高中化学实验化学 教案 苏教版选修6.docx

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高中化学实验化学教案苏教版选修6

2019-2020年高中化学实验化学教案苏教版选修6

课题：

海带中碘元素的分离与检验

海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧，在灰分中加入水，碘元素便以的形式存在，过滤，在滤液中加入H2SO4溶液，利用反应（填反应类型）用适量的或等氧化剂要将其转化为单质，

反应的方程式为：

。

课题：

用层析法分离铁离子和铜离子

将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。

Fe3+的显色反应方程式：

颜色：

Cu2+的显色反应方程式：

颜色：

课题：

铝及其化合物的性质

1.可溶性铝盐在水里生成胶体：

___________________________________________

2.铝的配合物：

在AlCl3溶液中滴加NH4F溶液，再滴加NH3.H2O

现象：

加F-，再加NH3.H2O无沉淀产生，说明Al3+与F-形成了配合离子不再与NH3.H2O反应生成沉淀。

对应的方程式：

。

课题：

乙醇和苯酚的性质

苯酚能与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显

对应的离子方程式：

课题：

牙膏中某些成分的检验

牙膏中碳酸钙的检验：

__________________________________________________

牙膏里的甘油可以用新制的来检验，呈色。

对应的化学方程式：

课题：

火柴头中某些成分的检验

1.火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作

将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使酸性的KMnO4褪色来检验。

从燃烧后的气体具有还原性推测出是SO2进一步推测出含有S元素。

对应的离子方程式为：

2.火柴头中的氯元素检验的两种化学原理

方案一：

将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。

（燃烧后Cl元素转化成Cl-，通过检验Cl-进一步推测Cl元素。

）

方案二：

将3~4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。

对应的化学方程式为：

课题：

新装修居室中HCHO浓度的测定

化学原理：

在一定量的KMnO4酸性溶液中缓慢通入待测的室内空气，测得使KMnO4酸性溶液恰好褪色时所需要的空气体积数，即可算出室内空气中HCHO的浓度

对应的离子方程式：

课题：

亚硝酸盐和食盐的鉴别

1.NO2-的不稳定性

向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。

HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的NO2气体。

请写出上述过程的化学方程式：

2.NO2-的氧化性

可用KI—淀粉溶液来检验，原理：

现象：

也可加入Fe2+，原理：

现象：

3.NO2-的还原性：

可加入酸性的KMnO4，原理：

现象：

4.与NaCl的鉴别

与Cl-检验一样，可以先加入AgNO3都会产生，再加入HNO3，现象：

对应的离子方程式：

课题：

真假食盐的鉴别

1.检验含有碘

配制淀粉碘化钾溶液，加入几滴稀硫酸，加入食盐，若溶液显蓝色，说明食盐中含有KIO3；如无蓝色出现，说明是无碘食盐。

有关的化学方程式：

2.测定碘的含量

若要测定KIO3的含量，可先用过量的KI反应，生成一定的碘单质，（用作指示剂），然后用已知浓度的Na2S2O3来滴定。

对应的化学方程式：

课题：

Na2S2O3与酸反应速率的影响因素

Na2S2O3与酸反应的离子方程式：

课题：

反应条件对化学平衡的影响

1.CoCl2溶液的变色原理：

溶液稀释时，平衡向移动，溶液的颜色由逐渐转变为；

加入Cl-，会使平衡向移动，溶液逐渐转变为。

2.CoCl2水合物呈现不同颜色的机理

取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量（2~3小粒）氯化钴晶体（CoCl2.6H2O），振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：

稀释时，溶液由

课题：

原电池

1.析氢腐蚀：

负极：

正极：

总反应：

怎样检验Fe2+的生成：

2.吸氧腐蚀：

负极：

正极：

总反应：

铁锈的形成过程：

3.锌—锰干电池：

外表锌皮作负极，中心正极是一根导电性良好的石墨棒，并裹了一层由MnO2、炭黑及NH4Cl溶液混合压紧的团块。

、

电极反应负极：

正极：

电池反应：

4.铅蓄电池Pb-PbO2-H2SO4溶液

负极：

正极：

电池反应：

课题：

电解和电镀

1.电解饱和食盐水

阳极：

阴极：

电解总的反应方程式：

阴极产物：

阳极产物：

2.用铜电极电解饱和食盐水

现象：

阳极略显白色浑浊，阴极产生气泡

阳极：

阴极：

课题：

配制并标定氢氧化钠溶

用基准物质邻苯二甲酸氢钾来滴定配制的NaOH的化学方程式

课题：

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备原理：

_____________________________________________________

________________________________________________________________________

课题：

阿司匹林的合成

阿司匹林（又叫乙酰水杨酸）的合成方法：

___________________________________________________________

2019-2020年高中化学1.1.1原子结构教案鲁教版必修2

【教学目标】

1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、

核外电子数的关系，能说出的含义。

2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

【教学重点】

构成原子的微粒间的关系

【教学难点】

构成原子的微粒间的关系

【教学方法】

通过类比，辨析概念，判断正误。

如：

对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。

【教学具备】

教学媒体、课件、相关资料。

【课时安排】

2课时

【教学过程】

【回顾】

请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？

【引入课题】

我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？

今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。

【观察思考】

阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：

（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？

（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？

（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？

【板书】

第一节原子结构

【提出问题】

原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？

原子又是如何构成的呢?

【板书】

一、原子核核素

1.原子核的构成，

【媒体显示】原子结构示意图

【学生阅读】

构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：

微粒

电子

质子

中子

质量（kg）

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

0.005484

1.007

1.008

电量（C）

1.602×10－19

1.602×10－19

0

电荷

-1

+1

0

【思考讨论并提问】

请根据表中所列数据讨论:

1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？

为什么？

2.原子的质量主要由哪些微粒决定？

3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?

4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？

为什么？

【学生小结】

1.数量关系：

核内质子数＝核外电子数

2.电性关系：

原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子核内质子数＞核外电子数

阴离子核内质子数＜核外电子数

3.质量关系：

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

【归纳小结】

如果用

X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:

质子Z个

原子核

中子（A-Z）个

核外电子

原子

X

Z个

【迁移与应用】

1.在科学研究中，人们常用

Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。

2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。

3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。

【回顾】

元素的种类是由原子核内的质子数决定的。

元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

【质疑】

同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?

【媒体显示】

三种不同的氢原子

【比较】

三种氢原子结构的异同。

【质疑】

它们是不是同一种元素？

【板书】

2.核素

核素：

人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

如：

碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U

【思考】

1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。

2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.

【媒体显示】

元素、核素、同位素三者之间的关系：

【归纳小结】

同位素的特点：

①同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。

②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。

【交流与研讨】

生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14（

C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。

根据课本内容与网上资料：

阐述

C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。

【点评】

本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。

培养解决问题的能力。

【简介】

放射性同位素的应用

（1）作为放射源和同位素示踪。

（2）用于疾病诊断和治疗。

【练习】

1.下列各组物质中，互为同位素的是（）

（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca

2．下列说法正确的是（）

（A）同种元素的质子数必定相同

（B）不同元素原子的质量数必定不同

（C）原子核都是由质子和中子构成的

（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3.在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中

1）（）和（）互为同位素

2）（）和（）质量数相等，但不能互称同位素

3）（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素

4.同位素、元素、同素异形体的比较

元素

同位素

同素异形体

定义对象

广义的原子

原子

单质

定义

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子

由同种元素组成的结构和性质不同的单质

实例

H

C

11H、21H、31H

金刚石与石墨

氧气与臭氧

区别与联系：

1、联系：

同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。

2、区别：

同位素有1800余种，元素只有100多种。

【课后作业】课后1

【板书设计】

一、原子核核素

1．原子核的构成，

（1、数量关系：

核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子核内质子数＞核外电子数

阴离子核内质子数＜核外电子数

3、质量关系：

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.核素

核素：

人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。