高考北京卷化学试题含答案.docx

1、高考北京卷化学试题含答案绝密启用前2020年北京市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷共9页，IOO分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B.“北斗三号“导航卫星使用的太阳能电池材*一呻化稼C.“长征五号“运载火箭使用的高效燃料液氢DrC919“飞机身使用的复

2、合材宠纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO,B.用明矶KAl（SO4）2 12H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 aH2O）D.用84消毒液（有效成分NaCIo）杀火细菌3水与下列物质反应时，水表现岀氧化性的是A.Na B.C1, C. NO7 D. Na,O4已知：33 As W申）与P为冋族元素。下列说法否巫确的是A.AS原子核外最外层有5个电子C.热稳定性：AsHj PHs5.下列说法正确的是A.同温同压下，0.和CC的密度相同B.HB.AsH的电子式是 H： As: HD非金属性：As + O7,D.淡黄色的过氧化钠敞

3、口放置变成白色： J :2Na.O. +2HQ = 4NaOH + ( T7用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 &淀粉在人体内的变化过程如下:湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12 + + 3H2O = 6C +107 + 6H+C.下列说法不正确的是 9.硫酸盐(含SO HSO；)气溶胶是PM25的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的 转化机理，其主要过程示意图如下：10左温度下，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.1 Immol-U1,C(Hl) = O.78mmolU1 o相同温度下，按

4、下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(IJ mmol L11.000.220.4401C(H2)/mmol-L11.000.220.440.44C(Hl) / mmol I7l1.001.564.001.56(注：Immol U1 =IO-3mol L )11室温下,对于1LO.1 molL醋酸溶液。下列判断正确的是A 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02 10B.加入少MCH3COONa固体后，溶液的PH降低C滴加NaOH溶液过程中,(CH3C)与H(CHSCooH)之和始终为OJmolD与Na7溶液反应的离子方程式为CO- + 2H*=H2O + CO212依据图示关系

5、，下列说法不正确的是 A.石墨燃饶是放热反应BmolC(石墨)和ImOlCO分别在足量C中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多C.C()+CO2(g) = 2CO(g)h = h1-h2D化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13.髙分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:下列说法不正确的是 14 某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NHqCl固体加入试管中，并将湿润的PH试纸垃 于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加试纸颜色变化：黄色-蓝色(pH10) T黄色-红色(pH2):试管中部有白色固体附着热II将饱和NH溶液滴在PH试纸上试纸颜色变

6、化：黃色T橙黄色(pH5)卜列说法不正确的是 A根据I中试纸变蓝，说明NH21发生了分解反应B根据【中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. I中试纸变成红色，是由于NH-Cl水解造成的D 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH21的方法制备NHj第二部分本部分共5题，共58分。15.(10 分)HhO)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法加热 6 盐酸除朵 蔽爪蒸粥Ba(NO), BaOBaO. 滤液 HQrJ Z I II Z III IV V 1I为分解反应，产物除BaOS。2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 O2Il为可逆反应，促进

7、该反应正向进行的措施是 。3III中生成HQ?,反应的化学方程式是 O4减压能够降低蒸镉温度，从HX).的化学性质角度说明V中采用减压蒸餾的原因： .(2)电化学制备方法已知反应2HQ2HQ + (T能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由HQ和6为 原料制备HX)-下图为制备装置示意图。 On鬲选择性値化剂 质子交换膜1a极的电极反应式是 o2下列说法正确的是 OA.该装宜可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16.（12 分）已知:奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:R-ClMgA RMgCl0RI

8、-C-R2RH - 2OlC IRR1H+fR3COOR4 R5COOR6 醇钠.R3COOR6 + R5CR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 O(2)BC的反应类型是 O(3)E的结构简式是 。(4)JK的化学方程式是 O(5)已知：G、L和奥皆布宁的沸点均髙于200C, G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70C左右蒸岀 (填物质名称)来促进反应。(6)奥昔布宁的结构简式是 。17.(12 分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和ClIo已知：浓硝酸不能单独将Ail溶解。(2)HAuCl4 = H+ AuCl;(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。(2)浓、稀HN

9、o3均可作酸溶试剂。溶解等疑的CII消耗HNo3的物质的量不同，写岀消耗HNO物质的量少的反应的化学方程式： 。HNO3 - NaC 1与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1： 3溶金原理相同。1将溶金反应的化学方程式补充完整：AU + QNaCl + QhNO3 = HAUCI4 + 口 +口 + QNaNO32关于溶金的下列说法正确的是 。A.用到了 HNO；的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与NaNO；也可使AU溶解(4)若用Zn粉将溶液中的ImolHAUe1“完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照

10、如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag(图 中标注的试剂和物质均不同)。试齐g 1是 试斉IJ 2是 J1&(12 分)MnO是重要化工原料，由软岳矿制备MnO)的一种工艺流程如下：软铳矿-W过習洙TW 曲溶出液药匸产纯化液-W MnO2资料：软徭矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和 SiO2金属离子沉淀的PHFeArUMn-Fe2+开始沉淀时1.53.45.S6.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与HSOq不反应。(1)溶出1溶出前，软镭矿需研磨。目的是 。2溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。MnO2 Mn24Fe 汕 FeAI Ili

11、 II是从软镭矿中溶出Mn的主要反应，反应的离子方程式是 ii若Fe2+全部来自于反应Fe + 2H* = Fe2+ + H2,完全溶出Mn2+所需FC与MnO2的物质的量比值 为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是 。纯化已知：MnO2的氧化性与溶液PH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3 H2O,调溶液PH=5,说 明试剂加入顺序及调节PH的原因： 。(3)电解Mn纯化液经电解得MnO, O生成Mno,的电极反应式是 。(4)产品纯度测定向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4 ,加热至充分反应，再用CmollKMnC溶 液滴左剩余Na2C2O4至终点，消耗KMn

12、O4溶液的体积为几。(已知：Mno?及MnO；均被还原为 Mn2+0相对分子质豊MnO2 86.94： Na2C2O4 134.0)品纯度为 (用质量分数表示)。19.(12 分)探究Na2SO3固体的热分解产物：资料：4NaS3 全 Na2S + 3NaS42Na,S能与S反应生成Na,SNa,St与酸反应生成S和H,S。3BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na*O3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加 水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na12S取少量溶液B,向苴中滴加CUSo4溶液，产生黑色沉淀，证实有S-。反应的藹子方程式是 (2)检验分解产物N

13、gSO。取少疑溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S ),由于沉淀增多对检验造成-F扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，藹心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有so；-O(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na?S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sr,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验:1实验可证实来源1不成立。实验证据是 O2不能用盐酸代替硫酸的原因是 。3写出来源2产生S的反应的离子方程式： O(4)实验证明Na2SO3,固体热分解有Na2

14、S. Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： O(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)答案1-14 ADABC BDADC CCDC加热15. (1). 2Ba(N32-2BaO+ O2 t +4NO21 (2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3).BaO2+2HCl= BaCh+H2O2 (4). H2O2 受热易分解 (5). O2+2H+2e = H2O2 (6). ACCH3COOCH2CCH+H2O17.(1)过滤 (2). 3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)+2NoT+4比0 (3) 4 5 NO 2H2O 4 AC (4).

15、1.5 (5). NaCl 溶液盐酸18.(1). 增大反应速率，提高浸出率 i. MnO2+4H+2Fe2 Mn2+2Fe3+2H2O ii.二氧化镒能 够氧化单质铁为Fe2+ (2). MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(3). Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H(b 335M)X 86.94. 134“19.(1). S2 +Cu2=CuS I (2).滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，(3)向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 盐酸中CI元素为-1价，是CI元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶 液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论：.SJ-+2H+=H2S t (x-l)S I (4).根据反应 4Na2S03 Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为2价，也应该可以降到O价生成硫单质