九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案.docx

1、九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题1有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为(A)A16 B20 C32 D36【解析】通过计算得到反应生成的C物质的质量为22g，则6B2C24g22g，因此B的相对原子质量为16。2在MRO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)AR的相对原子质量为12BN的相对分子质量是28C参加反应的R

2、O2质量为4.4gD2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2质量为5.6g1.2g4.4g；根据以上数字，可列出比值关系。3把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次O2质量/g346SO2质量/g6(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为_112_。(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为_8_g。(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为_8_g。【解析】先写出该化学方程式SO2SO2，所以质量比为：112，然后可根据比值关系计算SO2的质量。4对于化学反应：2A=2BC，已

3、知：反应生成B和C的质量比为BC18。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64437【解析】参加反应的A物质的量为36g，即生成的B和C的质量之和是36g，又已知BC18，则生成B的质量是4g，生成C的质量为32g。52013泉州钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？【答案】解：设生产金属钛的质量为xTiCl42Mg=Ti2MgCl219048380kgx解得：x96kg答：可生产金属钛96kg。【解析】根据四氯化钛和

4、金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。6小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成CO2的质量是2.2g。请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。【答案】解：设小苏打中NaHCO3的质量分数为x2NaHCO3Na2CO3H2OCO21684415gx2.2gx56%答：小苏打中NaHCO3的质量分数为56%【解析】从已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量计算。

5、72013常州将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量。【答案】由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g9.36g0.64g；设参加反应的KMnO4质量为x，2KMnO4K2MnO4MnO2O231632x0.64g，解得x6.32g，6.32g10gKMnO4未完全反应剩余的KMnO4质量为10g6.32g3.68g答：产生氧气的质量为0.64g；剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g。【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的

6、质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。82013徐州在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是(D)物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为65D物质Y一定是单质【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：202137a32112，解得a15；A.物质Z的质量在反应前后不变，

7、可能是该反应的催化剂，故认识正确；B.由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；C.反应中Y、Q的质量比为(322)g(3712)g65，故认识正确；D.X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误。9一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(C)物质CO2O2H2OW反应前质量/g658523反应后质量/gX10320A.该反应属于化合反应BW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DX的值为44【解析】反应消耗氧气48g，W23g，生成水2

8、7g，二氧化碳应为44g，通过计算可得到水中的氧元素为27g16/1824g，二氧化碳中氧元素质量为44g32/4432g，共有氧元素56g，超过氧气的质量，说明W中不仅有碳、氢元素，还有氧元素。10将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是(D)AAB=CD BA2B=2CDC2AB=2CD D2AB=C2D【解析】化学反应中四种物质的质量比为155119，而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18，设分子个数比分别为a、

9、b、c、d，则有30a20b44c18d155119，那么abcd2112。11在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO24NaC(金刚石)2Na2O。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。【答案】设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为xCO24NaC2Na2O92 1292g 96%xx12.5g答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。【解析】在已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。12原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会

10、造成大气污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2nCaSO4请回答下列问题：(1)m值是_2_；(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x吨2CaO2SO2O22CaSO42562641120吨x吨2561120吨264x吨x1280答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。【解析】(1)先根据钙原子数判断n2，再判断m2；(2)找出已知条件，氧化钙质量1120吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。1

11、32013滨州将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。(化学反应式：ZnH2SO4ZnSO4H2)试求(计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为_0.2_g；(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)反应结束后所得溶液的质量。【答案】(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量是70g。【解析】(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZnH2SO4=ZnSO4H265 982xy0.2g解得：x6.5g

12、y9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%15.4%(3)由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g6.5g0.2g70g。14某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题。(1)二氧化锰在反应中的作用是_催化剂_。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x产生的氧气的质量20g0.5g19.7g0.8g2H2O22H2OO2683220gx0.8g68(20gx)320.8gx8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

13、8.5%。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_35.3_g(结果保留一位小数)。【答案】设需该溶液的质量为ygyg8.5%100g3%y35.3【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件，该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质，则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。152012台州某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记

14、录数据如下表。序号H2O2溶液的质量(克)H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积(毫升)收集气体的时间(分钟)13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)_。(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是_此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”)_。(3)计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是1.43克/升)【答案】解：设产生氧气的质量为m2H2O22H2OO2683234克15%mm2.4克Vm/2.4克1.43克/升1.68升答：产生氧气的体积是1.68升。【解析】通过表格分析将胡萝卜切成更小的颗粒可加快反应；在实验中往往用带火星木条检验氧气，如果不能复燃则说明气体主要是空气；第三问只要抓住已知量过氧化氢的质量来进行化学方程式的计算。