学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题 解析版20162017学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷一、选择题1. 下列反应属于吸热反应的是A. 铝热反应 B. 酸碱中和 C. 氯酸钾分解 D. 燃烧反应【答案】C【解析】铝热反应 、酸碱中和、 燃烧反应都是放热反应，氯酸钾分解吸热，故C正确。2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；故A正确。3. 下列说法或表示方法正确的是A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l

2、） H=-285.8 kJ/molB. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多C. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-Q2 kJ/mol，则Q1Q2【答案】D【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的能量，所以氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJ/mol，故A错误；硫蒸气的能量大于硫磺，等质量的硫蒸气和硫磺分别

3、完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多，故B错误；浓硫酸溶解放热，将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，所以Q1Q2，故D正确。4. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A. 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】A【解析】常温下，该碳酸饮料中KW的值等于纯水中KW的值，故A错误；柠

4、檬酸的酸性大于碳酸，所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，故B正确；酸电离抑制水电离，故C正确；气体物质的溶解度随压强的减小而变小，故D正确。5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】C【解析】将混合气中的氨气液化分离，平衡正向移动，有利于合成氨的反应，能用勒夏特列原理来解释，故A正确；加入过量氮气，氮气与氢气反平衡正向移动，应可以提高氢气的转化率，能用勒夏特列原理来解释

5、，故B正确；密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强,平衡不移动，容器中颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故C错误；加压， SO2与O2生成SO3的反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理来解释，故D正确。6. 某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是 A. 用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快B. 该反应的化学方程式：3X+Y2ZC. 若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D. 反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(Lmin)【答案】B【解析】用X表示该化学反应速与用Y表示的速率一样

6、快，故A错误；n（X）=0.1mol；n（Y）=0.3mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式：3X+Y2Z，故B正确；若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡正向移动，故C错误；v(Z)= 0.05mol L-1 min-1，故D错误。7. 碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解C. 其分解是因为外界给予了能量D. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大【答案】D【解析】有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如碳酸钠，故A错误；有些吸热反应也能自发进行

7、，故B错误；碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故C错误；碳酸铵分解生成了大量气体，体系的熵增大，故D正确。8. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3H2OC. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+ OHSO42+ H2OD. 碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ CO32【答案】A【解析】硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42

8、(aq)，故A正确；醋酸铵溶于水：CH3COO-+NH4+ H2OCH3COOH + NH3H2O，故B错误；硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：Ba2+2H+SO4+2OHBaSO4+ 2H2O，故C错误；碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OOH-+ H2CO3，故D错误。9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. 水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32、ClB. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4、NO3C. Na+、Al3+、Cl、HCO3D. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl、SO42【答案】B【解析】水电离出的

9、c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性SO32不能大量存在，若呈碱性NH4+不能大量存在，故A错误；滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性， Na+、NH4+、ClO4、NO3不反应，可以大量共存，故B正确；Al3+、与HCO3发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性， Cu2+不能存在，故D错误。10. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A. 均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠B. pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5C. 相同浓度的两种溶液中c(H+)相同D. 两溶液中分别加入少量对应的钠

10、盐，c(H+)均明显减小【答案】A【解析】均为100mL0.1mol/L盐酸与醋酸，物质的量相同，所以中和氢氧化钠的物质的量相同，故A正确；pH=3盐酸稀释100倍，pH都为5，pH=3醋酸稀释100倍， 3pHc(Cl-）c(OH-）=c(H+）C. 溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小D. 滴定过程中可能出现:c(NH3H2O）c(NH4+）c(OH-）c(Cl-）c(H+）【答案】D【解析】试题分析：NH3H2O是弱碱，浓度为0.1000 molL-1时PH小于13，A错；时溶液显中性，根据电荷守恒: c(NH4+） +c(H+）= c(Cl-）c(OH-）

11、，溶液显中性则c(OH-）=c(H+），所以c(NH4+） = c(Cl-），B错；时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）大，C错；在滴定初始时会出现c(NH3H2O）c(NH4+）c(OH-） c(Cl-） c(H+），D对。考点：化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。13. 有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加

12、入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低【答案】C【解析】加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确；CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确；CaCO3属于强电解质，故C错误；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确。14. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+

13、的水解D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应A. A B. B C. C D. D【答案】B15. 下列实验现象以及结论均合理的是A. 常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH7，可以说明HA是弱酸B. 在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性C. 在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D. 在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确【答案】A【解析】强碱弱酸盐水解呈碱性，Na

14、A溶液的pH 7，可以说明HA弱酸，故A正确；在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡，负极反应为Fe2e=Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，不能判断其具有好的耐腐蚀性，故B错误；在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色变为黄色，故C错误；在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用酚酞做指示剂对滴定终点的判断比用甲基橙更准确，故D错误。16. 在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是A. PbS B. PbO2 C. PbSO4 D. Pb【答案】A【解析】铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极、硫酸是电解质，放电过程生成硫酸铅，故选A。17. 下列选用的装置能达到目的的是 ABCD铁叉镀镍组成原电池并产生明显电流电解法制铝准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. A B. B