盐类水解补充练习.docx

1、盐类水解补充练习盐类的水解 练习一姓名 成绩1.（1）写出下列物质溶于水时的电离方程式：BaSO4 NH3.H2OH2S Cu(OH)2NaHSO4 NaHCO3（2）写出下列物质水解的方程式： Na2CO3 NaFNaHS ( NH4)2SO4FeCl3 CuSO42.将下列物质按照pH值大到小的顺序排列(浓度均为0.1mol/L)：NH4Cl ( NH4)2SO4 NH4HSO4 NH3.H2O NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 CH3COOH HCl3.填空（温度：25，溶液浓度：0.1mol/L）c(H+)c(OH-)c水(H+)c水(O

2、H-) 水的电离程度pH值纯水盐酸NaOH溶液CH3COONa溶液（pH=9）NH4Cl 溶液（pH=5）4.溶液中的守恒关系和微粒浓度的大小比较方法：步骤一：确定溶质（一种或多种）的种类和量（浓度或物质的量等）；步骤二：分析溶液中发生的所有的过程（电离、水解、水的电离等）；步骤三：依据过程确定微粒的种类有哪些（分子、离子等），可以确定溶液中的守恒关系（质量守恒、物料守恒、电荷守恒等）；步骤四：依据各种过程的相对强弱，可以确定各种微粒的浓度的关系。【 练习1】0.1mol/L的氨水分析： (1)溶液中的微粒有: (2)物料守恒式: 电荷守恒式:(3)c(NH3.H2O) c(NH4+ ) c(

3、H+) c(OH-) 大到小的顺序为：【练习2】0.1mol/L的NH4Cl溶液分析：(1) 溶液中的微粒有: (2)物料守恒式: 电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：(4)c(NH3.H2O)与c(H+) 、c(OH-) 大小 的关系：【练习3】 NH4Cl溶液和氨水的混合物，且其pH小于7。分析：(1) 溶液中的微粒有: (2)物料守恒式:电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：【练习4】 NH4Cl溶液和氨水的混合物，且其pH等于7。分析：(1) 溶液中的微粒有: (2)物

4、料守恒式:电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：(4)c(NH3.H2O)与c(H+) 、c(OH-) 大小 的关系：【练习5】 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合。分析：(1) 溶液中的微粒有: (2)物料守恒式:电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：（4）c(NH3.H2O)与c (Cl-) 、c(NH4+ )的大小关系：【练习7】浓度为0.2mol/L的 H Cl溶液和浓度为0.2mol/L的氨水等体积混合。分析：(1) 电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(

5、NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：（4）c(NH3.H2O)与c (Cl-) 、c(NH4+ )的大小关系：【练习8】浓度为0.1mol/L的 H Cl溶液和浓度为0.2mol/L的氨水等体积混合。分析：(1) 溶液中的微粒有: (2)物料守恒式:电荷守恒式:(3) c (Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为：（4）c(NH3.H2O)与c (Cl-) 、c(NH4+ )的大小关系：【练习9】pH=2的H Cl溶液和pH=12的氨水等体积混合。分析：(1)溶液中的电解质是: (2) 溶液中发生的过程有:(3)电荷守恒式:(4) cC(Cl-

6、) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为： （5）c(NH3.H2O)与c (Cl-) 、c(NH4+ )的大小关系： 【练习10】25时，向20mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入0.1mol/L 的HCl溶液至过量 。溶液的pH的变化如图所示：（1）若25时，NH3.H2O的电离常数为1%，求：a= 。（2） b点（加入10mL 0.1mol/L 的HCl溶液） 溶液中的电解质是 ，该点cC(Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为 ，（3） c点（加入Vc mL 0.1mol/L 的HCl溶液）溶液中的电解质是 ，该点c (Cl-) c(

7、NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为 ，（4） d点（加入20mL 0.1mol/L 的HCl溶液） 溶液中的电解质是 ，该点c( Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) 大到小的顺序为 ，【练习11】 向0.1mol/L的盐酸中逐滴加入氨水至过量，下列关系式中一定不可能的是（ ）A. cC(Cl-) c(NH4+ ) c(H+) c(OH-) B. cC(Cl-) =c(NH4+ ) c(H+) = c(OH-) C. c(NH4+ ) c (Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(NH4+ ) c (Cl-) c(H+) c(OH-)E. c (Cl-

8、) - c(NH4+ ) = c(H+) -c(OH-)【练习12】写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ 物料守恒_ _ _。0.1mol/LNaHCO3溶液中:电荷守恒_ 物料守恒 。【练习13】已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液c(H+)c(OH-),则有下列关系一定正确的 ( )A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C. c(H+)c(OH-)=10-14 B. c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-) D. 溶液的pH=1【练习14】已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液c(H+)c(HB -) D. 溶液的p

9、H=1【练习15】已知：NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，则：（1）NaHCO3溶液中c(Na+ ) 、c (HCO3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的浓度关系为 ，c(H2CO3 )与c ( CO32-)的关系为： 。（1）NaHSO3溶液中c(Na+ ) 、c (HSO3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的浓度关系为 ，c(H2SO3 )与c ( SO32-)的关系为： 。 盐类的水解 练习二1用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(H

10、+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合

11、后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=

12、c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)5常温下10mL pH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则有关反应后溶液的叙述正确的（ ） Ac(A)=c(K+) CV(总)20mL Bc(OH)=c(H+)c(K+)c(A) DV(总)20mL6草酸(H2C2O4)是二元弱酸，已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液呈酸性。则在0.1 molL1草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)

13、+ c(OH)+ c(C2O42)Bc(HC2O4) + c(C2O42) = 0.1 molL1 Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)7草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）=0时，c(W)=1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c(Na） c(C2O）c(HC2O4-)8常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现

14、的结果是 ( )ApH7且c(OH) c(Na+)c(H+) c(CH3COO)BpH7且c(Na+)+c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH c(H+)c(Na+) c(OH)DpH=7且c(CH3COO) c(Na+)c(H+) = c(OH)9欲使Na2CO3溶液中.c(Na+)：c(CO32-)接近于2:1, 可往溶液中加入的少量固体是_10(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-)，用“、0 为例）条件移动方向n(H)c(H)Fe3水解程度PH升温加H2O加FeCl3固体通HCl气体加少

15、量NaOH(s)加NaHCO3固体 【针对练习】1已知 CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的 pH 7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液（A）NH4HCO3（B）CH3COONH4（C）(NH4)2CO3按 pH 由大到小的顺序排列（填序号） 。2某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+ HA- HA-H+ A2-回答下列问题：（1）Na2A 溶液显 （填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示） 。（2）NaHA 溶液显 （填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示

16、） 。（3）若 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH = 2，则 0.1molL-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11molL-1（填“ 、= 、EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A C D F .6工业上制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末 (含杂质Fe2O3FeO)，充分搅拌，使之溶解，

17、得一强酸性的混合溶液。现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ，理由是： 。（）有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填序号)A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否合适? ，理由是： 。（） 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (

18、填代号) A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 (填代号)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2【达标测试】1下列盐可以水解，且使溶液呈酸性的是 （ ）A.NH4Cl B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaFE.CH3COONa F. FeSO4 G. NaHS H. CH3COONH42下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钠水解：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B碳酸氢钠水解

19、：HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 D氯化铁溶液的水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+3H+3常温下，由水电离的c(H+)=110-10mol/L,下列说法正确的是（ ）A水的电离程度一定减小B溶液的pH为4或10C水电离的氢离子浓度小于正常值，一定是加了氢离子或氢氧根离子D溶液中的离子浓度一定为c(H+)=110-10mol/Lc(OH-)=110-4mol/L4将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B. Mg(OH)2

20、C.Na2CO3 D.MgSO4 5若室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH9，则该溶液中起水解反应的CH3COO占全部CH3COO-的（ ）A0.01 B0.09 C1.0 D无法确定6依据5题中信息分析，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(Na+)c(CH3COO-) Bc(Na+)=c(CH3COO-) Cc(H+)=c(OH-) Dc(H+)c(OH-)7明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）A、c(K+)c(Al3+) B、c(K+)=c(Al3+) C、c(H+)=c(OH-) D、c(H+)c(Al3+)8已知

21、室温时0.1mol/L的NH4Cl溶液，pH5，下列关系不正确的是 （ ）Ac(H) + c(NH4) = c(Cl) + c(OH)Bc(Cl) = c(NH4) + c(NH3H2O)Cc(H) = c(NH3H2O) + c(OH)Dc(Cl) c(NH4) c(NH3H2O) c(OH) c(H)9物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（ ）A.HX HY HZ B.HZ HY HX C.HX HZ HY D.HY HZ HX10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 C加热氯化铁溶液颜色变

22、深B铁在潮湿的环境下生锈 D浓硫化钠溶液有臭味11现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 12下列说法正确的是（ ）A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同盐类的水解 练习三1有均为0.1molL1 的25mL Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液，下列说法正确的是 （

23、）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)3关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）A.c(N

24、H+4）：B.水电离出的c(H+）：C.和等体积混合后的溶液：c(H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)4把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(CH3COO-)c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01mol/L5已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01molL1的一元碱BOH溶液中c(OH)/c(H)1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子