人教版高中化学会考必考必备知识点复习题.docx

1、人教版高中化学会考必考必备知识点复习题高中化学会考复习必修1、2必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）:碱金属兀素、Ag、H：+1F:1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:1, +1, +5,+7Cu :+1,+2O:2Fe :+2,+3S:2, +4, +6Al :+3P:3, +3, +5Mn :+2,+4,+6,+7n:3, +2, +4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口

2、诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、 金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、 离子反应定义：有离子参加的反应离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 （如CaC BaCQ BaSQ、AgCI、AgBr、AgI、Mg（OH）z、Al（OH） 3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难电离（H2CO、H2S、CH3COOH HCIO H2SO、NHh。、H2O等），气体（

3、CQ、SO、NH、Cl 2、Q、H2等），氧化物（NazO MgO AI2O等）不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：1是否产生沉淀（如：Bf和SQ2-, Fe2+和OH）2是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H和CHCOO3是否生成气体（如：H和 CO2-,廿和SO2-）4是否发生氧化还原反应（如：H+、NO-和Fe2+/I -, Fe3 I-）5、 放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能

4、量的反应常见的吸热反应：Ba(OH 8W0和NHCI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO H2 还原 CuO6、 各物理量之间的转化公式和推论12微粒数目和物质的量： n= N / N a, N= nM N a阿伏加德罗常数。规定 0.012kg C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量： n = m / M , m=nM对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量： n = V V m, V= nVm 标准状况下： V=22.4L/molb、 阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n (A)/ n(B)

5、 = N(A) / N(B)c、 气体密度公式：p= M / Vm , p 1/ p2= M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C = n / V , n = CVb、物质的量浓度与质量分数 C = (1000 p ) / M7、 配置一定物质的量浓度的溶液1计算：固体的质量或稀溶液的体积2称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 (准确量取)3溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4检漏：检验容量瓶是否漏水 (两次)5移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次)7定容：

6、加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O 2N&0(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2、燃2NaCI与化合物与水反应，现象

7、：浮，游，声，球，红 2Na+2HO= 2NaOH+W与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH和 ，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSQ溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuSO Cu(OH)2+NaSQ+H f存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NazQN&Q氧兀素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式NctQ+h2Q= 2NaQH2Na2Q+2H2Q= 4NaQH+2T与

8、二氧化碳反应方程式NaQ+C缶 NaCQ2Na2Q+2CQ= 2N&CQ+Q氧化性、漂白性无有用途制备NaQH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaCQNaHCQ俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大）碱性热稳定性不易分解2NaHcQ= NazC(3+H2Q+C B2 I 218、二氧化硫1物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 （1 : 40），密度比空气大2化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 （中强酸）：SQ+HO H 2SO3可与碱反应生成盐

9、和水： SO+2NaOH= NaaSO+HO, SO+N&SO+Hg 2NaHSOb 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c 、具有还原性： SQ+Cl2+2HO= SQ+2HCI18、硫酸1物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热2化学性质：酸酐是 SO,其在标准状况下是固态组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况 HSQ= 2H+SO2-主要微粒H2SQ+ 2-H、SO、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 （可用作气体的干燥剂）b 、脱水性：将别的物质中的 H、

10、O按原子个数比2： 1脱出生成水c 、强氧化性：i、 冷的浓硫酸使 Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、 活泼性在 H以后的金属也能与之反应 （Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（浓）=CuSO+SQf +2H2Oiii、 与非金属反应： C+2HSQ（浓硫酸）=COf +2SO f +2H2Oiv、 与较活泼金属反应，但不产生 H2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCI: NaCI+HSQ（浓）=NaHSO+HCI三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸3酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧

11、化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫： SQ HH 2SO 02 -SQ。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物I、氮气（N2）a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b 、分子结构：分子式 N2，电子式 ：；:，结构式 NNc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 与H2反应：N2+3H2催化剂3放电或高温_与水反应：NH+HzQ . NH -3H2Q（水合氨）.NH -

12、4+QH，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH+HCI= NHCI，现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NHCI+Ca（QH）2= =2NH f +2fQ+CaC2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水 ）（ 注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气 ）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaQ和NaQH的混合物）川、铵盐+ 2 2a 、定义：铵根离子（NH4 ）和酸根离子（如Cl-、SC4-、CQ-）形成的化合物，如 NHCI , NHHCQ等

13、b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水c 、化学性质：1加热分解：NHCI =NHf +HCIf, NHHCB =N f +CQ f +H2Q2与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如： NHNQ+NaQH= =Nf +HQ+NaCI,离子方程式为:NH+QH= =NHf +H2Q,是实验室检验铵根离子的原理。d 、NH+的检验：NH+QH = =Nl4H +H2Q操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸1HNQ产生“发烟”现象，故叫做发

14、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发烟硝酸2化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、 不稳定性：4HNQ=4NQf +2H2Q+Qf,由于HNQ分解产生的NQ溶于水，所以久置 的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、 强氧化性：i、与金属反应： 3CU+8HNQ 稀）=3cu（NQ） 2+2NQT +4H2QCu+4HNQ 3（浓）=Cu（NQ） 2+2NQ f +2H2Q常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、与非金属反应： C+4HNO 浓）=CQT +4NOf +2H0d 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体

15、积比 3: 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成:原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质量数4电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数 带负电微粒：电子数=质子数 +电荷数51 18号兀素（请按下图表示记忆）H He6元素周期表结构一短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为 2、& 8）元周期（7个横行素V周期I族（18个纵行,表 0卜 长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为 18、18、32）.不完全周期（第7周期，元素种类

16、为26,若排满为32）主族（7个）（I AW A）16个族 副族（7个）（I BW B）族（稀有气体族：He Ne Ar、Kr、Xe、Rn）忸族（3列）7元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价8元素周期律:从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 （失电子能力逐渐减弱）,非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强 （得电子能力逐渐减弱）,金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）所以在周期表中，非金属性最强的是 F,金属性最强的是 Fr （自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素）判断金

17、属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出 H2,金属性越强b、 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、 金属单质间的相互置换 （如：Fe+CuS缶FeSQ+Cu）d、 原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、 非金属单质间的相互置换 （如：Cl2+HS= 2HCI+SJ）注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据9化学键：原子之间强烈的相

18、互作用共价键J极性键化学键- -非极性键一离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间， A A型，如：H2，Cl 2，Q, N中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间， A B型，如：NH3，HCl，HO, CQ中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属 (I A、n A)与活泼的非金属元素(W AW A)间形成，如： NaCI, MgQ KQH Na2Q, NaNQ中存在离子键注：有NH+离子的一定是形成了离子键； AICI 3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成

19、的化合物，如： HCl, H2SQ, CQ, H2Q等离子化合物：存在离子键的化合物，如： NaCI, Mg(NQh, KBr, NaQH NHCIv = C/ t22、化学反应速率影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大压强：压强增大，速率增大催化剂：改变化学反应速率定义：单位时间反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,温度：温度升高，速率增大(仅对气体参加的反应有影响 )其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池2+负极(Zn) ： Zn2e- = Zn 正极(Cu) : 2H+2e- = H2T1定义：将化学能转化为电能的装置2构成原电池的条件：a 、有活泼性不同的金属(或者其

20、中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c 、形成闭合回路24、烃1有机物a 、概念：含碳的化合物，除 CQ CQ、碳酸盐等无机物外b、结构特点：i、碳原子最外层有 4个电子，一定形成四根共价键ii、 碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、 碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、 碳碳可以形成链状，也可以形成环状c 、一般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧 (除了 CCI4不仅布燃烧，还可以用来灭火 )ii、绝大部分有机物都不溶于水 (乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)2烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 (甲烷、乙烯、苯的性质见表 )3烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的 所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、 通式：CHn+2,如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、 物理性