10.0mL=4.5g

答：

该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。

13.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。

现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。

试计算：

（1）125t石英砂中SiO2的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

解：

（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）

（2）设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

60122

120tx

=

X=244t

答：

略。

14.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

解：

根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。

则：

NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

8458.544

XY4.4g

84：

44==X：

4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%

58.5：

44==Y：

4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g

样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g

NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g

NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%

答：

（略）

15.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：

取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：

向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：

过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

（1）小于试剂中含有水

（2）解：

该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

106100

x＝5.3g

该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：

答：

略

16.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g）

生成水的质量（g）

1

5

0.9

2

10

1.8

3

X

2.7

4

20

3.6

5

20

3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

（1）CuCOH

（2）15（3）8.8

17.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

    （可能用到的相对原子质量：

O－16Cl-35.

（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　

（2）解：

设样品中氯酸钾的质量为x　　

2KClO3

2KCl+3O2↑

    245　　149

　x　　2.98g　　

245／149＝ x／2.98g

   x=4.90g

    答：

（略）

18.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围

该患者胃液中HCl的质量

该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？

（发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+H2O）

医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。

（答一点即可）

（1）0.2g～0.4g1.495g1.095g

（2）设食用该药片后被除去的HCl的质量为x

2Al（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O

78109.5

2×0.39gx

78:

109.5＝2×0.39g:

x

X＝1.095g

（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）

19.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。

小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。

将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

；

请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

【相对分子质量：

MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18】

（1）HCl+NaOH===NaCl+H2OMgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg（OH）2↓

（2）15%

20.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。

某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：

称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。

请计算：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

解：

设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCI

106197

x19.7g

x=10.6g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈88.3%

答：

略

21.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

解：

（1）11g+50g—56.6g==4.4g

（2）设：

样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x4.4g

x=

=10.6g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

×100%≈96.4%

答：

略

22.（2011.雅安市）（6分）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。

通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解：

（1）设硫酸的质量为X

H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl

98233

X11.65g

X=4.9g

答：

硫酸的质量为4.9g

（2）偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。

23．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。

实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。

（1）计算A点处生成NaNO3的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？

（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

（1）解：

设A点处生成NaNO3的质量为x

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.585

2.34gx

=x=3.4g

（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

17058.5143.5

y2.34gz

=y=6.8g

=z=5.74g

m（B点溶液）=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g

B点溶液AgNO3的溶质质量分数=×100%=2.3%

答：

A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

24.（2011.烟台市）（6分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。

取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。

测得沉淀质量与

所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：

（1）500g该废水中硫酸铜的质量。

（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。

解：

设500g废

水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

1608098

χy×20％19.6g

χ=32gy=80g

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

z（120g一80g）×20％

z=9.8g

废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%

答：

500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。

25.（2011.北京）（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

图示

　　答案：

9.2g

　　分析：

用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。

　　生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g

　　设混合

固体中碳酸钠的质量为x

　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI

　　106           100 

　　X             10.0g

　　X=10.6g

　　则混合固体中氯化钠的质量=22.