九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx
《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/6/6aab2885-503f-4328-ac7f-84c260d797c2/6aab2885-503f-4328-ac7f-84c260d797c21.gif)
九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案
九上科学第一章第四节
根据化学方程式的简单计算练习题
1.有下列化学方程式:
A+3B2===2C+2D,若参加反应的A的质量为7g,参加反应的B2的质量为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子质量为44,则B的相对原子质量为( A )
A.16B.20C.32D.36
【解析】通过计算得到反应生成的C物质的质量为22g,则6B∶2C=24g∶22g,因此B的相对原子质量为16。
2.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是( D )
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4g
D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2质量为5.6g-1.2g=4.4g;根据以上数字,可列出比值关系
=
=
。
3.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
(1)第一次试验中,参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__1∶1∶2__。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__8__g。
(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__8__g。
【解析】先写出该化学方程式S+O2
SO2,所以质量比为:
1∶1∶2,然后可根据比值关系计算SO2的质量。
4.对于化学反应:
2A===2B+C,已知:
反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。
请填空:
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
4
37
【解析】参加反应的A物质的量为36g,即生成的B和C的质量之和是36g,又已知B∶C=1∶8,则生成B的质量是4g,生成C的质量为32g。
5.[2013·泉州]钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:
TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2。
现有380kg四氯化钛,可生产金属钛多少千克?
【答案】解:
设生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2
190 48
380kg x
=
解得:
x=96kg
答:
可生产金属钛96kg。
【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式,由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。
6.小苏打在日常生活中还有很多用途,如它是泡沫灭火器的主要原料,制糕点时适当加入可以使之松软。
同学们取厨房里的小苏打15g充分加热,测得生成CO2的质量是2.2g。
请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。
【答案】解:
设小苏打中NaHCO3的质量分数为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
15g·x 2.2g
=
x=56%
答:
小苏打中NaHCO3的质量分数为56%
【解析】从已知条件中,找出必须是纯净的而且是完全反应的物质,再根据该已知条件和化学方程式进行计算。
上述条件中二氧化碳是纯净物,可根据它的质量计算。
7.[2013·常州]将10g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36g。
试计算:
①产生氧气的质量;②剩余高锰酸钾的质量。
【答案】①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g;
②设参加反应的KMnO4质量为x,
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
=
,解得x=6.32g,
∵6.32g<10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g
答:
①产生氧气的质量为0.64g;②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g。
【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于氧气逸出,所以反应后固体质量会减少;根据质量守恒定律可知,固体质量的减少量即为生成氧气的质量,然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量,进而求得剩余高锰酸钾的质量。
8.[2013·徐州]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是( D )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量(g)
20
2
1
37
反应后质量(g)
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.反应后物质X的质量为15g
C.反应中Y、Q的质量比为6∶5
D.物质Y一定是单质
【解析】由题意可知,根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,设未测值为a,则可列式:
20+2+1+37=a+32+1+12,解得a=15;A.物质Z的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,故认识正确;B.由分析知,反应后物质X的质量为15g,故认识正确;C.反应中Y、Q的质量比为(32-2)g∶(37-12)g=6∶5,故认识正确;D.X、Q质量减少,是反应物,Y质量增加,是生成物,该反应是化合反应,因此物质Y一定不是单质,故认识错误。
9.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( C )
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量/g
6
58
5
23
反应后质量/g
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
【解析】反应消耗氧气48g,W23g,生成水27g,二氧化碳应为44g,通过计算可得到水中的氧元素为27g×16/18=24g,二氧化碳中氧元素质量为44g×32/44=32g,共有氧元素56g,超过氧气的质量,说明W中不仅有碳、氢元素,还有氧元素。
10.将25gA物质和5gB物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10gA和11gC,同时还含有一种新物质D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则它们之间发生化学反应可能是( D )
A.A+B===C+DB.A+2B===2C+D
C.2A+B===2C+DD.2A+B===C+2D
【解析】化学反应中四种物质的质量比为15∶5∶11∶9,而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18,设分子个数比分别为a、b、c、d,则有30a∶20b∶44c∶18d=15∶5∶11∶9,那么a∶b∶c∶d=2∶1∶1∶2。
11.在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O]。
请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
【答案】设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x
CO2+4Na
C+2Na2O
92 12
92g 96%x
=
x=12.5g
答:
92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。
【解析】在已知条件中,找出必须是纯净的而且是完全反应的物质,再根据该已知条件和化学方程式进行计算。
12.原煤中含有硫元素,在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。
某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,消弱二氧化硫对空气的污染。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
2CaO+mSO2+O2
nCaSO4请回答下列问题:
(1)m值是__2__;
(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120吨,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?
【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x吨
2CaO+2SO2+O2
2CaSO4
2×56 2×64
1120吨 x吨
2×56∶1120吨=2×64∶x吨
x=1280
答:
理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
【解析】
(1)先根据钙原子数判断n=2,再判断m=2;
(2)找出已知条件,氧化钙质量1120吨,根据质量比求出二氧化硫的质量。
13.[2013·滨州]将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
(化学反应式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g;
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数;
(3)反应结束后所得溶液的质量。
【答案】
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%;(3)反应结束后所得溶液的质量是70g。
【解析】
(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知,生成氢气的质量为0.2g;
(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
=
解得:
x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:
×100%=15.4%
(3)由质量守恒定律可知,反应结束后所得溶液的质量为:
63.7g+6.5g-0.2g=70g。
14.某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题。
(1)二氧化锰在反应中的作用是__催化剂__。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
产生的氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
20g·x 0.8g
68∶(20g·x)=32∶0.8g
x=8.5%
答:
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__35.3__g(结果保留一位小数)。
【答案】设需该溶液的质量为yg
yg·8.5%=100g×3%
y=35.3
【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用;要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数,应先明确已知条件,该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质,若找不到上述要求的物质,则分析参加反应的物质增加或减少的质量,上述题目中减少的物质就是氧气,最后根据化学方程式进行计算。
溶液配制题的计算需抓住不变量,即溶质不变,然后列式计算。
15.[2012·台州]某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录数据如下表。
序号
H2O2溶液的质量(克)
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积(毫升)
收集气体的时间(分钟)
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析:
(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是__将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)__。
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火星的木条伸人瓶内,却发现木条不能复燃。
请你解释木条不能复燃的原因是__此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”)__。
(3)计算:
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?
(氧气密度是1.43克/升)
【答案】解:
设产生氧气的质量为m
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
34克×15% m
=
m=2.4克
V=m/ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升
答:
产生氧气的体积是1.68升。
【解析】通过表格分析将胡萝卜切成更小的颗粒可加快反应;在实验中往往用带火星木条检验氧气,如果不能复燃则说明气体主要是空气;第三问只要抓住已知量过氧化氢的质量来进行化学方程式的计算。