学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题解析版

2016—2017学年度第二学期期末质量检测

高二化学试卷

一、选择题

1.下列反应属于吸热反应的是

A.铝热反应B.酸碱中和C.氯酸钾分解D.燃烧反应

【答案】C

【解析】铝热反应、酸碱中和、燃烧反应都是放热反应，氯酸钾分解吸热，故C正确。

2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；故A正确。

3.下列说法或表示方法正确的是

A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-285.8kJ/mol

B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

C.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H=-Q2kJ/mol，则Q1>Q2

【答案】D

【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的能量，所以氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.6kJ/mol，故A错误；硫蒸气的能量大于硫磺，等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多，故B错误；浓硫酸溶解放热，将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，所以Q1>Q2，故D正确。

4.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

【答案】A

【解析】常温下，该碳酸饮料中KW的值等于纯水中KW的值，故A错误；柠檬酸的酸性大于碳酸，所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，故B正确；酸电离抑制水电离，故C正确；气体物质的溶解度随压强的减小而变小，故D正确。

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

B.用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C.密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），增大压强时容器中颜色加深

D.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

【答案】C

【解析】将混合气中的氨气液化分离，平衡正向移动，有利于合成氨的反应，能用勒夏特列原理来解释，故A正确；加入过量氮气，氮气与氢气反平衡正向移动，应可以提高氢气的转化率，能用勒夏特列原理来解释，故B正确；密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），增大压强,平衡不移动，容器中颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故C错误；加压，SO2与O2生成SO3的反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理来解释，故D正确。

6.某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是

A.用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

B.该反应的化学方程式：

3X+Y

2Z

C.若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动

D.反应开始至2min，Z的平均反应速率：

0.1mol/（L·min）

【答案】B

【解析】用X表示该化学反应速与用Y表示的速率一样快，故A错误；

△n（X）=0.1mol；△n（Y）=0.3mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：

1：

2，该反应的化学方程式：

3X+Y

2Z，故B正确；若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡正向移动，故C错误；

v（Z）=

0.05mol

L-1

min-1，故D错误。

7.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

B.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

C.其分解是因为外界给予了能量

D.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

【答案】D

【解析】有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如碳酸钠，故A错误；有些吸热反应也能自发进行，故B错误；碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故C错误；碳酸铵分解生成了大量气体，体系的熵增大，故D正确。

8.下列离子方程式正确的是

A.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：

CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq）

B.醋酸铵溶于水：

CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O

C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：

HSO4－+OH－＝SO42－+H2O

D.碳酸氢钠水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

【答案】A

【解析】硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀：

CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq），故A正确；醋酸铵溶于水：

CH3COO-+NH4++H2O

CH3COOH+NH3·H2O，故B错误；

硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：

Ba2++2H++SO4－+2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；碳酸氢钠水解：

HCO3－+H2O

OH-+H2CO3，故D错误。

9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：

K+、NH4+、SO32－、Cl－

B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：

Na+、NH4+、ClO4－、NO3－

C.Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

D.使pH试纸显蓝色的溶液：

K+、Cu2+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性SO32－不能大量存在，若呈碱性NH4+不能大量存在，故A错误；滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性，Na+、NH4+、ClO4－、NO3－不反应，可以大量共存，故B正确；Al3+、与HCO3－发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+不能存在，故D错误。

10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠

B.pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5

C.相同浓度的两种溶液中c（H+）相同

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

【答案】A

【解析】均为100mL0.1mol/L盐酸与醋酸，物质的量相同，所以中和氢氧化钠的物质的量相同，故A正确；pH=3盐酸稀释100倍，pH都为5，pH=3醋酸稀释100倍，3

11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大，c（H+）变大，呈酸性B.水的离子积不变，c（H+）不变，呈中性

C.水的离子积变小，c（H+）变小，呈碱性D.水的离子积变大，c（H+）变大，呈中性

【答案】D

【解析】加热促进水电离，c（H+）变大、c（OH-）变大，水的离子积变大，但c（H+）=c（OH-）呈中性，故D正确。

12.常温下,用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。

下列说法正确的是

A.A点的PH＝13

B.②溶液:

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）

C.③溶液:

此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）小

D.滴定过程中可能出现:

c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）

【答案】D

【解析】试题分析：

NH3·H2O是弱碱，浓度为0.1000mol·L-1时PH小于13，A错；②时溶液显中性，根据电荷守恒:

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）>c（OH-），溶液显中性则c（OH-）=c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-），B错；③时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）大，C错；在滴定初始时会出现c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+），D对。

考点：

化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。

13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

A.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

C.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

【答案】C

【解析】加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确；CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确；CaCO3属于强电解质，故C错误；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确。

14.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好

锌在碱性介质中被氧化成更高价态

B

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用

它们反应生成氨气会降低肥效

C

配制FeCl2溶液时加入少量铁粉

抑制Fe2+的水解

D

纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电

水和干木头的某些成分发生化学反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

15.下列实验现象以及结论均合理的是

A.常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

B.在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D.在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

【答案】A

【解析】强碱弱酸盐水解呈碱性，NaA溶液的pH>7，可以说明HA弱酸，故A正确；

在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡，负极反应为Fe－2e－=Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，不能判断其具有好的耐腐蚀性，故B错误；在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色变为黄色，故C错误；在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用酚酞做指示剂对滴定终点的判断比用甲基橙更准确，故D错误。

16.在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是

A.PbSB.PbO2C.PbSO4D.Pb

【答案】A

【解析】铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极、硫酸是电解质，放电过程生成硫酸铅，故选A。

17.下列选用的装置能达到目的的是

A

B

C

D

铁叉镀镍

组成原电池并产生明显电流

电解法制铝

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

A.AB.B