人教版高中化学会考必考必备知识点复习题.docx
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人教版高中化学会考必考必备知识点复习题
高中化学会考复习
必修1、2必背考试点
1、化合价（常见元素的化合价）:
碱金属兀素、
Ag、
H：
+1
F
:
—1
Ca、
Mg
Ba、
Zn：
+2
Cl
:
—1,+1,+5,
+7
Cu:
+1,
+2
O
:
—2
Fe:
+2,
+3
S
:
—2,+4,+6
Al:
+3
P
:
—3,+3,+5
Mn:
+2,
+4,
+6,
+7
n
:
—3,+2,+4,
+5
2、氧化还原反应
定义：
有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：
电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：
得一一降一一（被）还原一一氧化剂
失一一升一一（被）氧化一一还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：
有离子参加的反应
离子方程式的书写：
第一步：
写。
写出化学方程式
第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaC@BaCQBaSQ、AgCI、AgBr、
AgI、Mg（OH）z、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO、H2S、CH3COOHHCIOH2SO、NHh。
、H2O等），气体（CQ、SO、NH、Cl2、Q、H2等），氧化物（NazOMgOAI2O等）不拆
第三步：
删。
删去前后都有的离子
第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
1是否产生沉淀（如：
Bf和SQ2-,Fe2+和OH）
2是否生成弱电解质（如：
NH4+和OH,H和CHCOO
3是否生成气体（如：
H和CO2-,廿和SO2-）
4是否发生氧化还原反应（如：
H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3^I-）
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：
燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：
Ba（OH"8W0和NHCI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、COH2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
12
⑴微粒数目和物质的量：
n=N/Na,N=nMNa――阿伏加德罗常数。
规定0.012kgC所含的碳原子
数目为一摩尔，约为6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
n=m/M,m=nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
n=VVm,V=nVm标准状况下：
V=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：
同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
c、气体密度公式：
p=M/Vm,p1/p2=M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n=CV
b、物质的量浓度与质量分数C=（1000p®）/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
1计算：
固体的质量或稀溶液的体积
2称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
3溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌
4检漏：
检验容量瓶是否漏水（两次）
5移液：
冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
6洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
7定容：
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm^2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点
刚好与刻度线相切
8摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
9装瓶、贴标签
必须仪器：
天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金属单质
钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O—2N&0（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2—、燃2NaCI
与化
合物
与水反应，现象：
浮，游，声，球，红2Na+2HO=2NaOH+W
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成NaOH和，再考虑NaOH与溶液中的盐反
应。
如：
钠投入CuSQ溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2HO+CuSO—Cu（OH）2+NaSQ+Hf
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
NazQ
N&Q
氧兀素的化合价
—2
—1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
NctQ+h2Q=2NaQH
2Na2Q+2H2Q=4NaQH+2T
与二氧化碳反应方程
式
Na^Q+C缶Na^CQ
2Na2Q+2CQ=2N&CQ+Q
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaQH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na^CQ
NaHCQ
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
>
碱性
碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHcQ=NazC（3+H2Q+C<2^T
与盐酸反应
NcbCO2HCI=2NaCI+H2Q+CQf
NaHCOHCI=NaCI+fQ+CQf
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHC3+NaQH=NaCQ+HzQ
与澄清石灰水
NctC（3+Ca（QH）2=CaC（^+2NaQH
NaHC&Ca（QH）2=CaCQj+”Q+NaQH
与二氧化碳
Ns2CQ+HQ+CQ=2NaHCQ
不反应
与氯化钙溶液
NaaCQ+CaCECaCQj+2NaCI
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：
导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
1热分解法：
适用于不活泼金属，如Hg、Ag
2热还原法：
适用于较活泼金属，如Fe、SnPb等
3电解法：
适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、CaNa、Mg都是电解氯化物，Al是电解AhQ）
13、铝及其化合物
I、铝
1物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
2化学性质：
Al—3e-=Al3+
a、与非金属：
4AI+3O2点燃Al2Q,2AI+3S=△2S,2AI+3CI2=点燃313
b、与酸：
2AI+6HCI=2AICI3+3H4,2AI+3H2SQ=Al2（SO4）3+3H2T
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2AI+2NaQH+2HQ=2NaAIQ（偏铝酸钠）+3甩T（2AI+2QH-+2H2Q=2AIQJ+3HT）
大多数金属不与碱反应,丿但铝却可以
d、铝热反应：
2AI+Fe2Q高温2Fe+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
n、铝的化合物
1Al2Q（典型的两性氧化物）
a、与酸：
Al2Q+6H=2AI3++3H2。
b、与碱：
Al2Q+2QH=2AIQ2-+HQ
2AI（QH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：
AICI3+3NH・H20=Al（OH）3+3NTCI,Al3++3NH任8Al（OH）3+3NHT
b、与酸、碱反应：
与酸AI（OH）3+3H=Al3++3H2O
与碱AI（OH）3+OH=AIO2+2HO
3KAI（SO4）2（硫酸铝钾）
KAI（SO4）2•12WO,十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矶
KAI（SO4）2=K+AI3++2SQ2-,AI3+会水解：
AI3++3HOAI（OH^3+3H+
因为AI（OH）3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂
14、铁
1物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
2化学性质：
a、与非金属：
Fe+S仝FeS,3Fe+2O=点燃I3O4,2Fe+3Cb==IFeCI3
b、与水：
3Fe+4fO（g）=z=Fe3O4+4H2
c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H+=Fe2++Hf
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：
女口CUCI2、CuSO等，Fe+Cif+=Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
r①溶液是浅绿色的
2+_
Fe＜②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
L③加NaOH溶液现象：
白色——绿色——褐色
「①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+y②溶液显黄色或棕黄色
3加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
I、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
n、硅的化合物
1二氧化硅
a、物理性质：
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：
酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO==CaSiO3,SiO2+2NaOH=NazSiOs+HzO,SiO2+4HF=SiFdf+2HQ
c、用途：
是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来
制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
2硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、
耐火材料。
放置在空气中会变质：
NazSiOs+CO+HzdH2SQ3J+NazCO。
实验室可以用可溶性
硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
NaaSiO3+2HCI=2NaCI+fSiO3J
3硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式：
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：
滑石Mg（Si4Oo）（OH）2可表示为
3MgO4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括
陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是NaaSiOs•CaSiOs•4SiO2；
陶瓷的原料是黏土。
注意：
三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
1物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一
般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：
氯水为黄绿色，所含CI2有少量与水反应（Cl2+H0=HCI+HCIO）,大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是CI2。
新制氯水含CI2、H2OHCIOH、Cl-、CIO-、OH等微粒
拓展2、次氯酸：
次氯酸（HCIO）是比H2CO还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。
是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCI和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其
主要成分是CaCl2和Ca（CIO）2，有效成分是Ca（CIO）2,须和酸（或空气中CO）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理
性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：
Cl2>B「2>I2
18、二氧化硫
1物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:
40），密度比空气大
2化学性质：
a、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：
SQ+HO•H■2SO3
可与碱反应生成盐和水：
SO+2NaOH=NaaSO+HO,SO+N&SO+Hg2NaHSO
b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：
SQ+Cl2+2HO="SQ+2HCI
18、硫酸
1物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
2化学性质：
酸酐是SO,其在标准状况下是固态
组成性质
浓硫酸
稀硫酸
电离情况
HSQ=2H++SO2-
主要微粒
H2SQ
+2-
H、SO、（H2O）
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体
性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水
c、强氧化性：
i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：
Cu+2HSQ（浓）△=CuSO+SQf+2H2O
iii、与非金属反应：
C+2HSQ（浓硫酸）==COf+2SOf+2H2O
iv、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：
浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCI:
NaCI+HSQ（浓）=NaHSO+HCI
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
3酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：
SQHH>2SO02-SQ。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
I、氮气（N2）
a、物理性质：
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：
分子式N2，电子式：
〔；；:
，结构式N^N
c、化学性质：
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：
N2+3H2催化剂3
放电或高温_
①与水反应：
NH+HzQ.NH-3・H2Q（—水合氨）.NH-4++QH，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：
NH+HCI=NHCI，现象：
产生白烟
d、氨气制备：
原理：
铵盐和碱共热产生氨气
方程式：
2NHCI+Ca（QH）2==2NHf+2fQ+CaC2
装置：
和氧气的制备装置一样
收集：
向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
（注意：
收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）
验证氨气是否收集满：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：
碱石灰（CaQ和NaQH的混合物）
川、铵盐
+—2—2—
a、定义：
铵根离子（NH4）和酸根离子（如Cl-、SC4-、CQ-）形成的化合物，如NHCI,NHHCQ等
b、物理性质：
都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
1加热分解：
NHCI=°NHf+HCIf,NHHCB=N^f+CQf+H2Q
2与碱反应：
铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可
以用来检验铵根离子的存在，如：
NHNQ+NaQH==N^f+HQ+NaCI,,离子方程式为:
NH+QH==NHf+H2Q,是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH+的检验：
NH++QH==Nl4H+H2Q操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色
石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
1
HNQ产生“发烟”现象，故叫做发
物理性质：
无色、易挥发、刺激性气味的液体。
浓硝酸因为挥发
烟硝酸
2化学性质：
a、酸的通性：
和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：
4HNQ=€4NQf+2H2Q+Qf,由于HNQ分解产生的NQ溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：
i、与金属反应：
3CU+8HNQ稀）==3cu（NQ）2+2NQT+4H2Q
Cu+4HNQ3（浓）==Cu（NQ）2+2NQf+2H2Q
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ii、与非金属反应：
C+4HNO浓）==CQT+4NOf+2H0
d、王水：
浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:
1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中
的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
原子不带电：
中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数
相对原子质量=质量数
4电子数和质子数关系：
不带电微粒：
电子数=质子数
带正电微粒：
电子数=质子数一电荷数带负电微粒：
电子数=质子数+电荷数
51—18号兀素（请按下图表示记忆）
HHe
6元素周期表结构
一短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、&8）
元「周期（7个横行
素V
周
期I族（18个纵行,
表0
卜长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）
.不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）
『主族（7个）（IA—WA）
16个族'副族（7个）（IB—WB）
族（稀有气体族：
HeNeAr、Kr、Xe、Rn）
＜忸族（3列）
7元素在周期表中的位置：
周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价
8元素周期律:
从左到右：
原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）,
非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下：
原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）,
金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
所以在周期表中，非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr（自然界中是Cs,因为Fr是放射性元
素）
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换（如：
Fe+CuS缶FeSQ+Cu）
d、原电池的正负极（负极活泼性〉正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换（如：
Cl2+HS=2HCI+SJ）
注意：
“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
9化学键：
原子之间强烈的相互作用
「共价键J极性键
化学键-'-非极性键
一离子键
共价键：
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：
相同的非金属原子之间，A—A型，如：
H2，Cl2，Q,N中存在非极性键
极性键：
不同的非金属原子之间，A—B型，如：
NH3，HCl，HO,CQ中存在极性键
离子键：
原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（IA、nA）与活泼的非金属元素
（WA>WA）间形成，如：
NaCI,MgQKQHNa2Q,NaNQ中存在离子键
注：
有NH+离子的一定是形成了离子键；AICI3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：
仅仅由共价键形成的化合物，如：
HCl,H2SQ,CQ,H2Q等
离子化合物：
存在离子键的化合物，如：
NaCI,Mg（NQh,KBr,NaQHNHCI
v=△C/△t
22、化学反应速率
②影响化学反应速率的因素：
浓度：
浓度增大，速率增大
压强：
压强增大，速率增大
催化剂：
改变化学反应速率
①定义：
单位时间反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,
温度：
温度升高，速率增大
（仅对气体参加的反应有影响）
其他：
反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
2+
负极（Zn）：
Zn—2e-=Zn正极（Cu）:
2H++2e-=H2T
1定义：
将化学能转化为电能的装置
2构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
24、烃
1有机物
a、概念：
含碳的化合物，除CQCQ、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：
i、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：
i、绝大部分有机物都可以燃烧（除了CCI4不仅布燃烧，还可以用来灭火）
ii、绝大部分有机物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）
2烃：
仅含碳、氢两种元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性质见表）
3烷烃：
a、定义：
碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：
CHn+2,如甲烷（CH4），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）
c、物理性
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