学年厦门市新高考高一化学下学期期末调研试题.docx

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学年厦门市新高考高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是

A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

2．下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

D．非极性键不是化学键

3．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

4．可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

5．已知反应①CO（g）＋CuO（s）

CO2（g）＋Cu（s）和反应②H2（g）＋CuO（s）

Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（　　）

A．反应①的平衡常数K1＝c（CO2）.c（Cu）/[c（CO）.c（CuO）]

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

6．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D．过程①的提纯是物理过程

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L·s）

③3s时物质A的转化率为70％

④3s时物质B的浓度为0.7mol/L。

其中正确的是

A．①③B．②③C．②④D．①④

8．下列实验不能达到实验目的的是

A、研究浓度对反应速率的影响

B、研究阳离子对

分解速率的影响

C、研究沉淀的转化

D、研究酸碱性对平衡移动的影响

A．AB．BC．CD．D

9．下列属于电解质的是

A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水

10．下列关于有机物的说法正确的是

A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B．乙烯分子中的所有原子共平面

C．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应

D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

11．下列说法正确的是（）

A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

12．由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）

A．27%B．9%C．54%D．无法计算

13．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制

①温室效应②S02的排放③白色污染④臭氧空洞

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

14．下列叙述正确的是（　　）

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

15．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

16．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA

17．下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2

B．四氯化碳的电子式：

C．丙烷和异丁烷互为同系物

D．碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高

18．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氧化钠固体与水反应：

2O2－＋2H2O=4OH－

B．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：

OH－＋H＋=H2O

D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

H＋＋OH－=H2O

19．（6分）下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）

A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体

C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快

20．（6分）如图曲线a表示放热反应2X（g）

Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是（　　）

A．升高温度B．X的投入量增加

C．加催化剂D．减小容器体积

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）

（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了

，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。

剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________（填化学式）。

（2）写出物质的甲化学式__________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________（写出操作名称）。

（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。

已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状

液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；

（2）有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；

（3）有机物C→E的化学方程式___________________；

（4）下列说法正确的是________；

A．其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F

C．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化

（5）写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）＝________mol·L－1（假设混合溶液的体积为50mL）。

（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：

当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________________

（2）在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；

B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；

C、粮食酿酒：

粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；

D．海水淡化的主要方法有：

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；

答案选B。

2．D

【解析】

【详解】

A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，A正确；

B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，B正确；

C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；

D．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，D错误；

答案选D。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。

答案选D。

4．A

【解析】

【详解】

①单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，同时生成2nmolNO2表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断平衡状态；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。

故选A。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c（CO2）/c（CO），A错误；

B．反应①的平衡常数K1=c（CO2）/c（CO），反应②的平衡常数K2=c（H2O）/c（H2），反应③：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c（CO2）•c（H2）/[c（CO）•c（H2O）]=K1/K2，B正确；

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2浓度增大，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。

难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。

6．A

【解析】

【详解】

A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：

SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；

B．根据题给的信息，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg（OH）Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；

C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；

D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；

所以答案选择A项。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

反应3s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：

①v（A）=

=0.2mol/（L•s），故①错误；

②v（B）=

v（A）=0.1mol/（L•s），故②正确；

③3s时A转化率=

×100%=30%，故③错误；

④3s时B的浓度为

=0.7mol/L，故④正确；

故选C。

8．C

【解析】

【详解】

A.A项在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸浓度对反应速率的影响，A项正确；

B.滴加的Fe3+和Cu2+的浓度相等且均为2滴，故可以实现探究阳离子对H2O2分解速率的影响，B项正确；

C.5滴和5ml同浓度的NaCl和AgNO3，明显是AgNO3过量，所以无论AgCl和AgI哪个溶解度更小，都会产生AgI沉淀，无法探究沉淀转化，C项错误；

D.溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+，加碱平衡正向移动，溶液由橙变黄，加酸平衡逆向移动，溶液由黄变橙，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查实验设计，要善于利用控制变量法来解答此类题目。

9．C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。

点睛：

掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

10．B

【解析】分析：

本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。

两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。

还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。

详解：

A.苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B.乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，故B正确；C.单糖不能发生水解反应，故C错误；D.乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：

B。

11．C

【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查活化能及其对反应速率的影响。

注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。

12．C

【解析】

【详解】

在混合物中,只有3种元素C、H、O,氧元素的质量分数为37%,那么碳和氢元素的质量分数为1-37%=63%；在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和乙酸乙酯（C4H8O2）中,C原子与H原子数目之比是定值为1：

2，质量之比为：

m（C）:

m（H）=12:

2=6：

1，所以C占6/7,故碳元素质量分数为63%×6/7=54%；

所以本题答案为C。

【点睛】

根据在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子与H原子数目之比是定值，均为1:

2；据氧元素的质量分数求出碳和氢元素的质量分数,进而求出碳元素的质量分数,据此解答。

13．D

【解析】

【详解】

煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而三峡水利枢纽建成使用会减少大量的原煤的燃烧，所以也就减少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峡工程的建成有助于控制温室效应、SO2的排放；

答案选D。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B错误；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D.溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。

答案选C。

15．C

【解析】试题分析：

①汽油和氯化钠溶液，互不相溶，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选C。

考点：

考查物质的分离提纯

16．C

【解析】分析：

A.根据甲烷的取代反应特点分析；

B.1分子氨气含有10个质子；

C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；

D.反应是可逆反应。

详解：

A.1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；

B.22.4L（标准状况）氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，B错误；

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，C正确；

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

17．C

【解析】

【详解】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；

B.四氯化碳的电子式为

，B错误；

C.丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；

D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；

故答案选C。

【点睛】

在书写电子式时，不要漏掉一些非金属原子的最外层电子。

18．B

【解析】

【详解】

A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：

Na2O＋H2O=2Na++2OH－，选项A错误；

B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，选项B正确；

C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：

Cu（OH）2＋2H＋=Cu2++2H2O，选项C错误；

D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：

CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，选项D错误。

答案选B。

19．B

【解析】

【详解】

A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；

B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；

C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；

D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。

20．A

【解析】

【详解】

A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；

B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；

C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；

D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；

所以本题答案：

A选项。

【点睛】

突破口：

由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．40%1:

3

【解析】

【详解】

（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始（mol）260

变化（mol）x3x2x

平衡（mol）（2-x）（6-3x）2x

根据题意，有

，解得x=0.8；

氢气的平衡转化率

。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol

；

；

依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；