化学方程式汇总文字表达式.docx

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化学方程式汇总文字表达式

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化学方程式汇总文字表达式

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹　照明弹镁+氧气→氧化镁

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4　　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

（4Fe+3O2△2Fe2O3）铁+氧气→四氧化三铁

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO　　红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染）．

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫

8.碳在氧气充分时燃烧：

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

碳+氧气→二氧化碳

9.碳在氧气不充分时燃烧：

2C+O2点燃2CO产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）　甲烷和天然气的燃烧

甲烷+氧气→二氧化碳+水

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O清洁能源、绿色能源

酒精+氧气→二氧化碳+水

13.光合作用：

6H2O+6CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气

14.呼吸作用：

C6H12O6+O2呼吸6H2O+6CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水

二．几个分解反应：

15.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

水→氢气+氧气

16.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳

17.加热氯酸钾：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气

18.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰

19.碳酸不稳定而分解：

H2CO3ΔH2O+CO2↑石蕊试液的红色褪去

碳酸→二氧化碳+水

20.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳

实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气

加热碳酸氢氨：

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳

三．几个氧化还原反应：

21.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴

22.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑碳+氧化铜→铜+二氧化碳

23.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳

24.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

25.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

26.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

28.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

29.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．（下同）

30.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁+硫酸→硫酸锌+氢气

31.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝+硫酸→硫酸铝+氢气

32.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑锌+盐酸→氯化锌+氢气

33.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁+盐酸→氯化亚铁+氢气

34.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑镁+盐酸→氯化镁+氢气

35.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝+盐酸→氯化铝+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

36.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气

37.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌

38.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

39.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水

40.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

41.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水

42.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

43.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

44.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

45．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

48．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

49.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

50．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

51.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

52．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

53.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

54.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

56.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

58.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

60.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------新酸+新盐

61．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

64．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

65.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

66.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

67.硫酸和硝酸钡溶液反应：

H2SO4+Ba（NO3）2====BaSO4↓+2HNO3

（7）碱+盐--------新碱+新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀

69．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl产生红褐色沉淀

70．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl产生白色沉淀

71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

72.氢氧化钠与氯化铵：

NaOH+NH4Cl====NaCl+H2O+NH3↑产生有刺激性气味的气体

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH用纯碱制取烧碱

74.氢氧化钡与硫酸铜：

Ba（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+BaSO4↓产生淡蓝色沉淀

75.氢氧化钡与硫酸铁：

3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3====2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐+盐-----两种新盐

76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3白色沉淀

77．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl白色沉淀

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3紫色石蕊试液变红色

79．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2煮石灰反应放热

80．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

81．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

82．硫酸铜晶体受热：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色证明水（或水蒸气）的存在

84.碳与二氧化碳反应：

C+CO2高温2CO

85.生产水煤气的反应：

C+H2O高温CO+H2锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹　照明弹镁+氧气→氧化镁

2.铁在氧气中燃烧：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

铁+氧气→四氧化三铁

3.铜在空气中受热：

红色金属变为黑色固体

铜+氧气→氧化铜

4.铝在空气中燃烧：

银白金属变为白色固体

铝+氧气→氧化铝

5.氢气中空气中燃烧：

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染）．

氢气+氧气→水

6.红磷在空气中燃烧：

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷

7.硫粉在空气中燃烧：

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫

8.碳在氧气充分时燃烧：

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

碳+氧气→二氧化碳

9.碳在氧气不充分时燃烧：

产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因。

碳+氧气→一氧化碳

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳

11.甲烷在空气中燃烧：

明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）　甲烷或天然气的燃烧

甲烷+氧气→二氧化碳+水

12.酒精在空气中燃烧：

清洁能源、绿色能源

酒精+氧气→二氧化碳+水

所加试剂的质量

叶绿素

13.光合作用：

二氧化碳+水→葡萄糖+氧气

14.呼吸作用：

葡萄糖+氧气→二氧化碳+水

二．几个分解反应：

15.水在直流电的作用下分解：

初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

水→氢气+氧气

16.加热碱式碳酸铜：

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳

17.加热氯酸钾：

生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气

18.加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气：

高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰

19.碳酸不稳定而分解：

石蕊试液的红色褪去

碳酸→二氧化碳+水

20.高温煅烧石灰石：

制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳

实验室用双氧水制氧气：

MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气

加热碳酸氢铵：

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳

三．几个氧化还原反应：

21.氢气还原氧化铜：

黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水

22.木炭还原氧化铜：

碳+氧化铜→铜+二氧化碳

23.焦炭还原氧化铁：

碳+氧化铁→铁+二氧化碳

24.焦炭还原四氧化三铁：

碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳

25.一氧化碳还原氧化铜：

一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳

26.一氧化碳还原氧化铁：

红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳

27.一氧化碳还原四氧化三铁：

一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

28.锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气

29.铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．（下同）铁+硫酸→硫酸铁+氢气

30.镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气

31.铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气

32.锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气

33.铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气

34.镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气

35.铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

36.铁和硫酸铜溶液反应：

银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气

37.锌和硫酸铜溶液反应：

金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌

38.铜和硝酸汞溶液反应：

金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

39.氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水

40.氧化铁和稀硫酸反应：

41.氧化铜和稀盐酸反应：

黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水

42.氧化铜和稀硫酸反应：

43.氧化镁和稀硫酸反应：

44.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

45．苛性钠暴露在空气中变质：

溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：

48．消石灰放在空气中变质：

澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

49.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸+碱--------盐+水

50．盐酸和烧碱起反应无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

51.盐酸和氢氧化钾反应：

52．盐酸和氢氧化铜反应：

53.盐酸和氢氧化钙反应：

54.盐酸和氢氧化铁反应：

55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

56.硫酸和烧碱反应

57.硫酸和氢氧化钾反应：

58.硫酸和氢氧化铜反应：

59.硫酸和氢氧化铁反应：

60.硝酸和烧碱反应：

（6）酸+盐--------新酸+新盐

61．大理石与稀盐酸反应：

CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应:

模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应:

64．盐酸和硝酸银溶液反应：

65.硫酸和碳酸钠反应66.硫酸和氯化钡溶液反应：

67.硫酸和硝酸钡溶液反应：

（7）碱+盐--------新碱+新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：

产生蓝色沉淀

69．氢氧化钠与氯化铁：

产生红褐色沉淀

70．氢氧化钠与氯化镁：

产生白色沉淀

71.氢氧化钠与氯化铜：

72.氢氧化钠与氯化铵产生有刺激性气味的气体

73.氢氧化钙与碳酸钠：

用纯碱制取烧碱

74.氢氧化钡与硫酸铜：

产生淡蓝色沉淀

75.氢氧化钡与硫酸铁：

产生浅红褐色沉淀

（8）盐+盐-----两种新盐

76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

有白色沉淀

77．硫酸钠和氯化钡：

有白色沉淀

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：

紫色石蕊试液变红色

79．生石灰溶于水生成熟石灰，反应放热

80．氧化钠溶于水：

81．三氧化硫溶于水：

82．硫酸铜晶体受热：

蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：

白色粉末变蓝色证明水（或水蒸气）的存在

85.生产水煤气的反应：

锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

祝你学习进步！