6．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液呈酸性。
则在0.1mol·L—1草酸氢钾（KHC2O4）溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42—）
B．c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.1mol·L—1
C．c（C2O42—）＞c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）
7．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，离子浓度关系正确的是 （）
A．V（NaOH）=0时，c（W）=1×10－2mol／L
B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在
c（Na＋）==2c（C2O
）+c（HC2O
）
C．V（NaOH）=10mL，c（H+）=10－7mol／L
D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O
）>c（HC2O4-）
8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH>7且c（OH—）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO—）
B．pH>7且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
C．pH<7且c（CH3COO—）>c（H+）>c（Na+）>c（OH—）
D．pH=7且c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）
9．欲使Na2CO3溶液中.c（Na+）：
c（CO32-）接近于2:
1,可往溶液中加入的少量固体是_______
10．
（1）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中
c（Na+）>c（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH-）c（H+）
②c（HCN）c（CN-）
③c（HCN）+c（CN-）0.02mol/L
11．
（1）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系c（H+）c（OH－）。
（2）常温下，将0.1mol/L的酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9。
则
①所得混合溶液中由水电离出的
c（OH－）= mol/L
②写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c（Na+）－c（A－）=mol/L
c（OH－）－c（HA）=mol/L
第三节盐类的水解（盐类水解的影响因素和应用）
1．影响盐类水解的因素：
（1）内因：
主要因素是，（越弱越水解）
组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越，盐溶液的碱性越；组成盐的阳离子对应的碱越，水解程度越，盐溶液的酸性越；
（2）外因：
温度：
盐的水解是反应，因此升高温度水解程度
浓度：
盐的浓度越小，水解程度越。
外加酸碱：
能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
外加可以水解的盐：
能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入水解显酸性的盐，使平衡向方向移动而水解；若加入水解呈碱性的盐则水解。
（3）针对下列平衡体系回答问题（以FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl；△H>0为例）
条件
移动方向
n（H＋）
c（H＋）
Fe3＋水解程度
PH
升温
加H2O
加FeCl3固体
通HCl气体
加少量NaOH（s）
加NaHCO3固体
【针对练习】
1．已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液［（A）NH4HCO3（B）CH3COONH4（C）（NH4）2CO3］按pH由大到小的顺序排列（填序号）。
2．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H＋+HA-HA-
H＋+A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）。
（2）NaHA溶液显（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）。
（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“>、=、<”）。
理由是。
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
3．
（1）将氯化铝溶液蒸干并灼烧，得到的固体物质是 ，原因是
。
（２）将K2CO3的水溶液加热蒸干得到的固体物质是 ，原因是
。
4．利用氯化铁溶液制取FeCl3固体，设计流程如下：
步骤一：
FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
步骤二：
FeCl3·6H2O晶体→FeCl3固体
步骤一中从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
，
该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
步骤二中加热FeCl3·6H2O晶体得到FeCl3固体要在氯化氢气体中进行，原因
。
5．
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
（1）实验②中反应的化学方程式是
;
（2）E溶液是,判断依据是
（3）写出下列四种化合物的化学式:
AC
DF.
6．工业上制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3·FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液。
现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：
pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3。
]请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?
，理由是：
。
（２）有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填序号）
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否合适?
，理由是：
。
（３）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（填代号）
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（４）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有（填代号）
A．NaOHB．氨水C．Cu2（OH）2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu（OH）2
【达标测试】
1．下列盐可以水解，且使溶液呈酸性的是（）
A.NH4ClB.AlCl3C.Na2CO3D.NaF
E.CH3COONaF.FeSO4G.NaHSH.CH3COONH4
2．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钠水解：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．碳酸氢钠水解：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D．氯化铁溶液的水解：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
3．常温下，由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L,下列说法正确的是（）
A．水的电离程度一定减小
B．溶液的pH为4或10
C．水电离的氢离子浓度小于正常值，一定是加了氢离子或氢氧根离子
D．溶液中的离子浓度一定为c（H+）=1×10-10mol/Lc（OH-）=1×10-4mol/L
4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A、KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4
5．若室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH＝9，则该溶液中起水解反应的CH3COO－占全部CH3COO-的（）
A．0.01％B．0.09％C．1.0％D．无法确定
6．依据5题中信息分析，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（Na+）>c（CH3COO-） B．c（Na+）=c（CH3COO-）C．c（H+）=c（OH-）D．c（H+）>c（OH-）
7．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）
A、c（K+）>c（Al3+） B、c（K+）=c（Al3+）C、c（H+）=c（OH-）D、c（H+）>c（Al3+）
8．已知室温时0.1mol/L的NH4Cl溶液，pH＝5，下列关系不正确的是（）
A．c（H＋）+c（NH4＋）=c（Cl―）+c（OH―）
B．c（Cl―）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）
C．c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH―）
D．c（Cl―）>c（NH4＋）>c（NH3·H2O）>c（OH―）>c（H＋）
9．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（）
A.HXHYHZB.HZHYHXC.HXHZHYD.HYHZHX
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污C．加热氯化铁溶液颜色变深
B．铁在潮湿的环境下生锈D．浓硫化钠溶液有臭味
11．现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
12．下列说法正确的是（）
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
盐类的水解练习三
1．有均为0.1mol·L－1的25mL①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
2．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）
B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
3．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A.c（NH+4）：
③＞①
B.水电离出的c（H+）：
②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH
）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
4．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C.2c（H+）＝c（CH3COO-）－c（CH3COOH）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
5．已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1的一元碱BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子
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