质量相同的比O和D2O（M水）所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CHQeH3所含共价键数相同
D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6•下列说法正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
CaSO4（s）+CO^CaCO3（s）+SO;'
B.
2Na^O7+2CO7=2Na^CO>+O7,
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
J・:
2Na.O.+2HQ=4NaOH+（λT
7•用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是
■•
&淀粉在人体内的变化过程如下:
湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
3C12+Γ+3H2O=6CΓ+107+6H+
C.
下列说法不正确的是
•••
9.硫酸盐（含SO^HSO；）气溶胶是PM25的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
10•—左温度下，反应I2（g）+H2（g）^≡2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）=0.1Immol-U1,
C（Hl）=O.78mmol∙U1o相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
A
B
C
D
c（IJ∕mmolL"1
1.00
0.22
0.44
0」1
C（H2）/mmol-L'1
1.00
0.22
0.44
0.44
C（Hl）/mmol∙I7l
1.00
1.56
4.00
1.56
（注：
ImmolU1=IO-3mol・L）
11•室温下,对于1LO.1mol∙L醋酸溶液。
下列判断正确的是
A•该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×10
B.加入少MCH3COONa固体后，溶液的PH降低
C•滴加NaOH溶液过程中,∏（CH3C∞∙）与H（CHSCooH）之和始终为OJmol
D•与Na£7溶液反应的离子方程式为CO--+2H*=H2O+CO2↑
12•依据图示关系，下列说法不正确的是
•••
A.石墨燃饶是放热反应
B」molC（石墨）和ImOlCO分别在足量C½中燃烧，全部转
化为CO2,前者放热多
C.C（¾>）+CO2（g）=2CO（g）
δh=δh1-δh2
D•化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13.髙分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:
下列说法不正确的是
•••
14•某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NHqCl固体加入试管中，并将湿润的PH试纸垃于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加
试纸颜色变化：
黄色-蓝色（pH≈10）T黄色
-红色（pH≈2）:
试管中部有白色固体附着
热
II
将饱和NH溶液滴在PH试纸上
试纸颜色变化：
黃色T橙黄色（pH≈5）
卜•列说法不正确的是
•••
A•根据I中试纸变蓝，说明NH√21发生了分解反应
B•根据【中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色，是由于NH-Cl水解造成的
D•根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH√21的方法制备NHj
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）
HhO）是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
■■
（1）早期制备方法
加热6盐酸除朵蔽爪蒸粥
Ba（NOλ）,→BaO→BaO.→→滤液→HQr
JZIIIZIIIIVV・'
1I为分解反应，产物除BaOS。
2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是O
2Il为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
3III中生成HQ?
反应的化学方程式是O
4减压能够降低蒸镉温度，从HX）.的化学性质角度说明V中采用减压蒸餾的原因：
.
（2）电化学制备方法
已知反应2HQ—2HQ+（λT能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由HQ和6为
■■■■■■
原料制备HX）-下图为制备装置示意图。
■■
On
鬲选择性値化剂质子交换膜
1a极的电极反应式是o
2下列说法正确的是O
A.该装宜可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C•该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。
16.（12分）
已知:
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:
R-Cl
Mg
ARMgCl
0
RI-C-R2
R
H-2
OlCIR
R1
H+f
R3COOR4÷R5COOR6
•∙
醇钠.
R3COOR6+R5C∞R4
（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是O
（2）B→C的反应类型是O
（3）E的结构简式是。
（4）J→K的化学方程式是O
（5）已知：
G、L和奥皆布宁的沸点均髙于200°C,G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70°C左右蒸
岀（填物质名称）来促进反应。
（6）奥昔布宁的结构简式是。
17.（12分）
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和ClIo
已知：
①浓硝酸不能单独将Ail溶解。
（2）HAuCl4=H++AuCl;
（1）酸溶后经操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNo3均可作酸溶试剂。
溶解等疑的CII消耗HNo3的物质的量不同，写岀消耗HNO物质
的量少的反应的化学方程式：
。
⑶HNO3-NaC1与王水［V（浓硝酸）：
V（浓盐酸）=1：
3］溶金原理相同。
1将溶金反应的化学方程式补充完整：
AU+QNaCl+QhNO3=HAUCI4+口+口+QNaNO3
2关于溶金的下列说法正确的是。
A.用到了HNO；的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C•用浓盐酸与NaNO；也可使AU溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的ImolHAUe1“完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试齐g1是■试斉IJ2是J
1&（12分）
MnO是重要化工原料，由软岳矿制备MnO）的一种工艺流程如下：
软铳矿-W过習洙TW曲「溶出液药匸⑷产纯化液-WMnO2
资料：
①软徭矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的PH
Fe"
ArU
Mn-
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.S
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H^SOq不反应。
（1）溶出
1溶出前，软镭矿需研磨。
目的是。
2溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
MnO2Mn24
Fe——汕FeA
IIl
i∙II是从软镭矿中溶出Mn"的主要反应，反应的离子方程式是
ii・若Fe2+全部来自于反应Fe+2H*=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需FC与MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值（0.9）小于2,原因是。
⑵纯化
已知：
MnO2的氧化性与溶液PH有关。
纯化时先加入MnO2,后加入NH3H2O,调溶液PH=5,说明试剂加入顺序及调节PH的原因：
。
（3）电解
Mn■纯化液经电解得MnO,O生成Mno,的电极反应式是。
（4）产品纯度测定
向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应，再用Cmol∙l√KMnC∖溶液滴左剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为几。
（已知：
Mno?
及MnO；均被还原为Mn2+0相对分子质豊MnO286.94：
Na2C2O4134.0）Λ品纯度为（用质量分数表示）。
19.（12分）
探究Na2SO3固体的热分解产物：
资料：
①4Na[Sθ3全Na2S+3Na[Sθ4°
2Na,S能与S反应生成Na,S「Na,St与酸反应生成S和H,S。
3BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na*O3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na12S
取少量溶液B,向苴中滴加CUSo4溶液，产生黑色沉淀，证实有S'-。
反应的藹子方程式是
（2）检验分解产物NgSO。
取少疑溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生
有臭鸡蛋气味的气体（H2S）,由于沉淀增多对检验造成-F扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，藹心沉
降（固液分离）后，（填操作和现象），
可证实分解产物中含有so；-O
（3）探究
（2）中S的来源
来源1：
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na?
S反应生成S。
来源2：
溶液B中有Na2Sr,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
1实验可证实来源1不成立。
实验证据是O
2不能用盐酸代替硫酸的原因是。
3写出来源2产生S的反应的离子方程式：
O
（4）实验证明Na2SO3,固体热分解有Na2S.Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S
产生的合理性：
O
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
答案
1-14ADABCBDADCCCDC
加热
15.
（1）.2Ba（Nθ3>2-2BaO+O2t+4NO21
（2）.增大压强或增大氧气的浓度或降低温度（3）.
BaO2+2HCl=BaCh+H2O2（4）.H2O2受热易分解（5）.O2+2H÷+2e=H2O2（6）.AC
CH3COOCH2C≡CH+H2O
17.
（1）•过滤
（2）.3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）+2NoT+4比0（3）•①45NO2H2O4②
AC（4）.1.5（5）.NaCl溶液盐酸
Δ
18.
（1）.®增大反应速率，提高浸出率②i.MnO2+4H++2Fe2÷Mn2++2Fe3++2H2Oii.二氧化镒能够氧化单质铁为Fe2+
（2）.MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱（3）.Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H÷
（b—335M）X86.94
⑷.134“
19.
（1）.S2+Cu2÷=CuSI
（2）.滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，（3）•①向溶液2中加入KMnO4
溶液，溶液没有褪色②•盐酸中CI元素为-1价，是CI元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论：
③.SJ-
Δ
+2H+=H2St÷（x-l）SI（4）.根据反应4Na2S03Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的
S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为・2价，也应该可以降到O价生成硫单质
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