1、化学方程式汇总文字表达式 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#化学方程式汇总文字表达式化学方程式汇总一 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹 镁+氧气氧化镁2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O22Fe2O3 ) 铁+氧气四氧化三铁3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固
2、体 铜+氧气氧化铜4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气氧化铝5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染)6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧:C +
3、O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气一氧化碳(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应 一氧化碳+氧气二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧:C2
4、H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气二氧化碳+水13.光合作用:6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2 二氧化碳+水葡萄糖+氧气14.呼吸作用:C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2 葡萄糖+氧气二氧化碳+水二几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾:2
5、KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去碳酸二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应 碳酸钙氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞:2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使
6、带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢水+氧气 氧化汞汞+氧气加热碳酸氢氨:NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳三几个氧化还原反应:21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 碳+氧化铜铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2碳+氧化铁铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2C
7、O225. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸Fe
8、 + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大(下同)30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 镁+硫酸硫酸锌+氢气31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 铝+硫酸硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 锌+盐酸氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁+盐酸氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 镁+盐酸氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl
9、3 + 3H2 铝+盐酸氯化铝+氢气(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小铁+硫酸铜硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大 锌+硫酸铜铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小 铜+硝酸汞硝酸铜+汞(3)
10、碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2
11、HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液质量渐大46苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水50盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH =
12、NaCl +H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O52盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4
13、 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 新酸 + 新盐61大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少 62碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模拟泡沫灭火器里的反应6
14、3碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO264盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl67. 硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4 + 2H NO3(7)碱 + 盐 - 新碱 + 新盐68氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁:3
15、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜:Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁
16、:3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4产生浅红褐色沉淀(8)盐 + 盐 - 两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 白色沉淀77硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀五其它反应:78二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 81三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 82硫酸铜晶体受热
17、:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在84. 碳与二氧化碳反应:C+CO2高温2CO85. 生产水煤气的反应:C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。一 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹 镁+氧气氧化镁2. 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁+氧气四氧化三铁3. 铜在空气中受热: 红色金属变为黑色固体 铜
18、+氧气氧化铜4. 铝在空气中燃烧: 银白金属变为白色固体 铝+氧气氧化铝5. 氢气中空气中燃烧: 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染) 氢气+氧气水6. 红磷在空气中燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧: 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧: 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧: 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成
19、物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。 碳+氧气 一氧化碳(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应 一氧化碳+氧气二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧: 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷或天然气的燃烧甲烷+氧气二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧: 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气二氧化碳+水所加试剂的质量叶绿素13.光合作用:二氧化碳+水葡萄糖+氧气14.呼吸作用: 葡萄糖+氧气二氧化碳+水二几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解: 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水氢气+氧气16.
20、加热碱式碳酸铜:绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾: 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾,紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 ,实验室制备氧气 :高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解: 石蕊试液的红色褪去碳酸二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石:制备生石灰的反应 碳酸钙氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气:MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞:红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢水+氧气 氧化汞汞+氧气加热碳酸氢铵: 白色固体消失、管壁有
21、液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳三几个氧化还原反应:21. 氢气还原氧化铜: 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴 氢气+氧化铜铜+水22. 木炭还原氧化铜:碳+氧化铜铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁:碳+氧化铁铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁:碳+四氧化三铁铁+二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁: 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁: 一氧化碳+四氧化三铁铁+
22、二氧化碳四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大 锌+硫酸硫酸锌+氢气29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大(下同) 铁+硫酸硫酸铁+氢气30. 镁和稀硫酸 镁+硫酸硫酸镁+氢气31. 铝和稀硫酸 铝+硫酸硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸 锌+盐酸氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸 铁+盐酸氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸 镁+盐酸氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸 铝+盐酸氯化铝+氢气(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另
23、一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应: 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小铁+硫酸铜硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应: 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大 锌+硫酸铜铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应:金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小 铜+硝酸汞硝酸铜+汞(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应:41. 氧化铜和稀盐酸反应:黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸氯化
24、铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应:43. 氧化镁和稀硫酸反应:44. 氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴露在空气中变质:溶液质量渐大46苛性钠吸收二氧化硫气体:47苛性钠吸收三氧化硫气体:48消石灰放在空气中变质: 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫:(5)酸 + 碱 - 盐 + 水50盐酸和烧碱起反应 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应: 52盐酸和氢氧化铜反应: 53. 盐酸和氢氧化钙反应: 54. 盐酸和氢氧化铁反应:55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 56. 硫酸和烧碱反应57. 硫酸和氢氧化
25、钾反应: 58. 硫酸和氢氧化铜反应:59. 硫酸和氢氧化铁反应: 60. 硝酸和烧碱反应:(6)酸 + 盐 - 新酸 + 新盐61大理石与稀盐酸反应:CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少 62碳酸钠与稀盐酸反应: 模拟泡沫灭火器里的反应63碳酸镁与稀盐酸反应: 64盐酸和硝酸银溶液反应:65. 硫酸和碳酸钠反应 66. 硫酸和氯化钡溶液反应:67. 硫酸和硝酸钡溶液反应:(7)碱 + 盐 - 新碱 + 新盐68氢氧化钠与硫酸铜: 产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁: 产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁:产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜:72. 氢氧化钠与氯化铵 产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠:用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜: 产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁:产生浅红褐色沉淀(8)盐 + 盐 - 两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液:有白色沉淀77硫酸钠和氯化钡:有白色沉淀五其它反应:78二氧化碳溶解于水:紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水生成熟石灰 ,反应放热 80氧化钠溶于水: 81三氧化硫溶于水:82硫酸铜晶体受热:蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂:白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在85. 生产水煤气的反应:锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。祝你学习进步!
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