九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx
《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案
九上科学第一章第四节
根据化学方程式的简单计算练习题
1．有下列化学方程式：
A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ A ）
A．16B．20C．32D．36
【解析】通过计算得到反应生成的C物质的质量为22g，则6B∶2C＝24g∶22g，因此B的相对原子质量为16。
2．在M＋RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是（ D ）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2质量为5.6g－1.2g＝4.4g；根据以上数字，可列出比值关系
＝
＝
。
3．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
（1）第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__1∶1∶2__。
（2）通过计算求出第二次实验生成的SO2为__8__g。
（3）在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__8__g。
【解析】先写出该化学方程式S＋O2
SO2，所以质量比为：
1∶1∶2，然后可根据比值关系计算SO2的质量。
4．对于化学反应：
2A===2B＋C，已知：
反应生成B和C的质量比为B∶C＝1∶8。
请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
4
37
【解析】参加反应的A物质的量为36g，即生成的B和C的质量之和是36g，又已知B∶C＝1∶8，则生成B的质量是4g，生成C的质量为32g。
5．[2013·泉州]钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：
TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2。
现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
【答案】解：
设生产金属钛的质量为x
TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2
190 48
380kg x
＝
解得：
x＝96kg
答：
可生产金属钛96kg。
【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。
6．小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。
同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成CO2的质量是2.2g。
请计算小苏打中NaHCO3的质量分数（小苏打中的其他成分不参与反应）。
【答案】解：
设小苏打中NaHCO3的质量分数为x
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
15g·x 2.2g
＝
x＝56%
答：
小苏打中NaHCO3的质量分数为56%
【解析】从已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。
上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量计算。
7．[2013·常州]将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。
试计算：
①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量。
【答案】①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g；
②设参加反应的KMnO4质量为x，
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.64g
＝
，解得x＝6.32g，
∵6.32g＜10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量为10g－6.32g＝3.68g
答：
①产生氧气的质量为0.64g；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g。
【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。
8．[2013·徐州]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ D ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6∶5
D．物质Y一定是单质
【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：
20＋2＋1＋37＝a＋32＋1＋12，解得a＝15；A.物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；B.由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；C.反应中Y、Q的质量比为（32－2）g∶（37－12）g＝6∶5，故认识正确；D.X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误。
9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ C ）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量/g
6
58
5
23
反应后质量/g
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44
【解析】反应消耗氧气48g，W23g，生成水27g，二氧化碳应为44g，通过计算可得到水中的氧元素为27g×16/18＝24g，二氧化碳中氧元素质量为44g×32/44＝32g，共有氧元素56g，超过氧气的质量，说明W中不仅有碳、氢元素，还有氧元素。
10．将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种新物质D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是（ D ）
A．A＋B===C＋DB．A＋2B===2C＋D
C．2A＋B===2C＋DD．2A＋B===C＋2D
【解析】化学反应中四种物质的质量比为15∶5∶11∶9，而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18，设分子个数比分别为a、b、c、d，则有30a∶20b∶44c∶18d＝15∶5∶11∶9，那么a∶b∶c∶d＝2∶1∶1∶2。
11．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2＋4Na
C（金刚石）＋2Na2O]。
请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
【答案】设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x
CO2＋4Na
C＋2Na2O
92 12
92g 96%x
＝
x＝12.5g
答：
92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。
【解析】在已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。
12．原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。
某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO＋mSO2＋O2
nCaSO4请回答下列问题：
（1）m值是__2__；
（2）若煤厂一次共加入氧化钙1120吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x吨
2CaO＋2SO2＋O2
2CaSO4
2×56 2×64
1120吨 x吨
2×56∶1120吨＝2×64∶x吨
x＝1280
答：
理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
【解析】
（1）先根据钙原子数判断n＝2，再判断m＝2；
（2）找出已知条件，氧化钙质量1120吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。
13．[2013·滨州]将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（化学反应式：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）反应结束后所得溶液的质量。
【答案】
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g。
【解析】
（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
x y 0.2g
＝
＝
解得：
x＝6.5g y＝9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝15.4%
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：
63.7g＋6.5g－0.2g＝70g。
14．某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题。
（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化剂__。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
产生的氧气的质量＝20g＋0.5g－19.7g＝0.8g
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
20g·x 0.8g
68∶（20g·x）＝32∶0.8g
x＝8.5%
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__35.3__g（结果保留一位小数）。
【答案】设需该溶液的质量为yg
yg·8.5%＝100g×3%
y＝35.3
【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件，该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质，则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。
溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。
15．[2012·台州]某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
序号
H2O2溶液的质量（克）
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的时间（分钟）
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是__将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”等均可）__。
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。
请你解释木条不能复燃的原因是__此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”）__。
（3）计算：
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？
（氧气密度是1.43克/升）
【答案】解：
设产生氧气的质量为m
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
34克×15% m
＝
m＝2.4克
V＝m/ρ＝2.4克÷1.43克/升＝1.68升
答：
产生氧气的体积是1.68升。
【解析】通过表格分析将胡萝卜切成更小的颗粒可加快反应；在实验中往往用带火星木条检验氧气，如果不能复燃则说明气体主要是空气；第三问只要抓住已知量过氧化氢的质量来进行化学方程式的计算。
升级会员 